1、- 1 -安平中学 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学试题试卷说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。2 将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷(选择题 共 55 分)一、选择题：（共 20 小题，每小题 2 分，计 40 分。每小题只有一个选项正确）1Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐
2、 DNa 2CO3是碳酸盐2铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A常温下铝与氧气不反应 B单质铝的还原性弱C铝属于不活泼金属 D铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜3、下列电离方程式中，错误的是AFe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH 2SO4=2H+SO42CNaHCO 3=Na+H+CO32 DNaHSO 4=Na+H+SO424下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ACuOH 2=CuH 2O BNa 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3C3Fe2O 2=Fe3O4 DNH 4HS=NH3H 2S5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20 mL，然后将
3、一小粒金属钠放入烧杯中，观 察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6下列反应中 H2O 是氧化剂的是ACaO+H 2OCa(OH) 2 BCl 2+H2OHCl+HClOC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D2F 2+2H2O4HF+O 27某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是- 2 -A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C可以确定该物质中不含钾元素 D该物质一定是金属钠 8在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同 温同
4、压下，两容器内的气体一定具有相同的 A分子数 B 密度 C 质量 D 质子数9下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1molL1 的 FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL 1 的 NaCl B150 mL 3 molL 1 的 KClC 75 mL 2 molL 1 的 NH4Cl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl210下列关于 Na 和 Na 的叙述中，错误的是( )A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色11下列反应的离子方程式正确的是A铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H +2F
5、e 3+3H 2B二氧化碳与石灰乳的反应：CO 22OH CO 32H 2OC钠与氢氧化钠溶液反应：2Na2H 2O = 2Na 2OH H 2D碳酸钙与盐酸反应 CO322H +H 2OCO 212在强酸性溶液中，下列各组子不能大量共存的是ANa +、K +、SO 42、Cl BNa + 、Cl 、SO 42、Fe 3+CNH 4+、K +、CO 32、NO 3 DBa 2+、Na +、NO 3、Cl 13对反应方程式 NaNO 2NH 4ClNaClN 22H 2O 的下列说法中，正确的是ANaNO 2是还原剂，NH 4Cl 是氧化剂BN 2既是氧化产物，又是还原产物CNaNO 2中的氮元
6、素被氧化，发生了氧化反应D每生成 1molN2时，转移电子的物质的量为 6mol.14有关 NaHCO3与 Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）A. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2鉴别B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na 2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO 3的两倍C. 向 Na2CO3饱和溶液中通人过量 CO2，有 NaHCO3结晶析出D. Na2CO3和 NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO 3与盐酸反应放出气体速度快15某溶液中含有 Na+、CO 32 、HCO 3 、Cl ，在加入 Na2O2后浓度不发生变化的是- 3 -A.
7、Na+、CO 32 B. Cl C. CO32 、Cl D. HCO316下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是 ( )A. Na 和 H2O B. Na2O2和 H2O C. Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液 D. Ca(OH) 2溶液和 NaCl 溶液17在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中正确的是（ ）A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液中 OH 浓度不变，有 H2放出C溶液中 Na+数目减小，有 O2放出 D溶液中 OH 浓度增大，有 O2放出18. 一份质量为 4g 的合金，与足量的盐酸完全反应生成 0.2gH
8、2，则该合金可能是A. Fe-Zn 合金 B. Fe-Cu 合金 C. Fe-Mg 合金 D. Mg-Al 合金19下列实验现象描述正确的是选项 实 验 现 象A 向氢氧化钠溶液中滴加 FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向 CuSO4溶液中加入一小块金属钠 在容器底部析出红色固体D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体20等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是A11 B12 C21 D32二、选择题(共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题
9、有一个选项正确。)21某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 312， 则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A12 B14 C34 D3222将钠、镁、铝各 0.3 mol，分别放入 100 mL 1 molL-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的 体积比是（ ）A123 B632 C322 D311- 4 -23实验室制 Cl2反应 4HCl（浓） +MnO2 MnCl2+ Cl2+2H 2O 下列说法不正确的是A 还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B 每有 2molHCl 被氧化，转移电子的物质的量为 2molC 每消耗 1
10、mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD 转移电子的物质的量为 1mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2L24甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g25某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案，可行的是（ ）已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质
11、量已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积A. B. C. D. 卷 II（非选择题 共 45 分）三填空题（共 5 小题，满分 45 分）26 （8 分）已知反应： SO 3+H2O = H2SO4 3NO 2+H2O = 2HNO3+NO 2F 2+2H2O = 4HF+O2 2Na+2H 2O = 2NaOH+H2 2Na 2O2+2H2O = 4NaOH+O2 SiO 2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同） ；H 2O 被氧化的是 ，H 2O 被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是
12、 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）用单线桥法标出式中电子转移的方向和数目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H227 （8 分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。- 5 -（2）标准状况下，如果反应中有 4.48L 的 O2生成，转移的电子数为 。（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_。ANa 2O BKClO 3 CNa 2O2 DKMnO 4（4）把 Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？_。28 （6 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们
13、的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B （2）写出反应的化学反应方程式： （3）写出反应的化学反应方程式： 29、（11 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1) 装置 A 中液体试剂选用 ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是 ； B 中饱和 NaHCO3 溶液能否改为饱和 Na2CO3 溶液 （填能或不能）。(2)装置 B 的作用是 _；装置 C 的作用是 _；装置 E 中碱石灰的作用是 _。(3)装
14、置 D 中发生的主要反应的化学方程式是 _、_； 最后在F 中收集到的气体是 _.（4）若删去 E 装置，又会是什么后果： （填偏高、偏低或无影响），- 6 -（5）若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。30 （12 分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。【实验药品】：12.6g 镁铝合金，200ml a mol/L 稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH 溶液。【实验步骤】：将 12.6g 镁铝合金与 200mL a mol/L 的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，
15、并收集生成的全部气体。向 b 内的混合液中逐滴加入 520ml 4 mol/L 氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至 500mL 时生成的沉淀量最大。 【已知 Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O】【问题讨论】：（1）仪器 b 的名称是 。（2）根据实验目的可知，12.6g 镁铝合金与 200mL a mol/L 的稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填 “镁铝合金”或“稀硫酸” ） ，以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤得到的气体为 13.44L，则合金中镁的质量分数为(保留到 0.1%)。（3）实验步骤中，当 b 内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成
16、的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （填化学式） 。（4）实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要 ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。（5）在“a mol/L 稀硫酸”中的 a 的值为 。- 7 -安平中学 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A D C C D C B A B B C C B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A B D C C D A A C C A A26 （8 分，前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分）（1）
17、； （2）2Na 2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H227 （8 分，每空 2 分）（1）（2）0.4N A(2.4081023) （3）C （4）石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色 28.（6 分，前 2 空每空 1 分，其余每空 2 分）（1） Na Na 2O2 （2）NaOH + CO 2 = NaHCO3； （3）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO229、（每空 1 分，共 11 分）(1)6 molL-1盐酸 ；分液漏斗； 不能。 (2)除去气体中的 HCl ； 干燥 CO2 ； 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na 2O+CO2 =Na2CO3 ； O 2 (4)偏高 （5）78%30 （12 分，每空 2 分）（1） 圆底烧瓶 （2） 稀硫酸 57.1 （3） Na 2SO4 2e- 8 -（4） 调整量筒液面与广口瓶液面相平 （5） 5
