1、- 1 -新疆兵团八师一四三团一中 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题考试用时：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）12018 年冬季，我市多次出现大范围雾霾天气下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（ ）A停止冬季供暖，减少有害物质排放B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C退耕还林，改善生态环境D寻找新能源，减少化石燃料的使用2胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ）A能发生丁达尔现象 B胶体粒子能通过滤纸
2、空隙C胶体在一定条件下能稳定存在 D胶体分散质粒子直径在 1nm100nm 之间3下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）A B C D用品有效成分 NaCl Na2CO3 Al（OH） 3 Ca（ClO） 2用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂4苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生这说明维生素 C 具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性5等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）AN 2 BHCl CO 2 DNH 36下列物质中含有的杂质（括号内为杂质） ，不可以用加热的方法
3、除去的是（ ）- 2 -ACaCO 3（CaO） BNa 2O2（Na 2O） CNa 2CO3（NaHCO 3） DMgOMg（OH） 27下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱8以 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压 32g O2含 2NA个原子B标准状况下 11.2L H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1mol 的 Cl 含有 NA个电子D0.5mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl 的个数为 0.5 NA9下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A浓硫酸的
4、体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液11图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（ ）A除去 CO 气体中的 CO2气体B分离碘酒中的碘和酒精C验证 NH3的溶解性D吸收 HCl 防倒吸12下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）AK +、H +、SO 42 、OH BNa +、Ca 2+、CO 32 、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DN
5、a +、Cu 2+、Cl 、SO 4213下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H+=CO2+H 2OB往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+4OH =AlO2 +2H2O- 3 -C用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+=CO2+H 2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +H+OH =BaSO4+H 2O14关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2的物理性质与 CO2类似SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将 CO2通入 Na2SiO3溶液中有
6、胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D15已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 ：1 C氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol16将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的
7、物质的量的关系的是（ ）A B C D第卷二、非选择题（共 52 分）17 （7分）请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO 45H2O的摩尔质量是 ； 0.1mol CH4含有的氢原子数为 ； - 4 -0.2 molL-1的 AlCl 3溶液中Cl 的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：NaCl 氯水醋酸 HCl 酒精(C 2H5OH)CaCO 3Ba(OH) 2属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （填序号）写出 Ba(OH)2的电离方程式 ，18 （6 分）氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H
8、2O 2NaOH+H2+Cl 2，理论上每转移 1mol 电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 （2）实验室用常用 MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用 100mL12molL-1的浓盐酸与足量的 MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积 6.72L（填“” 、 “”或“=” ） 。19 （11 分）用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有 CO2和 SO2两种气体生成。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 ，A 装置中反生反应的化学方程式为 。（2）虚线框内有一处错误，请指出 ，装置 B
9、 的作用是 。（3）装置 C 中酸性 KMnO4溶液用于除去 SO2，其目的是 。 （填序号）甲：防止 SO2干扰 CO2的检验 乙：吸收 CO2气体 丙：检验 SO2（4）装置 E 的现象是 ，E 中发生反应的离子方程式为 。- 5 -20 （12 分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题（1）含碳量在 0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 。A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢（2）FeCl 3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为 。（3）某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，向其中
10、加入足量的 Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)AMg 2+ BFe 2+ CAl 3+ DCu 2+（4）Fe(NO 3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含 Fe 和 Fe2O3及其它不反应的物质）制取 Fe(NO3)3晶体的方法如下： 第 1 步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为 。 磁性氧化铁的化学式为 ，试写出 Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 。操作 1 的名称为 ，操作 2 的步骤为： ，过滤，洗涤。21 （10 分）A、B、C、D 均为中学
11、所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若 A 为 H2S，D 的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 为刺激性气味气体，写出BC 转化的化学反应方程式： （2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为 ，实验室制备气体 A 的化学反应方程式 AB 转化的化学方程式为 - 6 -（3）若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 B 是（填化学式） ，C 可作为呼吸面具的填充剂， C 与水发生反应的离子方程式为 22 （6 分）将一定量的 Mg、A
12、l 混合物投入 200mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入 2mol L-1的 NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加 NaOH 的关系如图所示。(1)050mL 段内，发生反应的离子方程式为 。(2)300350mL 段内，发生反应的离子方程式为 。(3)试计算该盐酸的浓度。 （写出必要的计算过程）- 7 -高 一 化 学 期 末 试 题 答 案一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8A D B B D A D A9 10 11 12 13 14 15 16B B C D C A C C二、非选择题（共 52 分）17 （7 分）（1）250g
13、/mol（1分） ； 0.4N A(或2.40810 23) （1分） ； 0.6 molL -1（1分） 。（2）（1 分） ，（1 分） ，Ba(OH) 2=Ba2+2OH（2 分）18 （6 分）（1）11.2L（1 分） ，2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）（2）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+H2O+Cl2（2 分） ，（1 分） 。19 （11 分）（1）分液漏斗（1 分） ，C+2H 2SO4（浓） CO 2+2SO 2+2H 2O （2 分）（2）C 中导气管应该长入短出（2 分） ，验证有 SO2生成。 （2 分）（3）甲
14、（1 分）（4）澄清石灰水变浑浊（1 分） ，CO 2+Ca2+2OH=CaCO3+H 2O。 （2 分）20 （12 分）（1）D（1 分） （2）2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+。 （2 分） （3）B C（2 分）（4）4HNO 3（浓） 4 NO 2+O 2+2H 2O。 （2 分）Fe 3O4（1 分） ，Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O。 （2 分）过滤（1 分） ，蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶） 。 （1 分）21 （10 分） （1）2SO 2+O2 2SO3，(2 分)（2）NH 3（1 分）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O （2 分）- 8 -4NH3+5O2 4NO+6H2O， （2 分）（3）Na 2O（1 分） 2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH +O2（2 分）22 （6 分）(1)H +OH=H2O（2 分） 。(2)Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O（2 分） 。(3) 当 V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为 NaCl，依据电荷守恒：n(HCl)= n(NaOH)=0.3L2mol L-1=0.6molc(HCl)= 0.6mol0.2L=3mol L-1（2 分）
