1、- 1 -巴州三中 2018-2019 学年第一学期高一化学期末考试问卷考试时间：90 分钟 试卷总分 ：100 分相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 Zn-65 Cl-35.5一、单选题（每题 2 分，共 46 分。 ）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A. B. C. D. 2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H23.设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L 1molL-1的 NaOH 溶液中含有 NA个氧原子B.常温常压下,16g 氧气和臭氧(O 3)的混合气体中含有 NA个氧原子
2、C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为 3NA个D.标准状况下,11.2L 氦气所含的原子数为 NA个4.下列溶液中,Cl -的物质的量与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量相等是( )A.150ml 3mol/L KCl 溶液 B.100ml 0.75mol/L MgCl 2溶液C.100ml 1mol/L NaCl 溶液 D.15ml 2mol/LAlCl 3溶液5.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H 2O2SB.钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag
3、+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO26.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.下列变化中,需要加入适当的还原剂才能完成的是( )A.FeCl3FeCl 2 B.CuCu 2(OH)2CO3 C.SO3H 2SO4 D.HClCl 28.下列实验室保存试剂的方法正确的是( )- 2 -A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中9.下列离
4、子在水溶液中能大量共存的是( )A.H+、K +、HCO 3- 、Ca 2+ B.OH-、Na +、Mg 2+ 、HCO 3-C. Na+ ,H+ ,Cl- ,NO3- D.Na+、SiO 32- 、H +、Cl -10.下列过程不属于氮的固定的是( )A.N2NO B.NH 3NH 4NO3 C.N2NH 3 D.N2 NO3-11.在实验室里,要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸D.氨水12.下列物质的用途不正确的是( )A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池板的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料
5、 D.水玻璃可用作木材防火剂13.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入 AgNO3溶液 D.用湿润的红色布条14.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2不稳定,易分解 D.漂白粉的主要成分是 CaCl215.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.NO2不是酸性氧化物 B.O 2和 O3是氧的两种同素异形体C.反应
6、I 属于氧化还原反应 D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气16.进行下列实验,相关说法正确的是( )- 3 -A.图甲:蒸干 CuSO4饱和溶液,制备 CuSO45H2O 晶体B.图乙:可形成红色喷泉,证明 HCl 极易溶于水C.图丙:配一定物质的量浓度 NaOH 溶液,若定容时视线如图,则所配 NaOH 溶液浓度偏低D.图丁:除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠17.在 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )2NOA.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:118.下列说法正确的是( )A.Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.分别充满 HCl、NH 3
7、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均极易溶于水C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19.下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的A. B. C. D.20.除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3固体可采取( )A.通入 CO2 B.加热 C.加入盐酸 D.加入水21.下列关于 和 的叙述不正确的是( )3NaHCO23A. 比 稳定32B. 、 可相
8、互转化3C. 可用于焙制糕点; 可用于玻璃、造纸等工业3NaHCO23NaCOD.都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀- 4 -22.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )Al NaHCO 3 Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3A. B. C. D.23.证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氰化钾溶液二、填空题（共 34 分）24.完成下列填空（9 分）（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种
9、不同:A.MgO、Na 2O、CO 2、CuOB.NaOH、Na 2CO3、KOH、Cu(OH) 2这两种物质依次是(填化学式):A_;B_.（2）NaCl(S) HCl(l) Cu 酒精 液态醋酸KNO 3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是_;属于电解质的是_;属于非电解质的是_;属于弱电解质的是_.25.以下是氮循环的一部分（6 分）（1）通常状况下,NO 2的颜色是_;（2）反应的化学方程式是_;（3）NO 2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_;（4）化合物 A 的化学式是_;（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应:2NO+2CO=2
10、CO 2+N2。当生成2mol N2时,被还原的 NO 为_mol。26.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。（8 分）- 5 -（1）写出下列仪器的名称:_,_,_。（2）仪器中,使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_;的进水口是_(填“f”或“g”)。（4）现需配制 250mL、0.2molL -1NaCl 溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作: （2 分）27.通过所学知识,回答下面问题（11 分）（1）写出铁与水蒸气在高温
11、下反应方程式 。 （2）加热碳酸氢钠的化学方程式为 （3）在呼吸面具中,Na 2O2起反应的化学方程式为 。当有 7.8 克 Na2O2反应时,放出氧气的质量为_。（4）将铜片投入到 FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为 （5）向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: 三、实验题（共 14 分）28.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。（7 分）- 6 -（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法,要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。（3）用图 A 装置进行喷泉实验,
12、上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是_,该实验的原理是_（4）如果提供如图 B 的装置,请说明引发喷泉的方法_29.如下图所示的装置中,A 是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C 中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F 为干燥的空广口瓶,烧杯 G 中装有氢氧化钠溶液。（7 分） 试回答:（1）仪器 A 的名称是_;（2）C 装置的作用是_;（3）D 装置的作用是_;（4）E 中发生化学反应的方程式为:_;（5）烧杯 G 中发生反应的化学方程式为:_。四、计算题（6 分）30 将 6.5 g 锌投入 200 mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
13、（6 分）- 7 -求:（1）6.5 g 锌的物质的量为_;（2）所用盐酸中 HCl 中的物质的量浓度为_。（3）反应中生成的 H2在标准状况下的体积为_。- 8 -2018 至 2019 年巴州三中高一化学期末试卷答案参考答案一、单选题1.答案：A解析：2.答案：D解析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M 得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选 D考点：3.答案：B解析：4.答案：B解析：5.答案：D解析：6.答案：C解析：置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。7.答案：A解析：8.答案：D解析：A 项,氢氟酸能腐蚀玻璃,A
14、 项错误;B 项,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈减性,B 项错误;C 项,氯化铁溶液会溶解铜,C 项错误;D 项,氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中,D 项正确。9.答案：C解析：A 项中 H+和 HCO3-不能大量共存;B 项中 OH-与 Mg 2+ 、HCO 3-都不能大量共存;D 项中SiO32- 与 H+不能大量共存。10.答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,从 N 元素的价态变化来看,是 0价 N 变为正价或负价 N 的过程,因此 A、C、D 项中的过程均是氮的固定,而 B 项不是。- 9 -11.答案：D解析：Al(OH) 3是两性氢氧化物，能与强酸和强碱
15、反应，Ca(OH) 2、NaOH 为强碱，H 2SO4为强酸，都能与 Al(OH)3反应，氨水为弱碱的溶液，可使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀，故 D 项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。12.答案：A解析：光导纤维的主要成分是 SiO2, A 项错误;硅是制造太阳能电池板的常用材料,B 项正确;工业上常用 SiO2和碳反应制取硅,C 项正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液,具有防火性,D 项正确;13.答案：D解析：14.答案：B解析：15.答案：D解析：16.答案：B解析：17.答案：C解析： , 中, 被还原为 ,23NOH32NO mol2N1ol2ON2mol被氧化为 ,故发生还
16、原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为 。mol 1:18.答案：B解析：19.答案：C解析：20.答案：B解析：21.答案：A解析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;故碳酸钠更稳定.- 10 -22.答案：C解析：23.答案：B解析：二、填空题24.答案：1.CO 2; Na2CO32.; ; ; 解析：25.答案：1.红棕色; 2.N 2+O2 2NO3.NO2; 4.HNO3; 5.4解析：1.NO 2的颜色是红棕色。2.反应就是 N2和 O2在放电条件的反应,化学方程式是 N2+O2 2NO。3.NO2易溶于水,发生化学反应是 3NO2+H2O HNO3+NO。该反应中 N
17、O2的氮元素化合价既有降低又有升高,NO 2既是氧化剂有事还原剂。4.从上述方程式可以知道 A 的化学式是 HNO3。5.从 2NO+2CO=2CO2+N2看出 NO 和 N2的比为 2:1,则生成 2mol N2时反应的 NO 为 4mol。26.答案：1.蒸馏烧瓶; 冷凝管; 1000mL 容量瓶2.; 3.温度计; 蒸馏; g; 4.未用玻璃棒引流,未选用 250mL 容量瓶解析：27. 答案：1.3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H22. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 1.6 克4. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2
18、mol/L5. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：三、实验题28.答案：1.2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+ 2H2O2.向下排空气; 碱石灰; 3.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水; 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小- 11 -4.打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉解析：29. 答案：1.圆底烧瓶; 2.吸收氯化氢气体; 3.干燥; 4.2Fe+Cl 2=2FeCl35.氯气跟氢氧化钠反应30.答案：1. 0.1mol; 2. 1 mol/L; 3. 2.24 L解析：
