1、12018-2019 学年山东省济南外国语学校三箭分校高一上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直
2、接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的
3、硬度较小 D钠很活泼3下列关于氯气的叙述，正确的是 A氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B氯气、氯水、液氯的成分相同C氯气不能与碱发生反应D氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4为了实现下列各变化，需加入还原剂的是AKClO 3O 2 BNH 4+NH 3 CFeFeCl 3 DCO 2CO5“纳米材料”是粒子直径为 1 100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D6常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体
4、为 CH4的是7下列溶液中的 Cl 浓度与 150mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是A150mL 1molL 1 NaCl 溶液 B75mL 2molL 1 CaCl2溶液C150mL 2molL 1 KCl 溶液 D75mL 1molL 1 AlCl3溶液8相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是所含的分子数目之比为 1：1 所含的 O 原子数目之比为 1：2所含的原子总数目之比为 2：3 所含的 C 原子数目之比为 1：1A B C D9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是10下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水
5、反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32-CO 2+ H 2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H +OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42 +Ba2+=BaSO4D铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H + =2Fe3+3H212设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A2molL -1的氯化镁溶液中含氯离子数为 4NAB标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NAC32gO 2和 O3混合气体中含有的氧原子数
6、为 2NA此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2D化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA13在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK +、Na +、Cu 2+、SO 42- BNa +、Al 3+、Cl -、NO 3-CNa +、K +、HCO 3-、Cl - DK +、 SO 42-、 Cl -、Ba 2+14物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A111 B123C321 D34315下列叙述正确的是A尽管 BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
7、B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CNaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质16下表中评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评 价ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO 42Ba 2 2OH =BaSO42H 2O正 确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H 正 确D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH CO 2=HCO3 正 确17关于反应 CaH2+
8、2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是AH 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 BCaH 2中 H 元素被还原C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为 1:1 DCa(OH) 2是氧化产物18下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeCl3溶液 FeCl3溶液 Cu Na2SO4溶液Y FeCl2 CuCl2 Fe Na2CO3Z Fe Fe 稀硫酸 BaCl2溶液19下列说法错误的是A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除
9、去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质20向一定量的 Fe、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算二、填空题21按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；(
10、3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H 2O_。三、实验题22某实验室欲用 98的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)配制 100 mL lmol/L 的稀硫酸。(1)请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_，配置溶液需要硫酸的体积为_mL(保留小数点后一位有效数字)。(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是_A B C D3(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时超
11、过刻度线，又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线四、综合题232012 年 10 月 29 日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。(1)试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；(2)已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl22H 2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_ CO 2 HCl H 2O O 2A B C
12、D(3)若用 KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O该反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有 1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为 2L，则所得溶液中 Cl的物质的量浓度为_，此时产生的 Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的 HCl 的物质的量为_。五、推断题24淡黄色固体 A 和气体 X 存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体 A 的名称_，X 的化学式 _。(2)反应的化学方程式为_。(3)写出反应的离子方程式_。2018-2019
13、 学 年 山 东 省 济 南 外 国 语 学 校 三 箭 分 校高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【详解】A、化学的特征就是认识原子和制造分子,化学变化中分子改变,原子保持不变,故 A 错误；B、没有指明气体的存在状态， 1mol 任何气体的体积不能确定都约是 22.4L，故 B 错误；C、化学方程式中化学式前的系数反映各物质间量的关系,即反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比,故 C 正确；D、道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故 D 错误；综上所述，本题选 C。2C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点
14、低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故 A 不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故 B 不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故 C 选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故 D不选；故选 C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质3D【解析】【分析】A.氯气是黄绿色气体,有刺激性气味；B.氯气的水溶液是氯水，属于混合物；C.氯气和碱反应；D.氯气有毒,但可用来自来水的杀菌消毒。【详解】A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,有毒,故 A 错误；B.氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分是氯气，属于纯净物，故 B 错误；C.氯气和碱反应生成氯
15、化物、次氯酸盐和水，故 C 错误；D.氯气有毒,能和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌消毒,所以可用来自来水的杀菌消毒，故 D 正确；综上所述，本题选 D。4D【解析】试题分析：A、KClO 3分解生成 O2，KClO 3既是氧化剂也是还原剂；B、NH 4+转化为 NH3，化合价不变，不需要还原剂；C、Fe 转化为 FeCl3，Fe 作还原剂，需要加入氧化剂；D、CO 2转化为CO，CO 2作氧化剂，需加入还原剂。考点：本题考查氧化剂和还原剂5B【解析】胶体粒子直径为 1 100nm，“纳米材料”是粒子直径为 1 100nm 的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于
16、胶体，应具有胶体的性质，具有介稳性，能产生丁达尔效应；能透过滤纸，故 B 正确。点睛：分散质粒子直径在 1 100nm 之间的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应 ，能透过滤纸不能透过半透膜，能聚沉、电泳等。6D【解析】由 可知，等质量时，M 越小，则体积越大，CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体的摩尔质量分=别为 16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选 D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。7C【解析】试题分析：1 mo
17、l L 1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 2 mol L1 ，A、 150 mL 1 molL 1 NaCl溶液中的 Cl-浓度为 1 mol L1 ；B、 75 mL 2molL 1 CaCl2溶液中的 Cl-浓度为 4 mol L1 ；C、 150 mL 2 molL 1 KCl 溶液中的 Cl-浓度为 2 mol L1 ；D、 75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液中的 Cl-浓度为 3 mol L1 ；答案选 C。考点：物质的量浓度8D【解析】【分析】根据 N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同
18、，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。【详解】相等物质的量的 CO 和 CO2，根据 N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为 1:1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO 和 CO2分子中 O 原子数目分别为 1、2，故二者所含的 O 原子数目之比为 1:2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO 和 CO2分子中原子总数分别为 2、3，故二者所含的原子总数之比为 2:3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO 和 CO2分子中
19、C 原子数目分别为 1、1，故二者所含的 C 原子数目之比为 1:1，故正确；故正确；综上所述，本题选 D。9B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故 A 正确； B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应 X 包含 Y，故 B 错误； C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故 C 正确； D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故 D 正确； 综上所述，本题选 B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电
20、解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。10A【解析】【分析】氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故 A 正确；B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故 B 错误；C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故 C 错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故 D 错误；综上所述，本题选 A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属
21、于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如 Mn2O7等。11B【解析】【详解】A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2的离子反应为 2H+ +CaCO3 CO 2+H 2O+Ca2+,故 A 错误；B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 H+OH-=H2O，故 B 正确；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 Mg2+SO42 +Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH) 2,故C 错误；D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为 Fe + 2H+ =Fe2+H2，故 D 错误；综上所述，本题选 B。1
22、2A【解析】【分析】A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量；B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下 11.2L 混合气体物质的量为 0.5mol；C、32g 氧气和臭氧混合气体中,含有 2mol 氧原子；D、金属镁反应, 1mol 镁失去 2mol 电子生成镁离子。【详解】A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故 A 错误；B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下 11.2L 混合气体物质的量为 0.5mol,含有 1mol 原子，所含的原子数为 NA，故 B 正确；C、32g 氧气物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子；32g 臭氧
23、物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子；所以 32g 混合气体中含有 2mol 氧原子,含有的氧原子数为 2NA ,故 C 正确；D、1mol 金属镁反应失去 2mol 电子生成镁离子,失去电子数目为 2NA，故 D 正确；综上所述，本题选 A。13B【解析】【详解】A.无色透明的酸性溶液中不能存在 Cu2+，A 错误；B.无色透明的强酸性溶液中，H +、Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-五种离子间不反应，能够大量共存，B正确；C. 无色透明的强酸性溶液中，H +与 HCO3-不能大量共存，C 错误；D. SO42-与 Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误；综上所述，本题
24、选 B。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。14B【解析】试题分析：物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比与体积无关，为 1：2：3。答案选 B。考点：物质的量浓度15A【解析】【分析】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；B. 硫酸氢钠也能电离出氢离子；C. 电离不需要通电；D.电解质的电离必须是自身电离；【详解】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,
25、硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故 A 正确；B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故 B 错误；C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故 C 错误；D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故 D 错误；综上所述，本题选 A。16A【解析】试题分析：A、正确；B、方程式正确，碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，评价不正确；C、氯化铁溶液水解生成胶体，C 错误；D、通入过量 CO2时离子
26、反应是 OH +CO2=HCO3 ，少量时是2OH +CO2=CO32-+H2O，D 错误；答案选 A。考点：离子方程式17C【解析】【详解】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在 CaH2中 H 为-1 价，被氧化成 0 价；CaH 2中 H 元素被氧化，B 错误；反应物水中 H 为+1 价，被还原为 0 价，因此，H 2O 在该反应中作氧化剂，A 错误；2 个 H 2O 分子中有 2 个氢原子被还原生成 1 分子 H2，另外 2 个氢原子价态未发生变化，CaH 2中的 2 个氢原子被氧化生成 1 分子 H2，所以 H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为 1:1，故 C 正确；由于
27、 H2既是氧化产物又是还原产物，所以 Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D 错误；综上所述，本题选 C。18C【解析】【详解】A 项，由于发生 2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分 FeCl3被消耗了，无法除去杂质 FeCl2；A 错误；B 项，由于发生 2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 反应，主体成分 FeCl3被消耗了，有新的杂质产生 FeCl2；B 错误；C 项，Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，而 Cu 不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C 正确；D 项，Na 2SO4、Na 2CO3均与 BaCl2反应：
28、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，主体成分 Na2SO4被消耗了，D 错误；综上所述，本题选 C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。19B【解析】A、利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项 A 正确；B、由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如 O2与 O3组成的物质，选项 B 错误；C、胶体能通过滤纸，用过滤法无法除去 F
29、e(OH)3胶体中的 FeCl3，选项 C 正确；D、向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项 D 正确。答案选 B。20B【解析】【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现,说明溶液为 FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道 n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道 n(FeCl2)= n(Fe),据此结合 m=nM 计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现,说明溶液为 FeCl2溶液,
30、根据氯元素守恒可以知道 n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.21=0.1mol；用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道 n(FeCl2)= n(Fe)=0.1 mol；质量为 0.156=5.6g；B 选项正确；综上所述，本题选 B。21Fe 2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H 2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H 2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2N
31、aCl+ CO2+ H 2O 【解析】试题分析：(1)表示电解质电离出离子的式子是电离方程式。硫酸铁和碳酸氢纳均是电解质，其电离方程式分别为 Fe2(SO4)3 2Fe 3+ 3SO42-、NaHCO 3Na + HCO3-。(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子是离子方程式，则稀盐酸与碳酸钙反应以及氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别是 CaCO3+ 2H+ Ca 2+ CO2+ H 2O、Ba 2+ 2OH-+ 2H+ SO42- BaSO 4+ 2H 2O。(3)离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应 H OH =H2O 的化学方程式可以是 HCl + NaOHN
32、aCl + H 2O；能表示离子反应 CO32 2H =CO2H 2O 的化学方程式可以是 Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO 2+ H 2O。考点：考查电离方程式、离子方程式以及化学方程式的书写2218.4 molL -1 5.4mL D D E 【解析】【分析】(1)根据物质的量浓度 c=1000/M 进行计算；(2)先根据溶液稀释前后物质的量不变即 c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；(3)根据 c=n/V 分析判断误差，如果 n 偏小或 V 偏大则配制溶液
33、浓度偏低。【详解】(1)浓 H2SO4的物质的量浓度 c=1000/M =10001.8498%/98=18.4mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为 xmL，所以xmL18.4mol/L=100mLlmol/L，解得：x5.4，综上所述，本题答案是：18.4 molL -1 ； 5.4mL。 (2)根据(1)可知，需用浓硫酸的体积为 5.4mL，所以选择 10mL 量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；正确选项 D；综上所述，本题答案
34、是：D。(3)A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故 A 错误；B忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故 B 错误；C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故 C 错误；D溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故 D 正确；E定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故 D 正确；综上所述，本题选 DE。232Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5molL
35、 -1 56L 5mol 【解析】【详解】(1)利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。 (2)贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含 CaCO3的 Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl 2中必然含有 CO2、H 2O、HCl 等杂质，一定不含氧气，A 正确；综上所述，本题选 A。(3)根据 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7 价降低到+2 价，得
36、电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO 4在反应中得到电子 10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子 5mol；当有 1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成 1molKCl 和1molMnCl2，含有氯离子的总量为 3mol，所得溶液中 Cl的物质的量浓度为 3/2=1.5molL-1；根据反应关系：2KMnO 4-5Cl2可知，1molKMnO 4完全反应生成氯气 2.5 mol，产生的 Cl 2在标准状况下的体积为 2.522.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl 参加反应，有 10mol HCl 被氧化，所以当有 1mol KMnO4参加反应时，
37、被氧化的 HCl 的物质的量为 5 mol；综上所述，本题答案是：KMnO 4， 得到，5， 1.5molL -1 ，56L ，5mol。【点睛】针对 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 反应，16 mol HCl 参加反应，其中被氧化的HCl 有 10 mol，做还原剂；6molHCl 虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了 HCl 的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。24过氧化钠 CO 2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO 3 【解析】【详解】由转化关系可以知道,淡黄色固体 A 能与气体 X 反应生成固体 Y
38、与气体 B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体 A 为 Na2O2，气体 X 为 CO2，固体 Y 为 Na2CO3，反应生成的气体为 O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为 CaCO3，所得溶液为 NaCl 溶液；(1)由上述分析可以知道,固体 A 为过氧化钠；X 的化学式为: CO 2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO 2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为 2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O 2 Na2O2。(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca 2+CO32- CaCO 3；综上所述，本题答案是：Ca 2+CO32- CaCO 3。
