1、120172018 学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A金 B硫 C铜 D铁2下列物质中，有极性共价键的是A水 B氯化镁 C过氧化钠 D单质碘3其元素的原子核外电子排布中，K 电子层和 L 电子层电子数之和等于 M 电子层和 N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A12 B17 C20 D304下列化学用
3、语表示正确的是A溴化铵的电子式: B次氯酸分子的结构式: HO ClC氨气分子的电子式: D氯化钠的分子式: NaCl5下列性质的递变规律正确的是A酸性: HClO 4BrICAl 3+、Mg 2+、Na +的离子半径依次减小DF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高，密度依次增大6HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是AHgCl 2属于离子化合物 BHgCl 2属于共价化合物CHgCl 2属于非电解质 D熔融状态下的 HgCl2中存在 Hg2+7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
4、下列说法不正确的是A4.4g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.3NAB0.1mol H 2和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NAC1.8g 18O2中含有的中子数为 NAD5.6g 铁粉在 2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为 0.2NA8根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族9A、B、C、D
5、、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是ABADCE BECDBA CABCDE DCDABE10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe 比 Cu 活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛
6、有少量浓硝酸、稀硝酸 浓硝酸中铜片很快开始溶解， 浓硝酸氧化性强于稀此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色硝酸11类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是ASiH 4的熔沸点比 CH4 高，则 PH3 的熔沸点比 NH3 高BAl(OH) 3 能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH)2能溶于 NaOH 溶液C钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂DF 2在暗处遇 H2 即爆炸，I 2在暗处遇 H2 爆
7、炸12向 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中: Na +、Ca 2+、SO 42、NO 3Bb 点对应的溶液中: K +、Na +、OH 、Cl Cc 点对应的溶液中: Na +、Ca 2+、NO 3、Cl Dd 点对应的溶液中: Cl 、NO 3、Fe 2+、Na +13如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由 MgCl2制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI 2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F 2YXC化合物 A
8、 易溶于水 D原子半径: ZHBrO4HIO4，A 错误；非金属性 ,对应离子的还原性为 ClCl2Br2I2；离子的还原性：FY Z,B 错误；A 为 NO，不溶于水，C 错误； 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径: ，D 错误；正确选项 A。点睛：三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,可能为 、 、 ,B、C 两种分子中的电子数均等于 10，且一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个,则 B 为 、C 为,结合图中相互化合可以得到 NO、 、 ,则 A 为 NO,X 为 O,Y 为 N,Z 为 H,以此来解答。16D【解析】镁原子序数为
9、12,碳原子序数为 6,氧原子序数为 8,所以元素 X、Y 和 Z 可结合形成常见化合物XYZ3可以为 MgCO3；钠原子序为 11，氮原子序数为 7,氧原子序数为 8,所以元素 X、Y 和 Z 可结合形成常见化合物 XYZ3可以为 NaNO3；若 XYZ3是一种可溶于水的酸，则 Y 是氯元素，则为 HClO3,Y 和 Z不在同一周期，A 错误；若 XYZ3是一种盐,可以是碳酸镁和硝酸钠,均不含硫元素，B 错误；XYZ 3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠，且 X 和 Z 可形成的化合物氧化钠和过氧化钠均是离子化合物，C 错误；XYZ 3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y 和 Z 可形成共价化
10、合物 CO 和 CO2, D 正确；正确选项 D。17 6：3：2 Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3+10H 2O 【解析】(1)同位素是指质子数相同，中子数不同的核素间关系，研究对象是原子；因此同位素的为 16O和 18O；由一种成分组成的物质为纯净物，符合条件的有：H 2O 和 D2O、氯气和液氯、H 2、D 2和 T2；同素异形体是指由同种元素组成不同性质的单质，符合条件的有金刚石和石墨；S 2和S8；等质量(设为 1g)的 H2、D 2和 T2中物质的量分别为 1/2mol、1/4mol、1/6 mol；质子数之比为1/22：1/42：1/62=6：3：2
11、；正确答案：； 6：3：2。(2)液态水汽化，水由液态到气态需要吸热，属于物理变化，错误；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应，错误；浓硫酸稀释放出大量热量，属于物理变化，错误；铝热反应为放热反应，正确；生石灰跟水反应生成熟石灰放出大量的热，正确；Na 2O2与 H2O 反应放出大量的热，正确；Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 为吸热反应，正确；硝酸铵的溶解过程吸热，属于物理变化，错误；符合条件得有；Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3+10H 2O；正确答案：；Ba(OH)28H
12、2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3+10H 2O。点睛：常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等,氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。18Cl NaAlCN 第二周期第A 族 HClO4 C+4HNO3(浓)CO2+4NO 2+2H 2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO b e 【解析】G 是地壳中含量最高的金属元素，G 为铝元素；Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z 为氮元素；X、Z、Q 的单质在常
13、温下呈气态，X 为氢元素，Z 为氮元素；Q 为氯元素；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 为碳元素；X 与 M 同主族，M 为钠元素；根据分析可以知道:X 为氢,Y 为碳,Z 为氮,M 为钠,G 为铝,Q 为氯； (1)Q 为氯元素，元素符号 Cl； C、N、Na、Cl 四种元素,周期数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,故四种原子由大到小的顺序是: ,正确答案: Cl；NaAlCN。(2)Y 元素为碳，核电荷数 6，周期表中的位置为第二周期第A 族；碳 与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为 ；正确答案：第二周期第A 族； 。(3)元素的非金
14、属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X 为氢,Y 为碳,Z 为氮,M为钠,G 为铝,Q 为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为 HClO4；正确答案：HClO 4。(4)单质 Y 为碳， 元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为 C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O；正确答案：C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O。(5)Z 为氮,G 为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用 G 的氧化物为氧化铝、Y 单质为碳、Z 单质为氮气，在高温下反应制备氮
15、化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为 1: 3，该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO ；正确答案：Al 2O3+3C+N2 2AlN+3CO。(6)G 的单质为铝，铝的活泼性大于铜，能够置换铜，a 错误；铝的活泼性大于铁，高温下发生铝热反应制备铁，常温下不反应，b 正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了反应，c 错误；铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，d 错误；铝的活泼性小于钠，铝与 Na2CO3固体不反应，e正确；正确选项 b e。点睛：常温下，金属铝与浓硝酸、浓硫酸发生反应，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝和酸的继续反应，这个过程称为钝化，是化学
16、变化；金属铝还有一个特性，能够与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁就不与强碱反应。193NO 2+H2O=2HNO3+NO 浓 HNO3 NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 【解析】(1)若 D 是一种强酸，化合物 C 为二氧化氮，与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；可是打开分液漏斗进行实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明 NO2能溶于浓硫酸中，因此浓硫酸不能干燥 NO2；正确答案：浓 HNO3；NO 2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 。 (2)若 D 是一种常见的强碱，化合物
17、 C 为过氧化钠固体，与水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠为离子化合物，电子式为 ；正确答案： 。点睛：常温下，物质 C 与水反应生成强碱和气体，满足此条件的物质有钠、过氧化钠、氢化钠等；常温下，物质 C 与水反应生成强酸和气体，满足此条件的物质有二氧化氮等。20MnO 和 MnCO3 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H + 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl 0.02 【解析】(1)由制备流程可以知道, 样品中的 MnO2不溶于硫酸, MnO 和 MnCO3都能够与硫酸反应生成锰离子；正确答案：MnO 和 MnCO3。(2)根据流程可知：滤液中含有 Mn2+，氯酸钠具有强
18、氧化性，二者反应，Mn 2+被氧化为 MnO2，氯酸钠被还原为氯气，离子方程式 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H +；正确答案： 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H +。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；氯气通入热的NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应,且氯气既做氧化剂又做还原剂, NaClO 3属于氧化产物,因此一定有还原产物 NaCl；正确答案：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； NaCl 。(4)根据题意可知，MnO 和 MnCO3混合物质量为 12.698.7=3.99 g；能够与硫酸反应生成 CO2的为 MnC
19、O3，当产生 CO2为 0.01mol 时，消耗 MnCO3的量为 0.01mol，质量为 0.01115=1.15 g，则MnO 的质量为 3.991.15=2.84 g，物质的量为 2.84/71=0.04 mol；根据反应规律：，Mn 2+被氧化为MnO2，氯酸钠被还原为氯气，设第步反应中至少需要 x molNaClO3。根据电子守恒规律：(0.04+0.01)2=x5，x=0.02mol；正确答案：0.02。21(1)aghefdcb(2)检验 CO2是否已除净(3) (4)100mL0.00122.42122 100%【解析】试题分析：(1)过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出
20、含有 CO2和 O2的气体，CO 2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集 O2之前，需要除去 CO2并确认 CO2已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或 O2的体积、排水集 O2、确认是否含有 CO2、除去 CO2，除去并检验 CO2时气体应该长进短出，排水集 O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为ag，he，fd，cb；(2)根据以上分析可知装置的作用是检验 CO2是否已除净；(3)先由 n=V/Vm求 n(O 2)，再由反应式 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O 2+2H 2O 中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na 2CO4
21、)，然后再由 m=nM 求 m(Na2CO4)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度，即纯度为 。0.00122.42122 100%(4)根据方程式可知 0.9g 样品最多生成氧气的体积是，所以需要 100mL 量筒。0.912222.4/2 1000/=82.6考点：考查气体的实验室制取、净化、除杂、收集、量气等操作和原理、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质纯度的测定实验等相关知识。22(1)H3PO2 H+H2PO2 (2)+1；H 3PO4 ；正盐(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3+3Ba(H 2PO2)2 【解析】试题分析：(1)H 3PO2是一元弱酸，在水溶液
22、里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2 H+H2PO2，故答案为： H3PO2 H+H2PO2；(2)根据化合物中化合价的代数和为 0 确定 P 元素化合价，O 元素为2 价、H 元素为+1 价，所以 P 元素为+1 价，故答案为：+1；该反应中银离子是氧化剂、H 3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，根据转移电子相等知，1molH 3PO2失去 4mol 电子，所以 P 元素为+5 价，则氧化产物是 H3PO4，故答案为：H3PO4；H 3PO2是一元弱酸，则 NaH2PO2为正盐，故答案为：正盐；(3)白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，反应方程式为 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3，故答案为：2P 4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。考点：考查了氧化还原反应、电离方程式和化学方程式的书写的相关知识。
