1、- 1 -四川省广安友谊中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末模拟试题（含解析）1.下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象 原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 ClC 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加 KSCN 无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有 Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42 、SO 32
2、 等阴离子，加入 AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察 K ，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加 KSCN 无明显现象，说明不含 Fe3 ，滴加氯水，变红，说明溶液中含有 Fe2 ，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。2.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH) 2CO3B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D. 服用含 Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多【答案】D【解析】- 2 -【分析】发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还
3、原反应，以此来解答。【详解】A铜铸塑像上出现铜绿，Cu 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故 A 不选；B亚铁离子易被氧化，FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故 B 不选；CFeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe 元素的化合价降低，Cu 元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故 C 不选；D服用含 Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故 D 选；故答案选 D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。
4、3.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO 3、氨气【答案】D【解析】A. 硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A 错误；B. 硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B 错误；C. 醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D. 氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO 3是盐，氨气是非电解质，D 正确，答案选 D。4.把一块镁铝合金投入到 1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解
5、后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）- 3 -A. 盐酸的体积为 80mLB. a 的取值范围为 0a50C. 当 a 值为 30 时，b 值为 0.01D. n(Mg2+)0.025mol【答案】C【解析】【分析】根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。【详解】A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H +OH-H 2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg 2+2OH
6、-Mg(OH) 2，Al 3+3OH-Al(OH) 3，在 V（NaOH）=80mL 时，溶液中溶质全为 NaCl，由于盐酸和氢氧化钠的浓度相等，所以盐酸的体积为 80mL，故 A 正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O，因为此时消耗 NaOH10mL，所以n（Al 3+）=0.01mol，和 Al3+反应的 NaOH 为 30mL，因为第一阶段和 Al3+反应的 NaOH 为30mL，假设无 Mg2+，a=50，而实际存在 Mg2+，所以 0a50，故 B 正确；C、a=30 时，和 Mg2+反应的 NaOH 为 20mL，此时 n（Mg 2+）
7、=0.01mol，b=n（Mg 2+）+n（Al 3+）=0.02mol，故 C 错误。D、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O，因为此时消耗 NaOH10mL，所以n（Al 3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为 Mg(OH)2，若 a=0，n（Mg 2+）取得最大值。第一阶段，和 Al3+反应的 NaOH 为 30mL，所以此时和 Mg2+反应的 NaOH 为 50mL，即镁离子的最大值为 0.025mol，而如图所示 a0，所以 n（Mg 2+）0.025mol，故 D 正确；故答案选 C。5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向（NH
8、 4） 2Fe（SO 4） 2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4+Fe2+30H NH 3H2O+Fe（OH） 2B. 向明矾溶液中滴加 Ba（0H） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH 2Al（OH） 3+3BaSO 4C. 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2+2OH +2HCO3 CaCO 3+2H 2O+CO32D. 向酸性 FeC12溶液中加入 H2O2：2Fe 2+2H2O22Fe 3+O2+2H 2O【答案】C【解析】- 4 -【详解】A、离子方程式应该为：2NH 4 +Fe2 +40H 2NH 3H20+Fe(0H)2，A 不正确。
9、B、向明矾溶液中滴加 Ba（0H） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba 2 +2SO42 +Al3 +4OH 2BaSO 4+AlO 2 +2H2O，B 不正确。C、HCO 3 全部与 OH 反应生成 CO32 ，生成的 CO32 部分与 Ca2 生成 CaCO3，C 正确；D、向酸性 FeC12溶液中加入 H2O2：2H 2Fe 2 +H2O22Fe 3 2H 2O，D 不正确。故答案选 C。【点睛】离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧妙应用。选项 A 和 B 是解答的易错点和难点
10、，注意物质的组成以及与量有关的反应。6.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀C 氯化铁溶液 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色D 硫酸亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气泡和白色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、盐酸先与 NaOH 反应，不立即产生气泡。A 现象不合理；B、先发生Al3 4OH =AlO2 2H 2O，后 Al3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH)3 ,先无沉淀，后产生沉淀，B- 5 -现象
11、不合理；C、2Fe 3 2I =I22Fe 2 ,I2遇到淀粉呈蓝色。C 正确；D、Fe 2 会被氧化成 Fe3 ，生成 Fe(OH)3 ，呈红褐色，D 不正确。故选 C。点睛：考查金属元素及其化合物性质7.已知有如下反应： 2BrO 3 +Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO 3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO 3 ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO 3 6F
12、e 2+ 6H+ = Cl 6Fe 3+ + 3H2O【答案】B【解析】A. ClO 3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 根据化合价变化此反应是归中反应，所以 Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故 A 正确；B. Cl 2在2BrO 3 +Cl2 = Br2 + 2ClO3 中化合价升高是还原剂，在 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故 B 错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO 3 +Cl2 = Br2 + 2ClO3 知 BrO3 ClO3 ，根据 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 知 Cl2 Fe3+ 根据 ClO 3
13、+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 知 ClO3 Cl2； 所以氧化性强弱的顺序为：BrO 3 ClO3 Cl2 Fe3+，故 C 正确；D. 溶液中可发生：ClO 3 6Fe 2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O 根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D 正确。所以本题正确答案：B。8.下列物质的检验，其结论正确的是A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有 Na+，不含K+B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有 ClC. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊
14、的气体，则表明待测液中肯定含有 CO32D. 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含 Fe2+【答案】B【解析】- 6 -用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有 Na+，不含K+，要观察 K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以 A 错；B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有 Cl ，这是 Cl 的鉴别方法，故 B 正确；C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有 CO32 HCO3 SO32- HSO3-等离子，故 C 错；D. 向某溶液
15、中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，还可能是 2Fe2+Cl2= 2Fe3+ +2Cl-.故 D 错。本题正确答案：B。9.下列实验现象描述错误的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故 A 正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故 B 正确；C、在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故 C 正确；
16、D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故 C错误；故选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点 B 选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。10.下列溶液中的离子定能大量共存的是- 7 -A. 含大量 MnO 4-的溶液中：Na +、K +、Cu 2+、Fe 3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. 酸性溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、AlO 2-D. 含大量 Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、I -、SCN -【
17、答案】A【解析】A、Na +、K +、Cu 2+、Fe 3+之间不反应，都不与 MnO4 反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH 4+、Fe 2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe 2+、NO 3 在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO 2 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe 3+和 SCN 之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选 A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生
18、氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH ；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11.将一定量的氯气通入 30mL，浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系下列判断正确的是A. 若反应中转移的电子为 nmol，则 0.15n0.25B. n（Na +）：n（Cl -）可能为 7：3C. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3molD. n（NaCl）
19、：n（NaClO）：n（NaClO 3）可能为 11：2：1【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠的物质的量是 0.03L10mol/L0.3mol，根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O、3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO 时转移电子数最少，为 0.15mol，氧化产物只有 NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol5/6=0.25mol，则 0.15n0.25，故 A 正确；B根据方程式 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O、3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O 可知，氧化产物只有
20、 NaClO，n（Na +）：n（Cl -）最大为 2：1，当氧化产物为 NaClO3，n（Na +）：n（Cl -）- 8 -最小为 6：5，故 6：5n（Na +）：n（Cl -）2：1，7：32：1，故 B 错误；C由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3）=0.3mol，根据氯原子守恒有 2n（Cl 2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3）=0.3mol，故参加反应的氯气 n（Cl 2）=0.15mol，故 C 错误；D令 n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2m
21、ol，n（NaClO 3）=1mol，生成 NaCl 获得的电子为11mol1=11mol，生成 NaClO、NaClO 3失去的电子为 2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故 D 错误；故答案选 A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。12.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28gN2，转移的电子数目为 3.75NAB. 室温下，0.2molL -1的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4NAC. 标准状
22、况下，N A个 HF 分子所占的体积约为 22.4LD. 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA【答案】A【解析】【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从3 价升高到 0 价，生成 4molN2转移电子 15mol，即生成 28gN2即 1mol 氮气时转移电子的物质的量为 1mol15/4=3.75mol，故A 正确；B、溶液体积未知，不能计算 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含 Na+数目，故 B 错误；C、标准状况下 HF 不是气态，N A个 HF 分子所占的体积不是 22.4L，故 C 错误；D、根据反应方程式 3Fe4H 2O
23、(g) Fe3O44H 2可知，消耗 0.2mol 铁时，生成氢气的物质的量为 0.8/3 mol，故 D 错误。答案选 A。13.取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 100mL,分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸,标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是- 9 -A. B 曲线中消耗盐酸 0Br-，如果向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为 2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 。【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。【名师点
24、睛】在同一种元素发生的氧化还原反应中，若反应前该元素的化合价有高有低，反应后该元素的化合价仍然是有高有低，则原来价态高的，反应后的化合价仍然是较高价态；在反应物中元素价态低的，则生成物中该元素的化合价仍然是低价态。当在同一溶液中含有多种还原性微粒时，加入的氧化剂首先与还原性强的反应，然后是与还原性弱的发生反应；同理，在同一溶液中含有多种氧化性微粒时，加入的还原剂首先与氧化性强的反应，然后是与氧化性弱的发生反应，氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，元素化合价升降总数等于氧化剂获得电子总数及还原剂失去的电子总数相等。20.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料
25、如下：【氯化铁】熔点为 306，沸点为 315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为 670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置 A 中，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。仪器D 的名称是_。（2）D 中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，
26、实验现象是_。- 17 -H2O2 溶液 KI-淀粉溶液 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液（4）定量分析。取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取 4.60g 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量 H2O2溶液；再加入足量 NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等” 、 “偏高”或“偏低”)，说明含有 FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。【答案】 (1).
27、2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2+5Cl2+8H 2O (2). 球形干燥管 (3). 吸收未反应的 Cl2，防止空气中的水进入装置 C，使 FeCl3潮解 (4). (5). 溶液褪色 (6). 36.52 (7). 偏高 (8). 在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 Cl2中混有的 HCl【解析】【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，根据仪器构造判断其名称；（2）根据氯化铁易吸收空气中的水分而潮解以及氯气有毒分析解答；（3）根据氯化亚铁具有还原性分析解答；（4）根据铁元素守恒解答；（5）根据氯化铁和氯化亚铁中铁元素的质量分数分析判断
28、；根据生成的氯气中含有氯化氢分析解答。【详解】 （1）在装置 A 中，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2+5Cl2+8H 2O。仪器 D 的名称是球形干燥管。（2）氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以 D 中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的 Cl2，防止空气中的水进入装置 C，使 FeCl3潮解。（3）氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有 FeCl2，可用酸性KMnO4溶液检验，答案选，实验现象是溶液褪色；（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是 2.4g160g/mol0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol256g/mol1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为- 18 -1.68g/4.6g100%36.52%；（5）由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有 FeCl2杂质。由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 Cl2中混有的 HCl。- 19 -
