1、1佛山市第一中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高一年级化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 (共 60 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1实验室金属钠着火用什么方法来扑灭A用泡沫灭火器 B用水扑灭 C用干燥的沙子盖灭 D用煤油2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A铝 B食盐 CH 2SO4 D蔗糖3下列不能用胶体的有关知识解释的是
2、A早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”B在河流入海处易形成沙洲 C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4下列说法正确的是A B C DA装置 A 可用于实验室制取蒸馏水，从 a 处通入冷却水B装置 B 可用于分离苯和水，且有机层由分液漏斗的上口倒出C装置 C 可用于除去 Fe(OH)3胶体中的 NaClD装置 D 可用于分离溴和 CCl4的混合溶液5若用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A通常状况下，1mol 任何物质都约含 NA个分子B1mol/L 的 CaCl2溶液中含有的 Cl-数目为 2 NA个C常温常压下，1
3、8gNH 4+中所含的质子数为 11NA个D标准状况下，11.2L 的 H2O 中含有的氢原子数为 3 NA个6下列变化必须加入氧化剂才能实现的是ACuOCu BFeFeCl 2 CHNO 3NO 2 DAl 2O3NaAlO 227在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物 Z，则该化合物的化学式为AXY B XY 3 CX 3Y DX 2Y38如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是A11.8 mol/L B8.4 mol/L C3 mol/L D0.5 mol/L9已知某溶液中 c(Al3 )0.2mol/L， c(M
4、g2 )0.3mol/L， c(Cl )0.4mol/L，如果溶液中还有 SO42-，那么 c(SO42-)应为 A0.1mol/L B0.3mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L10某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中未发生置换反应11取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为A 1: 2 B1: 3 C3 : 2 D1 :
5、 112将 20mL 3molL1 NaCl 溶液与 30mL 1molL1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和） ，则混合后溶液中 Cl的物质的量浓度为A3molL 1 B2molL 1 C1.5molL 1 D1molL 113在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A NH 4+、K + 、MnO 4-、 Cl - BBa 2+ 、Na + 、SO 42- 、NO 3 -C K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、Cl - DNa + 、K + 、CO 32- 、SO 42-14下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是3选项 陈述 I 陈述A
6、 铝比铁活泼 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应D Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来15能够用离子方程式：Ca 2+CO32 = CaCO3表示的反应是A石灰乳和碳酸钠溶液反应 B澄清石灰水和足量 NaHCO3溶液反应C氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D硝酸钙溶液和少量 CO2反应16下列过程的离子方程式正确的是 A氨水与醋酸的反应：NH 3H2OH + NH 4+ H 2OB铜与 AgNO3溶液反应：Cu Ag + Cu 2+ Ag C往一定量 NaHSO4溶液中滴加 Ba
7、OH)2溶液至不再产生沉淀：H+SO 42-OH -Ba 2+ BaSO 4H 2OD铁屑溶于稀盐酸中：2Fe 6H + 2Fe 3+ 3H 2 17金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，若 CuFeS2中 Cu、Fe 的化合价都为+2，下列说法正确的是A方框中的物质是 CuSBCuFeS 2仅作还原剂CSO 2既是氧化产物，又是还原产物D若有 1mol O2参加反应，则反应中有 4mol 电子转移18在一定条件下，PbO 2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2+。则生成 1 mol Cr2O72 时，反应所
8、需 PbO2的物质的量为 A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol19用 1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是 A323 B131 C313 D 12320已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是ACo 2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O BCl 2FeI 2FeCl 2I 2C3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3
9、 D2Fe 3 2I -2Fe 2 I 2第二部分非选择题 （共 40 分）421（9 分）用 10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH 2SO4，有如下几个操作：计算并量取 x mL10 mol/LH 2SO4，稀释；将稀释后的溶液转入 y mL z 中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并转入容量瓶。（1）请填写上述步骤中 x、y、z 分别是：x_；y_；z_。（2）操作步骤正确的顺序为_。（填序号）（3）操作中摇匀方法正确的是_。（见右图）（4）操作中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线
10、12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_。（5）若没有进行操作，则所配溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。22 （10 分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海带里提取碘的流程如下：（1）步骤发生的是置换反应，其离子方程式为：_，由此判断还原性 Cl- I-（填“”或“” ） 。（2）步骤“浸泡”过程中，往往会适当加热，其目的是 。（3）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。（4）步骤提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填字母序)。A四氯化碳 B酒精 C醋酸
11、D煤油（5）步骤除了获得晶态碘外，还要回收有机溶剂，可以通过_(填操作名称)实现。海藻 海藻灰 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣含碘的水溶液含碘有机溶液晶态碘灼烧浸泡 过量Cl2后期处理523 （12 分）图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_；其中氧化剂为 ，氧化产物为_；（均写化学式）标况下，生成气体 2.24L，则消耗 Fe 的质量为_g。（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： _。 若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为：_。某同学设计图 2 装置进行“铁与水蒸气反应”的实验
12、 （图中部分夹持及尾气处理装置略）（3）图 1 装置中湿棉花的作用与图 2 中_相同。(填“A、B、C、D”)（4）装置 D 的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。24（9 分）已知某溶液中含有 CO32-、SO 42-、Cl -（忽略其他离子），实验小组只取一次溶液便能够把三种离子逐一检验出来。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：澄清石灰水，01 mol L-1 BaCl2溶液，01 mol L-1 Ba(NO3)2溶液，01 mol L -1AgNO3溶液，稀 H2SO4，稀 HNO3，稀盐酸实验步骤 预期现象和结论步骤 1 取少量溶液于试管中；步骤 2
13、 往试管中加入 ，充分振荡； ；步骤 3 继续往试管中加入 ，充分振荡，静置； ；步骤 4 继续往试管中加入 。 。6佛山市第一中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高一年级化学参考答案案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C B C B B A C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A C D C C C A B C21 （9 分）（1）50 500 容量瓶（每空 1 分）（2）（1 分）（3）B（1 分）（4）溶液凹液面最低点与刻度标线相切（2 分）（5）偏低 偏高（每空 1 分）22 （10 分） （1）Cl 2+2I- = 2Cl-+I
14、2 （2 分） （1 分）（2）使海藻灰中的 I-充分溶解出来（或加快 I-的溶解速率） （2 分） （3）过滤 萃取、分液（只答“萃取”也给分，每空 1 分）（4）AD（出现错选得 0 分，2 分） （5）蒸馏 （1 分）23 （12 分） （1） H2O Fe3O4 4.2（每空 1 分）（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 （2 分） Fe 3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2 分）（3）A（1 分） （4） （答案合理即可） （2 分）24 （9 分，试剂用量及名称每空 1 分，试剂用量错误的合扣 1 分，现象与结论各 1 分）实验步骤 预期现象和结论步骤 1 取少量溶液于试管中；步骤 2 往试管中加入 足量的稀 HNO3 ，充分振荡； 有无色无味气体产生，说明含有 CO32；步骤 3 继续往试管中加入 足量的 01 mol L-1Ba(NO3)2溶液 ，充分振荡，静置；有白色沉淀产生，说明含有 SO42;步骤 4 继续往试管中加入 2-3 滴（或少量的01 mol L -1 AgNO3溶液 。有白色沉淀产生，说明含有 Cl。7
