1、- 1 -2018-2019 学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷满分 100 分 时间 90 分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 C12 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单选题(18 道题,每题 3 分,共 54 分)1. 下列青铜的说法不正确的是( )A.熔点比青铜低 B.能够导电C.能够导热 D 硬度比纯铜小2、4.6g 钠在一定条件下与足量的氧气反应生成 Na2O 和 Na 2O2的混合物，则该反应过程中 O2得到的电子的物质的量是（ ）A 0.2mol B 0.4mol C 0.3mol D 0.6mo
2、l3. 下列说法正确的是( )A.用澄清石灰水可区分 Na2CO3和 NaHCO 3溶液B.只能用化学方法区别(NH4) 2SO4 和 Fe2(SO4)3溶液C.用 BaCl2溶液可区别 SO 42-和 CO 32- D.利用丁达尔效应可区别 Fe(HO)3胶体和 FeCl 3溶液4.同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）A.盐酸产生气体的体积大B.盐酸产生气体的体积小C. 产生气体的体积相等 D.消耗氢氧化钠的物质的量多 5.下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的广口瓶中B. 碳酸氢钠粉末存放在细口瓶中C. 存放硫酸亚铁溶液的
3、试剂瓶中加有少量铁粉D.存放金属钠的试剂瓶中加入煤油液封6.将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ）A.AgNO3 B.Cu(NO3)2 C. 稀 H2SO4 D.FeCl3- 2 -7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）A. Al B.Al2O3 C.NaHCO3 D.Al(OH)38.下列括号中的分离方法运用不得当的是（ ）A.碳酸钠和碳酸钙（过滤）B.水溶液中的食盐和碘（分液）C 碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）D 自来水中的杂质（蒸馏）9.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.1 mol NaCl 中阴阳离子数之和为
4、 2NAB.0.2 mol 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.2NAC.1 mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的分子数为 1.5 NAD.2 mol HNO3 中所含原子数为 8NA10.将 100 毫升 0.5 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液加入到等体积等浓度的NaOH 溶液中，铝元素的存在形式为（ ）A. Al3+ 和 Al(OH) 3 B. Al3+C. Al(OH)3 D. AlO2-11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与冷水反应 Na+ 2H 2O = Na+ +2OH- +H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH -= AlO2-
5、+ H2C.金属铝溶于盐酸中 2Al+ 6H += 2Al3+ + 3H2D.钠与稀盐酸反应 Na +2H + = Na+ + H2 12.只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组是（ ）A.KOH 溶液和 AlCl3溶液 B.Na 2CO3 溶液和 HClC. 氨水和 AlCl3溶液 D.盐酸和 NaAlO2溶液13.将 1 mol 钠和 1 mol 铝的混合物投入足量的水中，产生气体在标准状况下的体积是（ ）A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L14.相同物质的量的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，生成相同条件下气体的体积比为（ ）A.1: 2：3 B.
6、1:1:1 C.6:3: 2 D.3:2:1- 3 -15.下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧16.下列离子检验的方法正确的是（ ）A.某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液不含有 Fe2+离子B. 某溶液中通入氯气,然后再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中一定有 Fe2+离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有 Fe3+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原
7、溶液中一定有 CO32-离子17.有关焰色反应的说法正确的是（ ）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝18.下列实验操作正确的是（ ）A.用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝B.将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中制取氢氧化铁C.用托盘天平称量 11.50gNaCl 固体D.配置一定物质的量浓度的溶液时，固体物质不能在容量瓶中溶解二、非选择题(5 道题,共 46 分)19. (12 分)填空(1).磁性氧化铁的化学式 ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式
8、 (2).过氧化钠是 色固体；可用于 ；其中氧元素的化合价20、(1).为了防止氯化铁溶液氧化变质，常在其中加入 ，反应的离子方程式是-；(2).除去铁粉中的铝粉，可用过量的 溶液，然后过滤，反应化学方程式为_- 4 -21.（14）A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 分别与水反应都有气体放出同时都生成 C 溶液，A 与水反应生成的气体具有还原性，B 与水反应生成的气体具有氧化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D,D 溶液与 F 反应生成 E，E 加热生成 D 和气体 F。根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A B C D E F (2)按要求完成方程式
9、A 与水反应的离子方程式 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式B 与 F 反应的化学方程式 E 加热生成 D 和 F 的化学方程式22.（8 分）在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定（1）原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+ Al3+ CH +、Ba 2+、Al 3+ D只有 Mg2+、Al 3+ （2）若原溶液的体积为 100mL,生成沉淀的最大质量为 10.7g,最终生成沉淀的质量为 2.9g,则原溶液中 Al3+的物质的量浓度为 23. （12 分）实验室配置
10、100ml 1mol/L 的 Na2CO3溶液，填空并回答问题：（1）配置 100ml 1mol/L 的 Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为 （2）将上述溶液全部倒入 500mL 烧杯中，逐滴加入 1mol/L 的盐酸，开始无气泡产生，原因是 （用化学方程式表示）(3)当加入盐酸 mL 时开始产生气体，最后共产生气体在标准准狂下的体积是 L.高一化学答案一.1-5:DADCB 6-10:DBBDA 11-15:CCDAC 16-18:CCD二.19.（1）Fe 3O4 3Fe+4 H2O(g)= Fe3O4 +4H2 - 5 -(2) 黄 ，呼吸面具 -120.(1)铁粉 Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (2) NaOH 2 Al+2NaOH+2 H2O =2NaAlO2+ 3H2 21.(1)Na /Na2O2/NaOH/Na2CO3/NaHCO3/CO2（2）2Na+2 H 2O=2Na+2OH-+ H2 HCO 3-+OH-=CO32-+ H2O2Na 2O2+CO2=2 Na2CO3+O22NaHCO 3=2 Na2CO3+H2O+CO2 22.(1)BC （2）1mol/ L 23. (1)10.6 (2) Na2CO3+HCl= NaHCO3(3) 100ml ,2.24L- 6 -
