1、1氨的性质与铵根的检验【学习目标】1了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。2了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。3掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。4能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。【重点难点】氨气的化学性质和制取；铵盐的化学性质【活动方案】活动一：探究氨气的物理性质与化学性质1已知几种常见气体液化时的温度见下表：物质 H2 O2 NH3 N2液化温度 252.77 183 33.5 195.8由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是_。2请仔细观察实验现象，从中你能得出氨气具有哪些物理性质和化学性质？物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等
2、）：化学性质：活动二：探究铵盐的性质1观察下列实验，记录实验现象。实 验 现 象 化学方程式2加热 NH4Cl 固体加热(NH 4)2SO4和 NaOH混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸2从上述实验现象可得出关于铵盐性质的哪些结论？活动三：探究氨气的实验室制法实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物的方法制取氨气（高温下 NaOH 固体对玻璃有强烈的腐蚀作用） 。 写出制备氨气的化学方程式：为何不用加热碱与铵盐混合溶液的方法来制备，而选用固体？能否直接用加热氯化铵固体的方法制备氨气？选择什么干燥剂来干燥氨气？如何收集？如何判断氨气是否已收集满？活动四：认识工业上氨的制取和用途1将游离态
3、的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出工业合成氨的化学方程式：2氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：3NH3NONO2HNO3222写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：氨的催化氧化生成一氧化氮和水：一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：用水吸收二氧化氮生成硝酸：生成的 NO 经循环利用可提高原料的利用率，写出、两步的总反应方程式：【反馈练习】1下列气体不能用 H2SO4干燥的是 A CO 2 BNH 3 C SO 2 D HC12关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容
4、易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D可以用加热 NH4Cl 固体方法制取氨气4任何铵盐都具有的性质是A都易溶于水 B加热都放出氨气C只有与碱作用才产生氨气 D都不能与其它盐反应5检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验4B加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
5、D加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是ANH 3 BO 2 CH 2O DCO 27能鉴别 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是ABaCl 2 BBa(NO 3)2 CBa(OH) 2 DAgNO 38氨水中存在的粒子有NH 3 NH 3H2O H 2O OH - NH 4+ H +A.只有 B.只有 C.有 D.有9一种盐 X 和 NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体 Y，将 Y 经一系列氧化再溶于水可得
6、一种酸 Z，再将 Y 和 Z 反应又可生成 X，则盐 X 是ANH 4NO3 BNH 4Cl C(NH 4)2SO4 D(NH 4)2CO310实验中用加热 NH4Cl 和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口_倾斜，试管应夹在_，对试管加热时，应先_，然后再对_部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_的_，然后再收集，收集时应用_法收集，检验氨气是否充满容器的方法是 。11有白色固体 X，它跟 NaOH 溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 Y，固体 X 跟浓 H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 Z，在气体 Z 的水溶液中滴入 AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体 Y 和 Z 相遇时产生白烟。根据以上现象写出：(1)X、Y、Z 三种物质的化学式：X_，Y_，Z_.(2)化学方程式：X+NaOH ；X+浓 H2SO4 。5
