1、1（7）化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10mL H2O B.0.8mol H2SO4C.54g Al D.1g CaCO32.在两个容积相同的容器中,一个盛有 Cl气体,另个盛有 2H和 Cl的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数3.1g 氮气(N 2)中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数是( )A. 18xmolB. 4C. 1xlD. 28mo4.当 O、 2S、 3的质量比为 2:4:5 时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5 B.1:2:3 C.1:1:1 D.2:2:3
2、5.将 5 1olL盐酸 10 稀释到 200 mL,再取出 5 ,这 5 mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mlB.0.25 oLC.0.1 1lD.0.5 m6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A. B. C. D.7.两份质量相同的 4CH和 3N比较,下列结论错误的是( )2A.它们的分子个数之比为 17:16B.它们的原子个数之比为 17:16C.它们的氢原子个数之比为 17:12D.它们所含氢的质量比为 17:128.下列叙述正确的是( )标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为
3、4.48L若 1 l气体的体积为 22.4L,则它一定处于标准状况下标准状况下,1 HCl和 1 2O的物质的量相同标准状况下,1 g 2和 14 N的体积相同28 O的体积为 22.4L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.9.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出10.下列溶液中 c( 3N
4、O)比 100mL 2molL-1的硝酸钡溶液中 c( 3NO)大的是( )A.300mL 1molL-1的硝酸钠溶液B.200mL 1.5molL-1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5molL-1的硝酸铝溶液D.200mL 3molL-1的硝酸钾溶液11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.1mol NaCl 中所含电子总数为 20NAC.46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 4.5NA3D.常温常压下,22.4L CO 2中含有的 CO2分子数为 NA12.常温常压下,用等质
5、量的 4CH、 O、 、 2S分别吹出四个气球,其中气体为4CH的是( )A.B.C.D.13.下列关于同温同压下的两种气体 128CO和 142N的判断正确的是( )A.体积相等时,密度相等B.原子数相等时,具有的中子数相等C.体积相等时,具有的电子数相等D.质量相等时,具有的质子数相等二、实验题14.实验室配制 0.1molL-1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取 5.2g 无水 BaCl2晶体。第二阶段:溶解,配制 0.1molL-1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至 0.2 处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净
6、的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置 5g 砝码。41.正确的操作顺序是B_A_。2.E 操作的具体方法是_3.第二阶段操作中,应先将 5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_、_。冷却后将溶液转入_中,再经_、_、_、_后即可得到 0.1molL-1的 BaCl2溶液。4.下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有( )A.将砝码放在左盘上,BaCl 2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线15.回答下面各题。1.实验室
7、需要 0.1 1molL NaOH溶液 500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A.用少量水洗涤烧杯 2 次3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.在盛有 NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1cm2 处(3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓
8、度溶液的仪器;不宜贮存溶液;5不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。A. B. C. D.(4)根据计算用托盘天平称取的 NaOH固体质量为_ g。2.配制 1 /molL的稀硫酸溶液 500mL。回答下列问题。(1)需要质量分数为 98%、密度为 1.84 3/gc的浓硫酸的体积为_ mL (计算结果保留一位小数)。如果实验室有 25 、50 、100 L量筒,应选用_ 规格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸
9、后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线6参考答案一、单选题1.答案：D解析：解:摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,A、18g/mol;B、98g/mol;C、27g/mol;D、100g/mol;因此摩尔质量最大的是碳酸钙,即选项D 正确。2.答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, HCl气体、 2、2Cl都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.3.答案：B解析：4.答案：C解析：根据题意,可以假设三者的质量分别为 2 克,4 克,5 克,所以根据公式可以计算其物质的量分别为 2/
10、32,4/64,5/80,三者化简后均为 1/16,即物质的量相等,故选 C。考点:摩尔质量的换算。5.答案：B解析：根据稀释定律有,5mol/L0.010L=c0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均匀性,故取出5 mL 溶液的物质的量浓度是 0.25mol/L,故选 B。考点:考查了溶液的性质、物质的量浓度的相关知识。6.答案：D解析：7.答案：B解析：8.答案：D解析：9.答案：B7解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A 错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B 正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减
11、少,浓度偏低,C 错误;溶解搅袢时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D 错误。10.答案：C解析：A、1mol/L 的硝酸钠溶液中 c( 3NO)为 1mol/L;B、1.5mol/L 的硝酸镁溶液中 c( )为 3mol/L;C、1.5mol/L 的硝酸铝溶液中 c( 3)为 4.5mol/L;D、3mol/L 的硝酸钾溶液中 c(NO)为 3mol/L,故选 C。考点:考查了物质的量浓度的相关知识。11.答案：A解析：1mol NaCl 中所含电子总数为 28NA,B 项不正确;46g NO2中所含的原子总数为 3NA,46g N2O4中所含的原子总数为 3NA,则 46g NO2和
12、N2O4的混合气体中所含的原子总数为 3NA,C 项不正确常温常压下.22.4L CO 2的物质的量小于 1mol,D 项不正确。12.答案：D解析：等质量时,摩尔质量最小的 4CH的物质的量最大,同温同压下气体体积最大.13.答案：C解析：A.由于 128O和 142N的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,故 A 错误;B.1 个 128分子中有 16 个中子,1 个 142分子中含有 14 个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故 B 错误;C. 128CO和 142N均为 14 电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的
13、电子数相等,故 C 正确;D. 128和 142分子内均有 14 个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故 D 错误.8故选 C.二、实验题14.答案：1.C; F; E; D; B; 2.左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品， 直至天平平衡3.烧杯; 玻璃棒; 250mL 容量瓶; 洗涤; 振荡; 定容; 摇匀4.AC解析：1.使用托盘天平的步骤为调零放珐码调游码加物品取物品取法码游码回零3.溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒4.误差分析可根据 nmcVM由 m、V 的大小判断A.将砝码放错位置后,称得的 BaCl2为 4.8g,所得溶液的浓度偏低;B.无影响;C.摇勾后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的农度偏低15.答案：1.bd; 500mL 容量瓶、胶头滴管; BCAFED; A; 2.02.27.2; 500; ACD解析：
