1、13-2-1 钠的重要化合物教学目标1、通过对 Na2O 和 Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。通过实验探究，比较 Na2CO3和 NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。2、通过运用分类、比较的方法学习 Na2O 和 Na2O2、Na 2CO3和 NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点 （1）Na 2O2的重要化学性质。（2）Na 2CO3和 NaHCO3的性质及鉴别。教学难点：（1）Na 2CO3和 NaHCO3的性质比较。（2）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。主要教
2、学方式：实验探究、逻辑推理和分析归纳法。教学过程【第一环节】课题引入1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。2、提出问题，引入课题。（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动实验探究一：过氧化钠与水反应实验用品：Na 2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管。2、向放有过氧化钠的小试管中加 1mL 左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。3、然后滴加 12 滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；
3、振荡，再观察。4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热。实验探究二： 碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及其溶液的酸碱性实验用品：Na 2CO3、NaHCO 3、蒸馏水、酚酞试液、试管、胶头滴管2实验步骤：1、分别取出适量碳酸钠、碳酸氢钠于小试管中，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。 2、然后向试管加入约 2mL 水，振荡，观察现象。 3、再向试管中滴加 12 滴酚酞试液，观察现象。实验探究三： 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验用品：Na 2CO3、NaHCO 3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精灯实验步骤：1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水2、用试管夹分别夹取装有 Na
4、2CO3、NaHCO 3的试管并同时放在酒精灯上加热（要先预热） ，将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象（看到现象即停止加热，注意防倒吸） 。实验探究四：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应实验用品：Na 2CO3、NaHCO 3、 、盐酸、试管、气球实验步骤：将装有等质量 Na2CO3、NaHCO 3的气球同时提起让里面的药品放入装有等量盐酸的试管里，观察气球胀大的速度及气球的大小。【第三环节】归纳小结1、归纳小结氧化钠与过氧化钠，指导学生填写下表：化学式 Na2O Na2O2颜色、状态 白色固体 淡黄色固体与 H2O 反应 Na OH O=2NaOH 2Na O22H O=4NaOHO
5、与 CO2反应 Na OCO =Na CO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、归纳小结碳酸钠与碳酸氢钠，指导学生填写下表：名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 白色细小晶体溶解性 溶解度较大 溶解度较小与酸反应的现象及离子方程式产生气体速度较 NaHCO3慢CO32- +2H+=CO2+H2O产生气体速度较快HCO3-H =CO H O3热稳定性 稳定不稳定，加热易分解2NaHCO =Na CO CO H O用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂通过学习让学生思考并解答以上提出的生活疑问。分小组讨论：如何鉴别 Na CO 、NaHCO 和 NaCl? 讨论后交流回答。【第四环节】课堂小结、练习、布置作业六、板书设计钠的重要化合物一、Na 2O 与 Na2O2Na OH O=2NaOH ； 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2Na OCO =Na CO ； 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、Na 2CO3与 NaHCO31、溶解性： Na 2CO3 NaHCO32、水溶液碱性：Na 2CO3 NaHCO33、热稳定性：Na 2CO3 NaHCO34、与盐酸反应速率：Na 2CO3 NaHCO3
