1、13-2-2 铝的重要化合物教学目标1、以 Al2O3 、A l(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。2、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法-比较法。3、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。教学重点氢氧化铝的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成。教学过程引入19 世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种
2、金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855 年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到 1889 年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。设问Al 是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？（在自然界中仅有化合态）板书二、铝的重要化合物讲解Al 占地壳总质量的 7.7%，在所有元素中是第 3 位，在金属中为第 1 位，主要存在的形式为：铝土矿（Al 2O3） 、明矾石、长石、云
3、母等。过渡Al 的最常见的重要化合物有 Al2O3、A l(OH)3、KAl(SO 4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的 Al 的化合物的性质。2板书1、氧化铝( aluninum oxide)讲解Al 2O3为白色粉末，不溶于，熔点 2050，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过 Al2O3是典型的两性氧化物。板书Al 2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）Al2O36H 2Al 3 3H 2OAl2O36OH 2AlO 2 H 2O 讲解Al
4、 2O3呈两性，那么它对应的水化物A l(OH)3 的性质又怎么样呢？板书2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）讲解我们曾提到过 Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）讲解实验表明，A l(OH)3 在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书（1）化学性质：Al(OH)33H Al 3 3H 2O Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O 思考A l(OH)3 能与所有碱液发生反应呢？（不能，只能强碱溶液起反应）设问为
5、什么 Al(OH)3 具有两性呢？（根据其性质推测，A l(OH)3 既可电离出 H ，也可电离也 OH ）讲解A l(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。板书H AlO 2 H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 酸式电离 碱式电离讲解当向 Al(OH)3 溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 Al(OH)3 将完全以碱的形式电离，即 Al(OH)3 溶于酸中，当向 Al(OH)3 溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则 Al(OH)3 完全以酸的形式电离，即 Al(OH)3 溶于碱中。3但是 Al(OH)3 不与弱酸反应，如向 Al(OH)3
6、 浊液通入 CO2不反应；也不与碱反应，如 NH3H2O，故实验室用 NH3H2O 制备 Al(OH)3 板书（2）A l(OH)3 的制备投影实验 3-7A l(OH)3 的制备实验步骤：在试管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。板书Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 讲解在实验室可以用铝盐溶液与 NH3 H2O 反应来制取 Al(OH)3 板书Al 3
7、 +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH 4 投影总结M g(OH)2 、A l(OH)3 性质比较Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末、难溶于 H2O 白色胶状物，难溶于水电离 中强碱，Mg(OH)2 = Mg2 +2OH两性氢氧化物，H AlO 2 H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 跟酸 Mg(OH)2+2H =Mg2 +2H2O Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O 跟碱 不反应 Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O 化学性质分解 Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法 Mg2 +2OH =Mg(OH
8、)2 Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH 4 过渡下面我们再介绍一种常见的 Al 的化合物。板书3、硫酸铝钾(KAl(SO 4)2)讲解明矾就是带 12 个结晶水的硫酸铝钾，即 KAl(SO4)2 12H2O 讲解KAl(SO 4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。板书复盐：KAl(SO 4)2=K +Al3 +2SO42讲解明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？4板书Al 3 +3H2O Al(OH)3+3H小结明矾水解所产生的胶状物 Al(OH)3 吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水
9、，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使 Al 及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。【板书设计】二、铝的重要化合物1、氧化铝( aluninum oxide)Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）Al2O36H 2Al 3 3H 2OAl2O36OH 2AlO 2 H 2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）（1）化学性质：Al(OH)33H Al 3 3H 2O Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O H AlO 2 H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 酸式电离 碱式电离（2）A l(OH)3 的制备投影实验 3-7A l(OH)3 的制备Al3 +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH 4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO 4)2复盐：KAl(SO 4)2=K +Al3 +2SO42Al3 +3H2O Al(OH)3+3H
