1、1课时训练 2 获取安全的饮用水基础夯实1.水的污染主要来自( )天然水与空气、岩石和土壤长期接触 工业生产中废气、废液和废渣的排放 水生动物的繁殖 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥使用不当A. B.C. D.解析 水的污染主要来自:工业生产中废气、废液、废渣的排放;城市生活污水的大量排放;农业生产中农药、化肥使用不当,故选答案 B。答案 B2.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水,则依次选用的试剂或方法是( )A.Na3PO4、Cl 2、离子交换法B.石灰、纯碱、漂白粉C.明矾、离子交换法、漂白粉D.明矾、漂白粉、离子交换法解析 净化沉淀是指利用胶体
2、或其他方法使水中的悬浮物沉淀,常用明矾,故排除 A、B 两项;降低水的硬度,是指减小 Ca2+、Mg 2+浓度,可用离子交换法,故选 D 项而非 C 项。答案 D3.若将海水淡化做饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子解析 明矾可以使海水中的悬浮物沉降,但无法使海水中的盐分沉淀,故 A 项错;利用太阳能将海水蒸发,再将水蒸气冷凝为液态淡水,故 B 项对;将海水凝固使之结冰,在液态海水变成固态冰的同时,可以将盐分离出去,故 C 项对;通过离子交换树脂可以
3、达到除去海水中盐分的目的而得到淡水,故 D 项对。答案 A4.下列方法适宜于软化永久硬水的是( )A.离子交换法 B.长时间加热C.加入 Na2SO4 D.加入 AgNO3解析 永久硬水是由 CaSO4、MgCl 2及 CaCl2引起的,因此选项 A 是正确的;选项 B 只能软化暂时硬水;选项 C 和 D 根本不能软化硬水。答案 A5.用水壶烧水后,在水壶的内壁上聚集了大量的白色固体,这说明水中含有( )A.酸式碳酸钙或酸式碳酸镁B.含氯消毒剂C.多种致病细菌D.可溶性有机物解析 在加热的条件下,水中的 Ca(HCO3)2分解生成 CaCO3沉淀,Mg(HCO 3)2分解生成 MgCO3沉淀,
4、MgCO3还能转化为 Mg(OH)2沉淀。答案 A26.用下列方法软化含 Ca2+、Mg 2+、HC 、Cl -的硬水,所得水中含离子浓度最小的是( )O-3A.蒸馏B.加热煮沸C.用石灰纯碱法D.用离子交换法解析 蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水,几乎不含任何杂质离子,所以 A 项是正确的;加热煮沸只可降低 Ca2+、Mg 2+和 HC 引起的水的硬度,而不能完全除去 Ca2+、Mg 2+,同时也不能除去O-3Cl-;石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除 Ca2+、Mg 2+彻底,但仍不能完全除去,也不能除去其他的阴离子,并在除去 Ca2+、Mg 2+的同时增大了 Na+浓度,所以 B、C、D 三
5、项均不正确。答案 A7.(2017 天津理综)下列有关水处理方法不正确的是 ( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 N 的废水并回收利用氨H+4解析 石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A 正确;Al 3+、Fe 3+都可以发生水解反应,分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH) 3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B 正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D 正确;C 项中 Cl2与 Cu2+、Hg 2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu2+、Hg 2+等重金属离子,C
6、项不正确。答案 C8.(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用 Cl2和 FeSO47H2O 进行消毒、净化,以改善水质,其原因是 。 (2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为 NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。已知 NH2Cl 比 HClO 稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。 解析 水的净化包括除固体悬浮物、杀菌消毒、硬水软化等,以水的净化原理为依据,结合物质的化学性质分析,找出答题时对应的知识点。答案 (1)Cl2+H2O HCl+HClO,HClO 具有强氧化性,能杀死水中的细菌 ;Cl2
7、+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,生成的 Fe(OH)3胶体,具有较强的吸附性能 ,可吸附水中的悬浮杂质,并能形成沉淀,使水净化(2)起杀菌消毒作用的是 HClO,自来水中加入 NH3之后,HClO+NH 3 H2O+NH2Cl,从而使不稳定的 HClO 部分转化为较稳定的 NH2Cl。在消毒过程中,随着 HClO 浓度的降低,平衡将向左移动,HClO 得以补充,从而延长了液氯的杀菌时间能力提升9.在一条鱼、虾绝迹的小河边,有如图所示的甲、乙、丙、丁四座工厂,各厂排放的废液里含有纯碱、FeCl 3、Ca(OH) 2、稀盐酸中的一种。某中学环保小组对河
8、水监测时发现:甲处河水呈乳白色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水变清。请推断:3(1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。(2)在 M 处取出的河水中,肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。 解析 甲处河水呈乳白色,要考虑废液中含有 Ca(OH)2,因为 Ca(OH)2在水中溶解度不大,导致河水呈乳白色;乙处河水呈红褐色,这是 Fe(OH)3沉淀的特征颜色,所以乙厂排放的废水中含有 FeCl3,FeCl3与 Ca(OH)2反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀;丙处河水由浑变清,要考虑废液中含有盐酸,与甲乙两处污染物
9、反应,生成易溶于水的 CaCl2和 FeCl3,导致河水由浑变清;丁处产生气泡,说明废液中含有纯碱并与丙处的污染物盐酸反应产生了 CO2。答案 (1)Ca(OH)2 FeCl 3 HCl Na 2CO3(2)Na+、Ca 2+、Fe 3+、H +、Cl -(3)河水中的酸、碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长,因而此河中鱼、虾几乎绝迹10.某地曾是“一水护田将绿绕,两山排闼送青来”山清水秀,水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来,由于化工厂将大量污水排入池塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题。(1)从生态平衡角度看,
10、池塘的这种变化说明了 。 (2)造成这种变化的原因是 。 (3)经检测,污水中含有 0.012 molL-1的游离溴,可用亚硫酸钠除去污水中的溴,请写出其化学方程式: 。 (4)处理 5 L 这种污水,需加入 0.05 molL-1的亚硫酸钠溶液 L 才能将溴全部除去。 (5)要使池塘恢复本来面目,首先要解决的问题是 ,首先要恢复的生物是 (填“植物”或“动物”)。 解析 (1)水生生物先后死亡说明池塘的生态系统遭到破坏。(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废”,污染了当地水体,且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)单质溴和亚硫酸钠之间发生氧化还原反应生成无毒物质:Na 2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr。(4)根据反应Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr,设需加入 0.05 molL-1的亚硫酸钠溶液的体积为 V,则0.012 molL-15 L=0.05 molL-1V,V=1.2 L。(5)要恢复原有生态系统,需从根本上解决污染问题,并按植物动物的顺序依次恢复水生生物。答案 (1)池塘的生态平衡遭到破坏(2)化工厂排入的废水对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力(1)(2)答案合理即可(3)Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr(4)1.2(5)化工厂的污染 植物
