2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.1弱电解质的电离(测)新人教版选修4.doc

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1、13-1-1 弱电解质的电离(第一课时)1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D2下列各组物质中,都是强电解质的是( )AHBr、HCl、BaSO 4BNH 4Cl、CH 3COOH、Na 2SCNaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2ODHClO、NaF、Ba(OH) 2【答案】A【解析】强酸(如 HBr、HCl)、强碱如 NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)

2、 2、盐(如BaSO4、NH 4Cl、Na 2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如 CH3COOH、HClO)、弱碱(如 NH3H2O)均为弱电解质。3下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A CH 3COOH B Cl 2 CNH 4HCO3 D SO 2【答案】D【解析】试题分析:电解质的特点需要自身电离,所以 D中 SO2溶于水生成 H2SO3,不是SO2自身电离,是非电解质;AC 都是电解质;B 中是单质,即不是电解质,也不是非电解质。4醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A 1mol/L 的醋酸溶液中 c(H +)=10 2 mol/LB 醋酸以任意比与 H2O互

3、溶2C 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应D 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱【答案】AD5下列叙述正确的是( )A 碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在 960时分解,不存在熔融状态导电的性质,故是非电解质B SO 3溶入水后得到的水溶液导电,所以 SO3是电解质C BaSO 4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以其是强电解质D H 3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故其是电解质【答案】CD【解析】A 中电解质与是否溶于水无关,其极少量溶解的部分能电离成离子,所以是电解质;B 中溶液导电的原因是 S

4、O3与水生成了硫酸,再电离,所以不是 SO3自身电离,所以不是电解质。C 和 D正确。6pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( )A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较【答案】B【解析】由于醋酸是弱酸,不完全电离,所以醋酸的浓度大于硫酸的浓度,相同 pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多,所以产物多。7某制药厂尾气中含少量 SO2气体,一般用 NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。分别用 01mol / L的 NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是( )A NaOH溶液的体积大于氨

5、水 B NaOH溶液的体积等于氨水C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断【答案】B3【解析】同浓度的两种碱,不是氢氧根离子相同,而是溶质相同,最终提供的氢氧根离子一样多,所以消耗一样多。8用 pH均为 2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2,则 V1和V2的关系正确的是A V 1V 2 B V 1V 2 C V 1V 2 D V 1V 2【答案】A9下列电离方程式中,不正确的是( )A Ba2+2OHB NH 3H2O NH4+OHC CH 3COOH CH3COO +H+D AgCl=A

6、g +Cl【答案】A【解析】弱电解质电离时用可逆符号,而 A是强电解质,所以不应用可逆符号。10下列物质中,只能在溶于水的条件下电离的是( )A NH 3H2O B H 2SO4 CCuO D NaOH【答案】AB【解析】离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离,而共价化合物只有在水溶液中电离。11下列电离方程式正确的是( )ANaHSO 4 Na+HSO4BNaHCO 3 Na+H+CO3CH 3PO4 3H+PO434DHF H+F-【答案】D【解析】选项 错因分析 正确写法A HS是强酸根,在水溶液中完全电离 NaHSO4 Na+H+SO42B NaHCO3是强电解质,应写“ ”,且 C

7、是弱酸根,不能拆开NaHCO3 Na+HCO3C H3PO4是三元弱酸,应分步书写 H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO4312下列说法正确的是 ( )A根据溶液中有 CH3COOH、CH 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离平衡状态C当 NH3H2O达到电离平衡时,溶液中 NH3H2O、NH Error!和 OH 的浓度相等DH 2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱【答案】D13 (1)下列物质:石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 食盐晶

8、体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH 3H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H 2S溶于水的电离方程式为 。 向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H +) ,c(S 2-) 。 向 H2S溶液中加入 NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H +) ,c(S 2-) 。 5若将 H2S溶液加热至沸腾,c(H 2S) 。 若要增大 H2S溶液中 c(S2-),最好加入 。 【答案】 (1) (2)H 2S H+HS-,HS - H+S2-右 增大 减小 右 减小 增大减小 NaOH 固体(2)H 2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离

9、的,其电离方程式应为:H 2S H+HS-,HS - H+S2-对,当加入 CuSO4时,因发生反应 Cu2+S2- CuS,使平衡右移,导致 c(H+)增大,但c(S2-)减小。对,当加入 NaOH时,因发生反应 H+OH- H2O,使平衡右移,导致 c(H+)减小,但c(S2-)增大。对,当加热 H2S溶液至沸腾时,因 H2S挥发,使 c(H2S)减小。对,增大 c(S2-)最好是加入只与 H+反应的物质,可见加入强碱如 NaOH固体最适宜。14下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸 电离方程式 电离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+1.7610-5H2

10、CO3 H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-116H2S H2S H+HS-HS- H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4 H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K 值 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的 K值不同,那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。 (3)若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 3、H 2S、HS -、H 3PO4、H 2PO4

11、、HPO 42都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K 2、K 3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 【答案】 (1)增大(2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H 3PO4 HS-(4)K 1K2K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用15将 6g CH3COOH溶于水制成 1L溶液,此溶液的物质的量浓度为_,经测定溶液中含CH3COO 为 1.4103 mol/L,此温度下醋酸的电离常数:K a=_,温度升高,K a将_。7【答案】0.1mol/L;1.9910 5 ;变大【解析】试题分析: ;CH 3COO 和 H+浓度相等, ,可计算出电离平衡常数 ,升高温度,促进电离,K a增大。

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