1、1第 2 课时 气体摩尔体积知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO 2 BCH 4CCO 2 DSO 2解析：选 B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。2下列有关气体的叙述中，错误的是( )A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩答案：A3标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关
2、说法错误的是( )A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为 34C质量之比为 1617D密度之比为 1716解析：选 C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为 1716，C 错误，D 正确。4同温同压下，容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3所含原子数相等，容器 A 与容器 B 的体积之比是( )A14 B41C12 D21解析：选 D。相同温度和压强下， 。又因为 A 中 HCl 与 B 中 NH3原子V AV B n HCln NH3数相等
3、，所以 n(HCl) n(NH3)21。5以下说法中，正确的是( )A在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 Lmol1B在标准状况下 SO3的摩尔体积约是 22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N 2的摩尔体积可能恰好为 22.4 Lmol1解析：选 D。标准状况下，1 mol N 2的体积是 22.4 L，A 错。标准状况下，SO 3是固态，摩尔体积远小于 22.4 Lmol1 ，B 错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C 错。在非标准状况下，可能存在 Vm22.4 Lmol 1 ，
4、D 对。6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，25.5 g NH 3所含的原子数为 6NAC标准状况下，11.2 L 水所含的分子数为 0.5NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选 B。0.5 mol Cl2所含的分子数是 0.5NA，但在常温常压下 11.2 L Cl2的物质的量不是 0.5 mol，A 项错。根据 n ， n(NH3)25.5 g17 gmol1 1.5 mol,1 mol mMNH3含有 4 mol 原子，1.5 mol NH3所含的原子数为 6
5、NA，B 项正确。水在标准状况下不是气体，C 项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，如 He(氦)、Ne(氖)分子都含 1 个原子，H 2、O 2分2子都含 2 个原子，O 3(臭氧)分子含 3 个原子，D 项错。7在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )A体积都是 22.4 L B密度相同C所占体积相同 D原子数目相同解析：选 C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但不一定是 22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分子的组成情况不确定，故原子数是否相同不能确定；在同温同压下，气体的密
6、度与摩尔质量成正比。故只有 C 正确。8关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等，其中正确的是( )A BC D解析：选 C。同温同压下等体积的 CO2和 CO 的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们的质量不等、密度不等。选项 C 正确。9现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。解析：(1) n mol。m gM gmol 1 mM(2)N(原子)4 n
7、NA mol6.021023 mol1 。4mM 2.4081024mM(3)V nVm mol22.4 Lmol1 L。mM 22.4mM答案：(1) (2) (3)mM 2.4081024mM 22.4mM10(1)同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与B 的密度之比为_，摩尔质量之比为_。(2)在标准状况下 a.6.72 L CH4气体 b3.0110 23个 HCl 气体分子 c13.6 g H2S 气体 d0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)四种气体的物质的量：_；标准状况下四种气体的体积：_；
8、四种气体的质量：_。答案：(1)45 45 (2)bcad bcad bcad能力提升11标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( )A3.0110 24个 H2S 分子 B22.4 L H 2C23 g C 2H5OH D22.4 L NH 3解析：选 A。3.0110 24个 H2S 分子中含氢原子个数为 6.021024个；标准状况下22.4 L H2物质的量为 1 mol，含有的氢原子个数为 1 mol26.021023 mol1 1.20410 24；23 g C2H5OH 中氢原子个数为 6.021023 23 g46 gmol 1mol1 61.80610 24；22.4 L
9、 NH3含氢原子个数为 6.021023 22.4 L22.4 Lmol 1mol1 31.80610 24；综上分析，答案选 A。12CO 2和 N2的混合气体对氢气的相对密度为 20，则该混合气体的平均摩尔质量为( )A20 gmol 1 B30 gmol 1C15 gmol 1 D40 gmol 1解析：选 D。 20，则 20 M(H2)202 gmol1 40 MM H2 H2 Mgmol1 。13如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式3中 NA为阿伏加德罗常数的数值)( )A22.4 bc/(aNA) L B22.4 ab/(cNA)
10、 LC22.4 ac/(bNA) L D22.4 b/(acNA) L解析：选 A。 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则它的摩尔质量为 aNA/b gmol1 ， c g 该气体物质的量为 bc/(aNA) mol，它在标准状况下的体积为 22.4bc/(aNA) L。A 项正确。14(1)在标准状况下，CO 和 CO2混合气体的质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积为_L，质量为_g，CO 2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。AXY 3 BXYCX 3Y
11、 DX 2Y3解析：(1)由题意列方程：n(CO) n(CO2)1 mol，28 gmol1 n(CO)44 gmol 1 n(CO2)36 g，解得： n(CO) n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol 1 14 g。N(CO2) n(CO2)NA0.5 mol6.0210 23 mol1 3.0110 23。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为 X2(g)3Y 2(g)=2XaYb(g)，由原子守恒可知 a1， b3，即产物化学式为XY3。答案：(
12、1)11.2 14 3.0110 23(或 0.5NA) (2)A15(1)2 mol O 3和 3 mol O2的质量_(填“相等” 、 “不相等”或“无法判断”)；分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_，密度之比为_。(2)在放电的条件下，O 2可转化为 O3，写出这个反应的化学方程式：_。(3)在常温常压下，O 3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O 3在处理自来水的过程中发挥的作用是_。解析：(1)O 2和 O3的摩尔质量分别为 32 gmol1 和 48 gmol1 ，所以它们的质量分别为 m(O3)2 mol48 gmol1 96 g， m(O2)3 mol32 gmol 1 96 g；分子数之比等于物质的量之比等于 23；原子数之比为(23)(32)11；相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比等于 23，由于质量相等，体积之比为 23，所以密度之比为 32。(2)化学方程式为 3O2 2O3。= = = = =放 电 (3)由信息可知 O3具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。答案：(1)相等 23 11 23 32(2)3O2 2O3= = = = =放 电 (3)杀菌、消毒
