1、1第 3 课时 物质的量浓度基础达标1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2将 5 molL1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质的量浓度为( )A0.5 molL 1 B0.25 molL 1C0.1 molL 1 D1 molL 1解析：选 B。5 molL1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，浓度为 0.25 molL1 ，从中取出
2、5 mL，浓度仍为 0.25 molL1 。3100 mL 0.3 molL1 的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )24A0.20 molL 1 B0.25 molL 1C0.40 molL 1 D0.50 molL 1解析：选 C。因混合后 SO 的物质的量为 n(SO )0.3 molL1 0.1 L0.2 24 24molL1 0.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中 SO 的物质的量浓度为 c(SO ) n(SO
3、 )/V0.06 mol0.15 L0.40 24 24 24molL1 。4配制 250 mL 0.1 molL1 盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的标线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 23 次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体
4、积偏大，浓度偏低。5实验室需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL 水B称取 12.5 g 胆矾，配成 480 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液解析：选 D。此题易错选 A 或 C。首先明确实验室没有 480 mL 的容量瓶，因此配制480 mL 溶液只能选取 500 mL 的容量瓶，配完后再从中取出 480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用 480 mL，而必须用 500 mL 来计算，因为实际配制溶液的体积是 500 mL。
5、若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是 m(CuSO4) n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 2molL1 160 gmol1 8.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是 m(CuSO45H2O) n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1 250 gmol1 12.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为 500 mL，但所加水的体积并不是 500 mL。6下列各溶液中，Na 的物质的量浓度最大的是( )A4 L 0.5 molL 1 NaCl 溶液B1 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液C5 L
6、0.4 molL 1 NaOH 溶液D2 L 0.5 molL 1 Na3PO4溶液解析：选 D。Na 的物质的量浓度与各溶液的体积无关。7实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1 。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_
7、。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol， c(NaOH) 6.1 0.61 mol0.1 LmolL1 。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1 121.9 g；NaOH 的质量分数为 100%20%。24.4 g121.9 g(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 。110(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 molL1 ，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质的量浓度减小为 0.61
8、molL 1 。6.1 molL 110答案：(1)6.1 molL 1 (2)20%(3)6.1 molL1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL18用 98%的浓 H2SO4( 1.84 gcm 3 )配制 1 molL1 稀 H2SO4 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL 量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒 F50 mL 烧杯G100 mL 容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 H2SO4沿
9、玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；3在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是._、._、._。解析：(2)设需浓 H2SO4的体积为 V(H2SO4)，则1 molL 1 0.1 L，V（ H2SO4） 1.84 gcm 398%98 gmol 1解得 V(H2SO4
10、)5.4 mL。(3)正确的操作步骤是。玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL，用100 mL 量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。答案：(1)CEFGH (2)5.4 (3) 搅拌、引流 用 100 mL 量筒量取5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 试剂瓶未干燥能力提升9用 10 mL 0.1 molL1 的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
11、则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123C133 D311解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体24积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/311133。10已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl 和 0.2 mol SO ，则24此溶液中的 H 的物质的量浓度为( )A0.1
12、molL 1 B1.0 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H 所带正电荷总数等于 Cl 、SO所带的负电荷总数，则有 c(H ) c(Cl )2 c(SO )，即 c(H ) 224 240.1 mol0.5 L1.0 molL 1 。0.2 mol0.5 L411将标准状况下的 a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1a22.4B. molL1ab22 400C. molL1ab22 400 36.5aD. molL11 000ab22 400 3
13、6.5a解析：选 D。 c(HCl) nVa L22.4 Lmol 1a L22.4 Lmol 136.5 gmol 1 1 000 gb gcm 3 10 3 Lcm 3 molL1 。1 000ab22 400 36.5a12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A2 B3C4 D5解析：选 C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以 V 4 L。2 molL 11 L0.5 molL 113两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.
14、2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 _注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )AK 的物质的量相同BCl 的物质的量相同C完全相同DSO 的物质的量不同24解析：选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K ) c(Cl ) c(SO )24 c(Zn2 )5 0.7 molL1 0.3 molL1 0.3 molL1 0.1 molL1 0.7 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 014.某同学在配制 NaOH 溶液时有以下问题出现，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高” 、 “偏低”
15、或“无影响”)(1)在容量瓶中加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切：_。(2)NaOH 颗粒表面部分变质：_。(3)未将烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶：_。(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线。此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面最低处与刻度线相切：_。(5)称量固体 NaOH 的砝码生锈：_。解析：(1)是正确的操作方法，故浓度不变；(2)NaOH 易吸收空气中的 H2O、CO 2，表面部分变质的 NaOH 的实际质量变小，浓度偏低；(3)没有将洗涤液注入容量瓶，导致 n(NaOH)减小， c(NaOH)偏低；(4)将高出刻度线的液体吸出，使 n(NaOH)减少， c(NaO
16、H)偏低；(5)砝码生锈，质量增加，使 n(NaOH)增大， c(NaOH)偏高。答案：(1)无影响 (2)偏低 (3)偏低(4)偏低 (5)偏高15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_ molL 1 。解析：读图可知， n(Na )0.2 mol， n(Mg2 )0.1 mol， n(Cl )0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol， n(MgCl2)0.1 mol， m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的 n(Cl )0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl2)0.1 mol，稀释后 c(CaCl2)0.1 molL 1 。0.1 mol1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
