1、1第 1 课时 氧化剂和还原剂1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：选 B。同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A 错；阴离子 游离态 被 还 原 阳离子，C 错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种 被 氧 化 物质。2下列电子转移的表示正确的是( )解析：选 A。B 中用单线桥表示不写出“失去” ；C 项中得失电子不守恒；D 项中电子应转移给 KClO3中的“Cl”元素。3
2、汽车尾气是城市污染源之一，汽车尾气净化中的一个反应为2NO2CO= =N22CO 2，下列说法正确的是( )ANO 为还原剂BNO 被氧化CCO 发生还原反应DN 2是还原产物解析：选 D。本题考查了氧化还原反应的基本概念和重要的规律。反应2NO2CO= =N22CO 2中，氮元素的化合价由2 降低到 0，得电子，被还原，发生还原反应，NO 是氧化剂，N 2是还原产物。碳元素的化合价由2 升高到4，失电子，被氧化，发2生氧化反应，CO 是还原剂，CO 2为氧化产物。故 D 正确。4在 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O 反应中，下列说法不正确的是( )ACl 2做氧化剂，NaOH
3、 做还原剂BCl 2既做氧化剂，又做还原剂C反应中每消耗掉 1 mol Cl2，电子转移 NA个D氧化剂和还原剂的质量相等化合价变化知 Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl 为还原产物，NaClO 为氧化产物。氧化性：Cl 2NaClO。反应中每消耗 1 mol Cl2，电子转移为 1 mol，其中 1 mol Cl 原子做氧化剂，1 mol Cl 原子做还原剂。5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，则氧化性 KMnO4_Cl2(填“” 、 “ (2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气
