1、1第 1 节 碳的多样性1下列叙述中，正确的是( )A由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨由相同的元素组成CC 60转变为金刚石不属于化学变化DC 60是新发现的一种碳的化合物解析：选 B。由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和 C60，故 D 错。若将它们混合在一起，属于混合物，故 A 错。C 60和金刚石是不同的单质，所以 C60转化为金刚石是化学变化，故 C 错。2欲鉴别浓度均为 3 molL1 的 Na2CO3和 NaHCO3两溶液，下列方法可行的有( )分别滴入澄清石灰水 分别滴入 3 molL1 的盐酸分别滴入 NaOH 溶液A BC D解析：选 C。澄清石灰水与 Na2C
2、O3和 NaHCO3两溶液反应均可产生 CaCO3沉淀；若向Na2CO3和 NaHCO3中滴加盐酸则初始时 Na2CO3无气泡而 NaHCO3有气泡；若向两溶液中加NaOH，虽然只有 NaHCO3与 NaOH 反应，但无明显现象，故无法鉴别。3以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )以无机化合物氰(CN) 2与氨水为原料合成尿素CO(NH 2)2 钟乳石、石笋的形成 石油、天然气等化石燃料的形成A B只有C只有 D只有解析：选 D。用(CN) 2与氨水为原料合成尿素是人类的生产活动，不属于自然界中碳及其化合物间的转化。4(双选)有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是
3、 )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na 2CO3溶液的碱性大于 NaHCO3溶液的碱性解析：选 AC。相对分子质量 NaHCO3小于 Na2CO3，所以等质量的 NaHCO3、Na 2CO3的物质的量 n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生 CO2的体积在相同条件下 NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、N
4、a 2CO3与 HCl 溶液反应，消耗 HCl 的物质的量 Na2CO3是 NaHCO3的两倍，则消耗同浓度 HCl 溶液的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍；NaHCO 3溶液中 HCO 与 OH 反应生成 3CO ，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀；相同条件下，Na 2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液23 23的碱性强。5往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生 CO2的物质的量变化如图所示。2(1)写出 A 点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出 A 点到 B 点发生反应的离子方程式：_。(3)若某 Na2CO3溶液中含 m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl 和HCO 的物质的量之比为 21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol(用 m 表 3示)。解析：向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸先发生反应：Na 2CO3HCl= =NaHCO3NaCl，继续滴加盐酸发生反应：NaHCO 3HCl= =NaClCO 2H 2O。答案：(1)CO H =HCO23 3(2)HCO H =CO2H 2O 3(3)4m3
