1、- 1 -第 2 课时 共价键基础巩固1 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CaCl2、Na 2S B.Na2O、Na 2O2C.CO2、CaO D.HCl、NaOH答案 A解析 CaCl2、Na 2S、Na 2O、CaO 只含离子键,Na 2O2、NaOH 既含离子键又含共价键,CO 2、HCl 只含共价键。2 下列叙述中正确的是( )A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.含有共价键的化合物是共价化合物C.含有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用答案 C解析 构成离子键的阴、阳离子不一定由活泼金属与活泼非金属形成,也可以是带电荷
2、的原子团,如 N 、S 等;共价化合物中只有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,含有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻的离子或原子之间的强烈相互作用。3 下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水答案 C解析 HCl 气体溶于水发生电离,破坏了化学键;B 项发生化学反应,有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子
3、,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I 2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。4 下列关于化学键的说法中,正确的是( )- 2 -A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案 B解析 A 项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B 项正确,如 NH4Cl 等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C 项错误,例如 H2O2、Na 2O2等物质中 OO 键为非极性键;D 项错误,如 H2O2等多原子分子中也含有非极性键。5 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合
4、时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案 C解析 若该元素为 H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为 Na、K 等,与卤素结合时形成离子键。6 下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气:B.四氯化碳:Cl ClC.氮气:NND.二氧化碳: C 答案 C解析 A 项中 N 原子周围少了 2 个电子,B 项中每个 Cl 原子周围应该是 8 个电子,D 项中 CO2的电子式应为 C 。7(2016 全国甲,节选)联氨(又称肼,N 2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:联氨分子的电子式为 ,其中
5、氮的化合价为 价。 - 3 -答案 H -28(1)写出下列物质的电子式:KCl: ; CO2: 。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2: ; NH3: 。 答案 (1)K+ - C (2) +3H H H9 现有下列物质:Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2MgF 2 NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是 。 (2)只由极性键构成的物质是 。 (3)只由非极性键构成的物质是 。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (6)由离子键和极性键构成的物质是 。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (8)属于离子
6、化合物的物质是 。 (9)属于共价化合物的物质是 。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)解析 对题目所给 7 种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。- 4 -10 请根据所给图形回答下列问题:(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是 ,可表示氯化氢(HCl)分子的是 ,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是 (填序号)。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 (填序号)。 A.生
7、成 1 mol O2需断开 4 mol HO 共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为 21C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变(3)下表各图中的小球代表原子序数从 118 元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (填序号)。 答案 (1)D B C (2)C (3)C解析 (1)由图形可知,A 中含两种原子,且未形成单质或化合物;B 中含两种相互结合的原子,形成一种分子;C 中含两种分子,一种为单质,一种为化合物;D 中含一种分子,且为双原子分子构
8、成的单质。(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由 H2O 生成 O2与H2,原子的种类和数目不变。(3)CCl4分子中的每个氯原子上还应有 6 个小黑点表示未用于形成共价键的最外层电子,C 项表示 CH4。11X、Y、Z 是三种常见的短周期元素,可以形成 XY2、Z 2Y、XY 3、Z 2Y2、Z 2X 等化合物。已知 Y的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构,X 离子比 Y 离子多 1 个电子层。- 5 -(1)X 离子的结构示意图为 。 (2)Z2Y 对应水化物的碱性比 LiOH 的 (填“强”或“弱”)。 (3)Z2X 属于 (填“共价”或“离子”)化
9、合物。 (4)Z2Y2含有 键和 键,Z 2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 。 答案 (1) +16 (2)强 (3)离子 (4)离子 共价(或非极性) 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2解析 本题可从比较有特征的 XY3及 Z2Y2入手。前者的典型物质是 AlCl3或 SO3,而后者的典型物质应是 Na2O2或 H2O2。根据“Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构”,可推出 Z 为 Na,Y 为O。再根据“X 离子比 Y 离子多 1 个电子层”推出 X 应是 S,据此可回答相关问题。另外,在理不清头绪时还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)
10、中暗示,Z2Y 可能是一种碱性氧化物;(4)中可知 Z2Y2不可能是 H2O2,而应是 Na2O2。能力提升1 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示,下列说法正确的是 ( )A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为 4NAD.N4的氧化性比 P4(白磷)弱答案 B2 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是( )A.碘升华B.NaCl 的晶体加热熔化C.加热 NH4HCO3分解D.用锤子敲碎石灰石答案 C- 6 -解析 碘升华,化
11、学键无变化,是物理变化;NaCl 晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH 4HCO3分解生成 NH3、H 2O、CO 2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学反应。3 下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键答案 B解析 NaOH、NH 4Cl 中都含共价键,但二者是离子化合物,A 项错误;Cl 2、H 2等由共价键形成,但都是单质,C 项错误;AlCl 3中 AlCl 键为共价键,D 项错误。4 有 X、Y、Z、W
12、四种元素,它们的原子序数分别为 6、10、11、17,下列判断错误的是( )A.X 和 W 能形成共价化合物B.Z 和 W 能形成离子化合物C.Y 和 Z 不能形成化合物D.Y 分子中存在共价键答案 D解析 X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和 Cl 形成共价化合物 CCl4,Na 和 Cl 形成离子化合物 NaCl,Ne 是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且 Ne 是单原子分子,分子内无化学键。5 下列叙述正确的是( )A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成 AB 型化合物,它一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学
13、键类型由元素类别决定答案 B解析 氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A 项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B 项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、粉碎石灰石- 7 -等都不是化学变化,C 项错误;离子化合物不一定含金属元素,如 NH4Cl、(NH 4)2SO4等,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D 项错误。6W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下
14、列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B 项正确;未指明是否为最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C 项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D 项错误。7 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为 cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代
15、数和分别为 0、4、6答案 B解析 因 a-的电子层结构与 He 相同,所以 a 为 H;因 b、c 次外层有 8 个电子,最外层电子数分别为6、7,所以 b、c 分别为 S、Cl;因 c-和 d+的电子层结构相同,且 d 最外层为 1 个电子,所以 d 为K。c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为 c(Cl)b(S)a(H),A 项正确;元素 H 与 K 不能形成共价化合物,所以 B 项错误;元素 K 可与 H、S、Cl 分别形成离子化合物 KH、K 2S、KCl,所以 C 项正确;因 a、b、c 对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7 价和-1、-2、-1 价,所以
16、它们的代数和分别为 0、4、6,D 项正确。 8 有 X、Y、Z 三种元素,已知 X 元素气态氢化物的化学式为 H2X,该氢化物的相对分子质量与X 最高价氧化物的相对分子质量之比为 1740,X 原子核内质子数与中子数相等,Y 与 X 可形成离- 8 -子化合物 Y2X。Y 阳离子的电子层结构与 Ne 相同,Z 与 X 处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:(1)写出各元素的符号:X ,Y ,Z 。 (2)Y 单质在空气中燃烧后的生成物的电子式: 。 (3)用电子式表示 X 与 Y 形成化合物的过程: 。 (4)用电子式表示 X 和 H(氢)形成化合物的过程:。 答
17、案 (1)S Na Cl(2)Na+ 2-Na+(3) Na+ 2-Na+(4) +2H H 9 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f 在周期表中的位置是 。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ;比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 答案 (1)第三周期第A 族(2)r(O2-) r(Na+) HClO 4 H 2SO4(3) H(或 H 等其他合理答案均可)解析 由图示可推知各元
18、素:x 氢、y碳、z氮、d氧、e钠、f铝、g硫、h氯。(1)Al 位于第三周期第A 族。(2)O2-、Na +具有相同的电子层结构,符合“径小序大”原则,故半径:O 2-Na+;由于非金属性:ClS,故酸性:HClO 4H2SO4。- 9 -(3)符合条件的四原子共价化合物有多种,如 NH3、H 2O2等。 10 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、KClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生 N2和 Na,N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与 Na 反应
19、生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO 4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。 (5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中 NaN3的质量分数为 。 答案 (1 N(2)Fe(3)离子键和共价键 +19(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O(5)CO 2、H 2O 65%解析 (1)N2中氮原子间形成三键,电子式为N 。(2)根据置换反应的定义:一种单质+一种化合物 另一种单质+另一种化合物,则 Fe2O3与Na 反应生成铁和钠的氧化物。(3)KClO4为离子化合物,含有离子键和共价键;K 为 19 号元素,原子结构示意图为+19 。(4)NaHCO3受热分解的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。(5)产气过程中会产生 N2、CO 2和水蒸气,碱石灰可以吸收 CO2和 H2O;根据 2NaN33N2,则- 10 -n(NaN3)= =1 mol,则 m(NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,故 w(NaN3)= 100%=65%。
