1、1化学方程式的简单计算（含解析）一、单选题1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（ ）A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的C. 该反应是置换反应 D. 参加反应的两种分子的个数比为 112.现有 13.7g Ca（OH） 2与 CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1在室温下，将该混合物与 50g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ） A. 8.0g B. 3.2g C. 6.0g D. 3.7
2、g3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ） 次数 实验前 第 1次第 2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A. 第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第 2 次所加入的稀盐酸未反应完2C. 每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为 40%4.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（ ） A. 每个氢气分子由 2 个氢原子构成 B. 分子是化学变化中的最小微粒C. 每个水分子是由 1
3、个氢分子和 1 个氧原子构成的 D. 这说明化学反应中原子发生了变化5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 6.（2017通辽）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点在点燃条件下，A 和B 反应生成 C 和 D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示下列说法正确的是（ 3） A. 该反应是中和反应 B. 四种物质A,B,C,D 中有 3 种单质和 1 种化合物C. 该反应中，A,C 两种物质的质量比为 17：14 D. 该反应的化学方程式为：NH3+O2N 2+H2O7.由锌、铁、镁、铝
4、四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生 1.0g 氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ） A. 锌 B. 铁C. 铝D. 镁8.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油” 乙醇的分子结构如图所示则下列叙述正确的是（ ）A. 乙醇分子是由 3 种元素组成的有机物 B. 一个乙醇分子中含有28 个质子C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为 3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大9.如图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子下列判断不正确的是（ ） A. 该反应的基本反应类型为分解反应 B. 参加反应的甲物质属于化合物C. 该化学反应中原子的种类发生了改变
5、 D. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子10.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子） 。如图所示的分子模型表示的分子是（ ）4A. HCHO B. CO2 C. NH3 D. CH4二、多选题11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（ ）A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和生成的丁质量比为 3:2 12.烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2
6、CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A. ab 段产生白色沉淀 B. bc 段溶液质量增加 86.3gC. c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D. 向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色13.下列说法正确的是（ ） A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入
7、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 5.6g 铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ） A. 5.6g 锌 B. 5.6g 铝 5C. 5.6g 镁 D. 5.6g 碳酸钙15.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取 20g 此样品加水溶解配制成 120g 溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应） ，下列说法正确的是：( )A. 滤液中溶质只有氯化钠 B. 加入氯化钙溶液的质量为 111gC. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于 9.4g三、填
8、空题16.甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的 13 种元素组成。 甲是自然界中最硬的物质，其名称为_。 乙是最常用的溶剂，化学式为_，2 摩尔乙中约含_个乙分子。 丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为_。 气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中_补全相应微粒的图示。17.在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科的特点。每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号_表示；酒精(C 2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_；1mol C 2H5OH 中含_个氧原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是
9、生产水煤气的微观过程示意图：该反应的化学方程式为_。 18.（5 分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子， 表示氢原子。请你根据图示6回答下列问题：甲 乙 丙（1）丙的化学式是_ ，一个丙分子是由_ 构成的。（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式_ ；此反应所属的基本反应类型是_ （3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是_ 19.在 15g 铁、CuO、Fe 3O4的固体混合物中加入稀硫酸 300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出 1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完
10、全转化成沉淀，共耗去了 24%的 NaOH 溶液 100g则原硫酸溶液溶质的质量分数为_ 20.浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性往如图试管口的棉花滴 10 滴浓氨水，可观察到的现象是_，此现象说明分子具有_的性质21.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图（“ ”表示氧原子， “ ”表示氢原子） 。请回答：从微观过程可分析出，变化的变化过程是_（填“物理变化”或“化学变化” ，下同） ；的变化过程是_；变化的过程中，没有发生变化的最小微粒是_（填微粒名称） ；下列关于变化的说法中，正确的是_（填写序号） ；A分子的化学性质发生了
11、改变 B分子变小了 C分子间的距离变小了发生反应的化学方程式是_。 四、计算题22.某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：7（1）从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的 CO2_g。 （2）该样品中 Na2CO3的质量分数是_？ 23.课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取 25g 贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至 1
12、00g 时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为 120.6g (杂质不与盐酸反应)。求： （1）生成二氧化碳的质量_ （2）贝壳中碳酸钙的质量分数为_(要求写出必要的解题过程) 24.用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO3 2KCl 3O2。现将 28.8g 氯酸钾与 6.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.8g。回答：（1）生成氧气的质量_； （2）通过计算后，判断固体剩余物中_ (填“含”或“不含”)有氯酸钾； （3）列式计算剩余固体中氯化钾的质量为_g。 五、实验探究题25.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧
13、杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）.写出该中和反应的化学方程式：_。 （2）.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。同学甲：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2； 同学乙：可能只有 CaCl2；同学丙：可能是 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2 同学丁：可能是_。你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是_。 （3） 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
14、实验 1 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 _ 同学甲猜想不正确8实验 2 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先有_，后有_。 同学丁猜想正确（4） 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有 Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH 试纸 b铜 c二氧化碳 d氧化铜 （5）取 10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。由图可知，当碳酸
15、钠溶液质量加到_ g 时，溶液中盐酸恰好反应完；原烧杯溶液中氯化钙的质量分数_。 （写出计算过程） 六、解答题26.在实验室里加热氯酸钾和 0.5g 二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4g请计算：原混合物中氯酸钾的质量 27.用 136g 质量分数为 25%的双氧水溶液来制取氧气，完全反应后可得到氧气多少克？ 七、综合题28.在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等，且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的五中化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_ g，反应生成氧气的质量为_
16、g； （2）若一个氧原子的质量分别为 a Kg，一个碳原子的质量为 w Kg 试求氧原子的相对原子的质量_ 9答案解析部分一、单选题1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（ ）A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的C. 该反应是置换反应 D. 参加反应的两种分子的个数比为 11【答案】C 【解析】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故 A 正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故 B 正确；C、反应前的分子全部为
17、不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；D、反应前的两种分子各有 2 个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故正确。应选 C。2.现有 13.7g Ca（OH） 2与 CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1在室温下，将该混合物与 50g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ） A. 8.0g B. 3.2g C. 6.0g D. 3.7g【答案】C 【解析】 【解答】解：生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g59.3g=4.4g，二
18、氧化碳中碳元素的质量为：4.4g 100%=1.2g钙元素与碳元素的质量比为 5：1，则钙元素的质量为：1.2g5=6g答案：C.10【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钙元素和碳元素的质量比求出钙元素的质量3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ） 次数 实验前 第 1次第 2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A. 第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第 2 次所加入的稀盐酸未反应完C. 每 50g 稀
19、盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为 40%【答案】C 【解析】 【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入 50g 盐酸，固体减少 2g，第二次加入 50g 盐酸，固体减少 1g，所以第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故 A 正确； B、第一次是 2 克镁和 50 克盐酸反应，第二次是 1 克镁和 50 克盐酸反应，所以第 2次所加入的稀盐酸未反应完，故 B 正确；C、第一次是 2 克镁和 50 克盐酸反应，第二次是 1 克镁和 50 克盐酸反应，故 C 错误；D、通过分析可知，剩余的物质 2g 是铜，所以铜的质量分数为： 100%=40%，故 D 正确
20、故选：C【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析4.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（ ） A. 每个氢气分子由 2 个氢原子构成 B. 分子是化学变化中的最小微粒C. 每个水分子是由 1 个氢分子和 1 个氧原子构成的 D. 这说明化学反应中原子发生了变化【答案】A 【解析】 【解答】解：A、由氢分子的构成可知，每个氢气分子由 2 个氢原子构成故 A 正确； B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小微粒故11B 错误；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由 2 个氢原子和 1
21、 个氧原子构成的故 C 错误；D、由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有发生变化，故 D 错误故选 A【分析】观察氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌铁，所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确； B、根据同质量的铁锌与
22、足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；12故选 D【分析】依据锌铁的活动性强弱关系，以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可6.（2017通辽）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点在点燃条件下，A 和B 反应生成 C
23、和 D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示下列说法正确的是（ ） A. 该反应是中和反应 B. 四种物质A,B,C,D 中有 3 种单质和 1 种化合物C. 该反应中，A,C 两种物质的质量比为 17：14 D. 该反应的化学方程式为：NH3+O2N 2+H2O【答案】C 【解析】 【解答】解：反应前 A 物质是 NH3 ， B 是 O2 ， 反应后 C 是 N2 ， D 是 H2O，化学方程式为：4NH 3+3O2 2N2+6H2O； A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；B、种物质 A、B、C、D 中有 2 种单质和 2 种化合
24、物，故错误；C、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成 A 和 C 的质量比为：4（14+13）：（2142）=17：14，故正确；D、A 物质是 NH3 ， B 是 O2 ， C 是 N2 ， D 是 H2O，该反应的化学方程式为：4NH 3+3O2 2N2+6H2O，故错误答案：C【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答7.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生 1.0g 氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.
25、 锌 B. 铁C. 铝D. 镁【答案】C 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：与足量酸反应产生 1g 氢气所需锌的质量为： ；与足量13酸反应 产生 1g 氢气所需铁的质量为 ；与足量酸反应产生 1g 氢气所需铝的质量为 ；与足量酸反应产生 1g 氢气所需镁的质量为： ；由此可知如果两种金属组成混合物 10g 产生 1.0g 氢气，那么其中必定有一种金属产生 1g 氢气所需质量小于 10g，故混合物中一定含有铝故答案为 C 【分析】将活泼金属的相对原子质量除以化合价，得到的数值既为该金属与足量酸反应产生 1g 氢气所需金属质量，再根据平均值法判断混合物中一定含有的金属8.农作物的种子
26、经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油” 乙醇的分子结构如图所示则下列叙述正确的是（ ）A. 乙醇分子是由 3 种元素组成的有机物 B. 一个乙醇分子中含有28 个质子C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为 3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大【答案】C 【解析】 【解答】A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由 3 种元素组成的有机物，A不符合题意；B、一个乙醇分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：62+16+81=26，B 不符合题意；C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：122：161=3：2，C 符合题意；D、乙醇中碳元素的质量分数为： 100%=52
27、.2%；氢元素的质量分数为： 100%=13.0%；氧元素的质量分数为： 100%=34.8%所以碳元素的质量分数大，D 不符合题意；故答案为：C【分析】根据微粒观点及模型图的应用、单质和化合物的判别方法、元素质量比的计算方法、元素质量分数的计算方法等知识进行分析判断.9.如图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子下列判断不正确的是（ ） 14A. 该反应的基本反应类型为分解反应 B. 参加反应的甲物质属于化合物C. 该化学反应中原子的种类发生了改变 D. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子【答案】C 【解析】 【解答】解：据图可知，甲、丙的化学式可
28、分别表示为 A3B、B 2 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，即每个乙分子中含有 2 个 A 原子，则乙的化学式可表示为 A2 用化学方程表示这个化学反应为：2A 3B3A 2+B2属于分解反应 故选 C【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为 A3B、B 2 根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，则乙的化学式可表示为A2 10.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子） 。如图所示的分子模型表示的分子是（ ）A. HCHO B
29、. CO2 C. NH3 D. CH4【答案】A 【解析】 【解答】A、HCHO 分子由三种原子构成，四个原子构成一个分子，符合条件，此项正确B、一个 CO2由三个原子构成，且只有两种原子，故此项错误C、NH 3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，故此项错误D、甲烷分子也是由两种原子构成，一个分子里含有五个原子，故此项错误故选 A【 分析 】 从分子模型看，该分子由四个原子构成，由原子的颜色和大小判断是三种原子，其中两个相同的原子，根据这几个条件逐一判断下面四个选项，符合上述条件就是正确的同学们要学会看粒子的模型图，能从中分析出粒子的原子构成，并能写出其化学式二、多
30、选题11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后15各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（ ）A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和生成的丁质量比为 3:2 【答案】B,C 【解析】 【解答】从图示看：甲和丁的质量增加属于生成物，且分别生成的质量为 2 克和 4克，反应中乙的质量减少属于反应物，且有 6 克的乙参加反应，根据质量守恒定律知道丙的质量不会有变化，可能是催化剂，反应物只有一种属于分解反应，参加反应的乙和生成的丁质量比为 3:2，BC 符合题意。故答案为：BC。 【分析】本题主要考察化学反应中物质的质量变化
31、，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，而且参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。12.烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A. ab 段产生白色沉淀 B. bc 段溶液质量增加 86.3gC. c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D. 向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色【答案】BD 【考点】溶质的质量分数，盐的化学性质 【解析】 【解答】解：A、氯化钡、盐酸中
32、滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab 段产生气体，不能产生白色沉淀，故 A 错；B、bc 段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为 x 则：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3+2NaCl106 1971610.6g x根据： 解得 x=19.7gbc 段溶液质量增加 106g19.7g=86.3g 故 B 正确；C、c 点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为 y 则：2HCl+ Na2CO3=H2O+ CO2+2NaCl106 4410.6g y根据： 解得 y=4.4gc 点生成氯化钠质量为 zNa2CO3 2NaCl
33、106 11721.2g z根据： 解得 z=23.4g，所以 c 点对应溶液的溶质质量分数为： =8.13%，故 C 错；D、d 点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故 D 正确故选 BD【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据 bc 段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c 点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑13.下列说法正确的是（ ） A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的
34、粒子不一定是分子、原子C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥【答案】B,C 【考点】酸碱指示剂及其性质 【解析】 【解答】A. 中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸液生成盐和水，所以则生成盐和水的反应不一定是中和反应，A 不符合题意；B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电，B 符合题意；C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸17钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，C 符合题意；D. 为促进植物生长，增强
35、农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系发达，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂，D 不符合题意。故答案为：BC。【分析】溶液显酸性不一定是酸，还有可能是酸性盐，显碱性不一定是碱，还有可能是碱性盐。14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 5.6g 铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ） A. 5.6g 锌 B. 5.6g 铝 C. 5.6g 镁 D. 5.6g 碳酸钙【答案】B,C 【解析】 【解答】A、据一定质量金属完全反应放
36、出氢气质量= 金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，则增重的质量大于铁，故天平不平衡，指针偏向锌的一边，A 不符合题意；B、Fe+2HClFeCl 2+H256 236.5 22Al+6HCl2AlCl 3+3H254 636.5 6根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与铝分别与盐酸反应，铝消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以铝与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，B 符合题意 ；C、Fe+2HClFeCl 2+H256 236.5 2Mg
37、+2HClMgCl 2+H224 236.5 2根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与镁分别与盐酸反应，镁消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以镁与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，C 符合题意 ；D、CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2100 73 44相同质量的碳酸钙完全反应生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D 不符合题意；故答案为：B、C。【分析】化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘18两边烧杯中加
38、入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量右边净增质量时，天平指针向有偏转。15.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取 20g 此样品加水溶解配制成 120g 溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应） ，下列说法正确的是：( )A. 滤液中溶质只有氯化钠 B. 加入氯化钙溶液的质量为 111gC. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差
39、偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于 9.4g【答案】B,D 【解析】 【解答】解：设样品中碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙的质量为 y。Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+2NaCl106 111 100x y 10gx=10.6gy=11.1gA.由上可知，氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A 不符合题意；B.由计算可知氯化钙的质量为 11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为 11.1g10=111g。B符合题意；C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C 不符合题意；D. 样品中氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于 9
40、.4g。D 符合题意。故答案为：BD。【分析】本题为流程图题，利用流程图分析各步操作及各反应的过程，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。19三、填空题16.甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的 13 种元素组成。 甲是自然界中最硬的物质，其名称为_。 乙是最常用的溶剂，化学式为_，2 摩尔乙中约含_个乙分子。 丙是密度最小的气
41、体，它在空气中燃烧的化学方程式为_。 气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中_补全相应微粒的图示。【答案】金刚石；H 2O；1.20410 24；2H 2+O2 2H2O；【考点】常见的溶剂 【解析】 【解答】自然界中最硬的物质是金刚石；水是最常用的溶剂，1mol 水中含有 6.021023个水分子，所以 2mol 水中含有的水分子个数为：26.0210 23个=1.20410 24个；氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：2H 2+O2 2H2O；由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知
42、，在方框中补应补充两个一氧化碳分子，见下图： 故答案为：金刚石；H 2O；1.20410 24；2H 2+O2 2H2O； .【分析】自然界中最硬的物质是金刚石根据常用的溶剂是水，1 摩尔任何物质中所含微粒数目都是 6.021023个；氢气是密度最小的气体，氢气和氧气点燃反应生成水；根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙为二氧化碳，继而可以补全方框中相应微粒的图示17.在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科的特点。每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号_表示；酒精(C 2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_；1mol
43、 C 2H5OH 中含_个氧原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：20该反应的化学方程式为_。 【答案】O 2；3；3:8；6.0210 23；H 2O + C CO + H2 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】 【解答】每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号 O2表示；酒精(C 2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由碳，氢，氧三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 6163:8；1mol C 2H5OH 中含 6.021023个氧原子；水煤气是一种重要的气体燃料，根据微观过程示意图，该反应的化学方程式为 H2O + CCO + H2.故答案为：O
44、2；3；3:8；6.0210 23；H 2O + C CO + H2.【分析】写出氧的元素符号，然后在右下角写上 2 即可；根据酒精的化学式可知其元素组成；元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；1mol 任何物质中都含有 6.021023个粒子，用 6.021023乘以 1 个酒精分子中氧原子的个数即可得知 1mol C2H5OH 中含有的氧原子的个数；由图可知，水和碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气.18.（5 分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子， 表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲 乙 丙（1）丙的化学式是_ ，一个丙分子是由_ 构成的。（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式_ ；此反应所属的基本反应类型是_ （3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是_ 【答案】NH 3；一个氮原子和三个氢原子；N 2+3H2 2NH3；化合反应；分子裂变成原子，原子重新组合形成新的分子的过程 【解析】 【解答】21（1）从图中可以看出一个丙分子是由一个氮原子及三个氢原子构成，是氨气的分子（2）由图示可以看出甲是氮气乙是氢气丙是氨气，根据化学方程式的书写要求可
