2019年高考化学二轮复习小题专练十六.doc

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1、1小题专练十六12018南通市第三次调研党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观” 。下列做法不应该提倡的是( )A推进垃圾分类处理,充分利用可回收资源 B工业污水远海排放,降低对生活环境的影响C研发新能源汽车,减少化石燃料的使用 D发展生态农业,减少农药对自然的伤害22018江苏调研工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量 CuO:Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl B加入过量 NaOH 溶液:Na 、Fe 2 、OH 、Cl C通入过量 Cl2:Fe 3 、H 、Cu 2 、C

2、l D通入过量 SO2:Fe 3 、H 、Cu 2 、SO、Cl 2432018广东联考设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAB常温常压下,0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NAC一定条件下,丁烷催化裂化生成 1 mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为 NAD25时,1 L pH10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 104 NA42018吉林联考下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作

3、A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B 配制 100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液称取 CuSO45H2O 固体 25.0 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度C 制备硅酸胶体向 Na2SiO3溶液(饱和溶液 1 :2 用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失D 证明金属性:FeCu 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中,铁片表面有气泡产 生5.2018沈阳市东北育才学校模拟短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是 TiO2)为原料制备金属钛的步骤:在高温下,向金红

4、石与 W的单质的混合物中通入 Z 的气体单质,得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙;在稀有气体环境和加热条件下,用 Y 的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )A非金属性:ZXWB简单离子半径:ZXYCW 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂DZX 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒62018河北省五个一联盟模拟某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )A放电时,正极的电极反应式为 Fe2O36Li 6e 2Fe3L

5、i 2OB该电池可以用水做电解质溶液C放电时,Fe 作电池的负极,Fe 2O3作电池的正极2D充电时,电池被磁铁吸引7.2018福建省百校临考冲刺检测室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定浓度均为0.10 molL 1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A三种酸的电离平衡常数: KHAKHBKHDB滴定至 P 点时,溶液中: c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH )CpH7 时,三种溶液中: c(A )c(B )c(D )D当中和百分数达到 100%时,三种溶液中: c(HA)c(HB)c(HD)小题专练十六1B 垃圾分类,有利

6、于资源的再次回收和利用,A 项正确;工业废液排入海洋中也会污染海洋,会危害海洋渔业资源,人食用被污染的鱼,对人体产生危害,B 项错误;研发新能源汽车,能减少固体颗粒排放,能减少 PM2.5 污染,C 项正确;减少农药的使用,可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会,减少农药对环境的影响,D 项正确。2C 腐蚀后的溶液中含 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 、Cl 等离子。加入过量 CuO,CuO与 H 反应生成 Cu2 和水,反应后的溶液中主要存在的离子为:Fe 3 、Cu 2 、Cl ,A 项错误;加入过量 NaOH 溶液,NaOH 与 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 反应,反

7、应后的溶液中主要存在的离子为:Cl 、Na 、OH ,B 项错误;通入过量 Cl2,Cl 2与 Fe2 反应生成 Fe3 和 Cl ,反应后的溶液中主要存在的离子为:Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl ,C 项正确;通入过量SO2,SO 2与 Fe3 反应生成 Fe2 和 SO ,反应后的溶液中主要存在的离子为:24H 、Cu 2 、SO 、Cl 、Fe 2 ,D 项错误。243A 若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则相当于阴极上析出氢气和铜,生成0.3 mol 铜转移电子个数0.3 mol2NA/mol0.6 NA,根据原子守恒知,生成 0.3 mol水需要 0.3 mol

8、氢气,生成 0.3 mol 氢气转移电子的个数 0.3 mol2NA/mol0.6 NA,所以电解过程中共转移电子数为 1.2NA,选项 A 正确;常温常压下,11.2 L O2的物质的量小于 0.5 mol,0.5 mol O3和 11.2 L O2的分子数不相等,选项 B 错误;一定条件下,丁烷催化裂化不能完全只生成乙烯和乙烷,则生成 1 mol 乙烯时,消耗丁烷的数目大于 NA,选项 C 错误;25时,1 L pH10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目小于 104 NA,选项 D 错误。4C 氯气溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应,生成氯化钠、二氧化碳,A项错误;配制 1

9、00 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液,不能把固体直接放在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中,B 项错误;Na 2SiO3溶液水解显碱性,逐滴滴入盐酸,至溶液红色变浅并接近消失,转化为硅酸胶体,C 项正确;将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中,因为铁发生钝化反应,则铁为正极,铜为负极,铁片表面产生气泡,D项错误。5A W 为 C 元素,Z 为 Cl 元素,WX 为组成可燃性气体 Z,Z 为 CO,X 为 O 元素,Y为 Mg 元素,甲为 TiCl4,非金属性 OClC,A 项错误;简单离子半径 Cl O2 Mg2 ,B 项正确;W 与 Z 形成 CCl4可用于工业上的重

10、要有机溶剂,C 项正确;ClO 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒,D 项正确。36A 放电时,正极反应式为 Fe2O36Li 6e 2Fe3Li 2O,A 项正确;锂和水发生反应,所以不可以用水溶液做电解质溶液,B 项错误;放电时,Li 作电池负极,Fe 2O3作电池正极,C 项错误;充电时铁转化为 Fe2O3,不能被磁铁吸引,D 项错误。7D 相同物质的量浓度的一元酸,酸的 pH 越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大,则该酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,根据图知,未加 NaOH 溶液时,pH:HAHBHD,则 KHAKHBKHD,A 项正确;中和 50%即 P 点,溶液中溶质为等物质

11、的量浓度的酸(HB)和盐(NaB),由图可知溶液呈酸性,则 c(H )c(OH ),且酸的电离程度大于酸根离子水解程度,NaB 完全电离:NaBNa B ,这一步的 c(B ) c(Na ),HB 少部分电离:HB H B ,则 c(HB)c(H ),NaB 少部分水解 B H 2O HBOH ,由于酸的电离程度大于盐的水解程度,则 HB 电离产生的B 相对 NaB 水解消耗的 B 多,所以 c(B )c(Na ),由于 HB 电离消耗得多,水解生成的HB 少,所以 c(Na )c(HB),则 c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ),B 项正确;当pH7 时,根据电荷守恒三种溶

12、液中离子浓度关系为: c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH ),由于 c(H ) c(OH ),所以 c(Na ) c(A ), c(Na ) c(H ) c(B ) c(OH ),由于c(H ) c(OH ),所以 c(Na ) c(B ), c(Na ) c(H ) c(D ) c(OH ),由于 c(H ) c(OH ),所以 c(Na ) c(D ),由于三种酸的酸性强弱顺序为 HAHBHD,所以对应离子的水解程度为 D B A ,水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少,则三种溶液中 c(A )c(B )c(D ),C 项正确;恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同,混合后溶液因盐的水解呈碱性,酸性越弱水解程度越大,三种离子的水解程度为 D B A ,水解生成对应的酸,所以有 c(HD)c(HB)c(HA),D 项错误。

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