1、1小题专练十六12018南通市第三次调研党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观” 。下列做法不应该提倡的是( )A推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D发展生态农业，减少农药对自然的伤害22018江苏调研工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量 CuO：Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl B加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、OH 、Cl C通入过量 Cl2：Fe 3 、H 、Cu 2 、C
2、l D通入过量 SO2：Fe 3 、H 、Cu 2 、SO、Cl 2432018广东联考设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAB常温常压下，0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成 1 mol 乙烯时，消耗丁烷的数目为 NAD25时，1 L pH10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 104 NA42018吉林联考下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作
3、A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B 配制 100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液称取 CuSO45H2O 固体 25.0 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 制备硅酸胶体向 Na2SiO3溶液(饱和溶液 1 ：2 用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D 证明金属性：FeCu 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产 生5.2018沈阳市东北育才学校模拟短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是 TiO2)为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红
4、石与 W的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )A非金属性：ZXWB简单离子半径：ZXYCW 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂DZX 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒62018河北省五个一联盟模拟某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )A放电时，正极的电极反应式为 Fe2O36Li 6e 2Fe3L
5、i 2OB该电池可以用水做电解质溶液C放电时，Fe 作电池的负极，Fe 2O3作电池的正极2D充电时，电池被磁铁吸引7.2018福建省百校临考冲刺检测室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定浓度均为0.10 molL 1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A三种酸的电离平衡常数： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中： c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH )CpH7 时，三种溶液中： c(A )c(B )c(D )D当中和百分数达到 100%时，三种溶液中： c(HA)c(HB)c(HD)小题专练十六1B 垃圾分类，有利
6、于资源的再次回收和利用，A 项正确；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B 项错误；研发新能源汽车，能减少固体颗粒排放，能减少 PM2.5 污染，C 项正确；减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，D 项正确。2C 腐蚀后的溶液中含 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 、Cl 等离子。加入过量 CuO，CuO与 H 反应生成 Cu2 和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe 3 、Cu 2 、Cl ，A 项错误；加入过量 NaOH 溶液，NaOH 与 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 反应，反
7、应后的溶液中主要存在的离子为：Cl 、Na 、OH ，B 项错误；通入过量 Cl2，Cl 2与 Fe2 反应生成 Fe3 和 Cl ，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl ，C 项正确；通入过量SO2，SO 2与 Fe3 反应生成 Fe2 和 SO ，反应后的溶液中主要存在的离子为：24H 、Cu 2 、SO 、Cl 、Fe 2 ，D 项错误。243A 若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3 mol 铜转移电子个数0.3 mol2NA/mol0.6 NA，根据原子守恒知，生成 0.3 mol水需要 0.3 mol
8、氢气，生成 0.3 mol 氢气转移电子的个数 0.3 mol2NA/mol0.6 NA，所以电解过程中共转移电子数为 1.2NA，选项 A 正确；常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于 0.5 mol,0.5 mol O3和 11.2 L O2的分子数不相等，选项 B 错误；一定条件下，丁烷催化裂化不能完全只生成乙烯和乙烷，则生成 1 mol 乙烯时，消耗丁烷的数目大于 NA，选项 C 错误；25时，1 L pH10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目小于 104 NA，选项 D 错误。4C 氯气溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，A项错误；配制 1
9、00 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，B 项错误；Na 2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，C 项正确；将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铁片表面产生气泡，D项错误。5A W 为 C 元素，Z 为 Cl 元素，WX 为组成可燃性气体 Z，Z 为 CO，X 为 O 元素，Y为 Mg 元素，甲为 TiCl4，非金属性 OClC，A 项错误；简单离子半径 Cl O2 Mg2 ，B 项正确；W 与 Z 形成 CCl4可用于工业上的重
10、要有机溶剂，C 项正确；ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，D 项正确。36A 放电时，正极反应式为 Fe2O36Li 6e 2Fe3Li 2O，A 项正确；锂和水发生反应，所以不可以用水溶液做电解质溶液，B 项错误；放电时，Li 作电池负极，Fe 2O3作电池正极，C 项错误；充电时铁转化为 Fe2O3，不能被磁铁吸引，D 项错误。7D 相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH 越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加 NaOH 溶液时，pH：HAHBHD，则 KHAKHBKHD，A 项正确；中和 50%即 P 点，溶液中溶质为等物质
11、的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则 c(H )c(OH )，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，NaB 完全电离：NaBNa B ，这一步的 c(B ) c(Na )，HB 少部分电离：HB H B ，则 c(HB)c(H )，NaB 少部分水解 B H 2O HBOH ，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则 HB 电离产生的B 相对 NaB 水解消耗的 B 多，所以 c(B )c(Na )，由于 HB 电离消耗得多，水解生成的HB 少，所以 c(Na )c(HB)，则 c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH )，B 项正确；当pH7 时，根据电荷守恒三种溶
12、液中离子浓度关系为： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，由于 c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )， c(Na ) c(H ) c(B ) c(OH )，由于c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(B )， c(Na ) c(H ) c(D ) c(OH )，由于 c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(D )，由于三种酸的酸性强弱顺序为 HAHBHD，所以对应离子的水解程度为 D B A ，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中 c(A )c(B )c(D )，C 项正确；恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为 D B A ，水解生成对应的酸，所以有 c(HD)c(HB)c(HA)，D 项错误。
