1、1技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 Lv 的293116叙述错误的是( )A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293答案：D2核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、 134Cs、 131I 等。下列叙述正确的是( )A. Cs 和 Cs 形成的单质物理性质相同13455 13755B. Cs 比 I 多 3 个中子13455 1315C. Cs 和 Cs 形成的单质化学性质相同13455 13755D. Cs 和 Cs 都是铯的同素异形体13455 13755解析：
2、A 项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B 项，(13455)(13153)1；D 项， Cs 与 Cs 互称同位素。13455 13755答案：C3若某B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x1 的元素位于( )AB 族 BA 族CB 族 DA 族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A 族、第A 族、第B族B 族、第族、第B 族、B 族、第AA 族、0 族，故选 B。答案：B4固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是( )A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿
3、伏加德罗常数的值)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为 D它与水反应的化学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2解析：A 项，NH 5为离子化合物，为 NH4H,1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键，错误；B 项，NH5存在 NH 和 H ，含有离子键、NH 共价键，正确；C 项，NH 5中存在 NH 和 H ，电 4 42子式为 ，正确；D 项，它与 H2O 反应，H 具有还原性，H 2O 具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2，正确。故选 A。答案：A5a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b
4、 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水
5、溶液呈弱酸性。答案：A6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D. Cl 与 Cl 得电子能力相同3517 371解析：A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B 项，K 、Ca 2 、S 2 、Cl 的核外电子排布相同，都是 ，但化学性质不同，如 S2 、Cl 具有还原性，而K 、Ca 2 具有氧化性，该选项错误；C 项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越
6、大离子半径越小”可知，半径：S 2 Cl K Ca2 ，该选项错误；D 项 Cl 与 Cl 属3517 371于同种元素，具有相同的核外电子排布： ，得电子能力相同，该选项正确。答案：D7四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离3子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z
7、 为 Cl 元素；因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。A 项，Na 与 N3 (或 O2 )电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na Y，故错误；D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无机酸，故错误。答案：B8下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )XY Z WTA.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然
8、界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性解析：根据题意，X 与 W 属于同族元素，且 W 的原子序数为 X 的 2 倍，可以得出在短周期元素中，X 为氧元素，W 为硫元素，由此可以推出 Z 为磷元素，Y 为硅元素，T 为砷元素。A 项，X、W、Z 元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为 XWZ，A 项错误。B 项，Y、Z 元素在自然界中不能以游离态存在，但 W 元素(即硫)可以以单质形式存在，B 项错误。C 项，WX 3
9、(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX 2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C 项错误。D 项，As 位于元素周期表中第四周期第A 族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As 的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As 的最高化4合价是5，最低化合价是3，As 2O3中 As 的化合价是3，则 As2O3具有氧化性和还原性，D 项正确。答案：D9依据元素周期律进行推断，下列不正确的是( )A原子半径：ClSC稳定性：HBrHID酸性：H 3PO4HNO3解析：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸
10、性越强。答案：D10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )A.Y 元素气态氢化物的稳定性高于 X 元素的气态氢化物B形成的简单离子半径 WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 QDX 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期 Z 元素简单离子半径最小，故 Z 是 Al，则 X、Y、W、Q 分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，H 2O 的稳定性比 NH3强，A 项正确；简单离子半径S2 Cl N3 Al3 ，B 项错误；HClO 4是已知含氧酸中
11、酸性最强的酸，C 项正确；X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 氢化物形成的化合物为 NH4NO3，含离子键和共价键，D 项正确。答案：B11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：5下列叙述正确的是( )AW 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定BX、Y 元素的金属性：XAl，错误；C 项，Al(OH) 3不溶于稀氨水，错误；D项，N 2与 O2反应生成 NO，NO 再与 O2反应生成 NO2，错误。答案：A12.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。AX 原子可能为A 族元素BY
12、 原子一定为A 族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4(2)若上这模型中 Y 原子最外层达到 2 电子稳定结构且其相对分子质量与 O2相同，则该物质的分子式为_，它与 P2H4常温下均为气体，但比 P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。6.已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的
13、化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X 与 W 形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 的过程：_。解析：.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为 ，所以 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素，B 项错误。7(2)由于 Y 为 H 元素，所以该物质的分子式为 N2H4，N 2H
14、4分子之间可形成氢键，使 N2H4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，Z 为 O，Y 为 N，W 为 Na，X 为 H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH 4NO3与浓 NaOH 加热时发生反应：NH OH 4NH3H 2O；= = = = = NaH 和 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，H 2O 是氧化剂。答案：.(1)B(2)N2H4 N 2H4分子之间可形成氢键，致使 N2H4沸点升高易液化.(1)H O(2) 极性(3)NH4NO3 NH OH NH3H 2O 氧化剂 4= = = = = (4)132018天津卷下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26
15、NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H 除外)：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_。(2)A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。8(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)MgCl 26NH3所含元素的简单离子有 Mg2 、Cl 、N 3 、H ，Cl 有 3 个电子层，四者中离子半
16、径最大，Mg 2 、N 3 有 2 个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则 N3 的半径大于 Mg2 的半径，故离子半径由小到大的顺序为 r(H )r(Mg2 )r(N3 )r(Cl )。根据镁的原子结构示意图 ，可推知镁位于元素周期表的第三周期A 族。Mg(OH) 2为离子化合物，其电子式为。(2)根据反应，由原子守恒可推知 A2B 为 Mg2Si。可通过电解熔融的 MgCl2获得 Mg。由题图可知，由MgCl26NH3得到的 NH3、NH 4Cl 可以循环用于反应。(3)由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体 SiC。(4)煤燃烧产生的 SO2与 Mg(OH)2反应生成 MgSO3，MgSO 3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为 MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)22SO 2O 2=2MgSO42H 2O。答案：(1) r(H )r(Mg2 )r(N3 )r(Cl )第三周期A 族(2)Mg2Si 熔融，电解 NH 3，NH 4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO 2O 2=2MgSO42H 2O
