1、1物质的量浓度李仕才物质的量浓度1 （2018 届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是选项 目的 试剂 仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B 铝热反应 氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L NaClNaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯【答案】A2 （2018 届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前
2、必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D3 （2018 届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶2B配制浓度为 0.010 mol/L 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿
3、润的 pH 试纸上D 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗【答案】D4 （2018 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是选项 实验目的及操作 误差分析A 用 pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸 无影响B 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏高【答案】B5 （2018 届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是A配制 0. l0mol/L NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的
4、 I2，分出水层后的操作 D记录滴定终点读数为 12.20 mL【答案】B36 （2018 届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D7 （2018 届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 检验溶液中的 Fe2+ 先滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液B 配制 0.5mol/L 的 H2SO4溶液量取 50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入 50mL 水稀释C 验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案
5、】D8 （2018 届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制 1mol/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小【答案】A9 （2018 届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴4Fe(OH)3 1mol
6、/L MgCl2溶液，再加入 3 滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D 验证氧化性：Fe 3+I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D10 （2018 届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、
7、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中的少量碳酸银C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4，除去 NaBr 溶液中少量 NaI【答案】D11 （2018 届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干 CuSO4饱和溶液，制备 CuSO45H2O 晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水5C. 图丙：配一定物质的量浓度 NaOH 溶液，若定容时视线如图，则所配 NaOH 溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B12 （
8、2018 届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 【答案】A13 （2018 届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管
9、内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制 1moI/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小【答案】C14 （2018 届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的 pH 试纸上，试纸最终呈蓝色，证明 HClO 是弱酸C. 将一定量的 FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制
10、一定物质的量浓度的 FeCl3溶液D. 为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4【答案】A15 （2018 届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是6A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B16 （2018 届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D实验用 CCl4提取溴水中的 Br
11、2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100 mL0.1molL1 NaCl 溶液装置或仪器【答案】A17 （2018 届安徽省皖南八校高三第一次联考）25时，将 10mL 质量分数为 50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/LD. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质【答案】C18 （2018 届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能
12、达到实验目的的是( ) 7【答案】C19 （2018 届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。实验：制取 NaClO2晶体已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是_。（2）装置中产生 ClO2的化学方程式为_；装置中制备 NaClO2的离子方程式为_。（3）从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶； 趁热过
13、滤；_； 低于 60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I 4H =2H2O2I 2Cl )；将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I22S 2O=2I S 4O)。8（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_。（5）该样品中 NaClO2的质
14、量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO 3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 2OH 2ClO 2H 2O2=2ClO2 2H 2OO 2 用 38 60 的温水洗涤 250mL 容量瓶 胶头滴管 %20 （2018 届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为 FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入 4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在 700下焙烧 15min。将坩埚及其盖放入 100 mL 沸水中，浸泡
15、 10 min 并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量 Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为 2.02g。【铁含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的 SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用 HgCl2 氧化除去多余的 SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用 0.05mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+(K2Cr2O7被还原为 Cr3+)，直至终点，消耗 11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝
16、坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层 Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS 2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的 SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K 2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和9_。【答案】 a 防止产生的少量 SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS 2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
17、 + NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL 容量瓶21 （2018 届浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试）用无水 Na 2SO3固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。（2）下列操作不会对所配的 Na2SO3溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切（3）已知
18、亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na 2SO3 溶液是否发生变质_。【答案】 电子天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 A 取少量 Na 2SO3 溶液，加入盐酸酸化、滴加 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠22 （2018 届西藏日喀则市南木林高级中学高三第三次月考）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的 NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有_。（2）计算：所需 NaCl 的质量为_。（3）配制
19、过程：用托盘天平称取所需的 NaCl将 NaCl 缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解10用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_，应放在步骤_之前（填“序号” ） 。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时，俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_
20、(多选)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质【答案】 500mL 容量瓶 14.6g 洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶 偏低 偏高 无影响 偏低 BCE23 （2018 届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0） 。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是
21、_ ，表明 SO2吸收效率11低的实验现象是 B 中溶液 _。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。 （答一条）（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。 （已知：室温时 CaCO3饱和溶液的 pH10.2）序号 实验操作 预期现象 结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成 样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液 pH10.2样品含 NaOH（3）Na 2S2O3溶
22、液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL -1。（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响” 、 “偏低”或“偏高” ） ，原因是_ 。(用离子方程式表示)。(已知：IO 3-5I -+6H+= 3I23H 2O， 4I -O 2+4H+=I22H 2O ，2
23、S 2O32-I 2=S4O62-2I -)【答案】 品红溶液 颜色很快褪去 控制 SO 2 的流速(或适当升高温度) 滴加足量稀硝酸后，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡 加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测量上层清液 pH 值 3000a/107V 偏低 4I -+O2+4H+=2I2+2H2O，2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-24 （2018 届吉林省抚松五中 、 长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含
24、有碘，查阅12了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO 3+5KI+3H2SO43I 2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO 3参加反应时转移电子_mol。（2）实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的试剂是_。ACCl 4 B酒精 CNa 2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 浓 H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_
25、。（4）A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL 容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL 容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】 1.5 1 A 萃取、分液 分液漏斗 27.8 CEFGH ACD25 （2018 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研考试）实验室用密度为 1.25 gmL1 ，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL
26、 0.1 molL1 的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制 240 mL 0.1 molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积_。（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_ 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸；13配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液；向 80 mL 水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液；质量分数为 5x%和
27、 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水【答案】 12.5 mol/L 2.0 mL 250mL 容量瓶，胶头滴管 26 （2018 届山东省淄博第一中学高三上学期开学考试）实验室用 98%的浓硫酸(1.84 gcm3 )配制 500 mL 0.5 molL1 的稀硫酸：（1）所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。（2）如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有_。（3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同)；
28、定容时仰视刻度线：_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒 23 次，将洗涤液倒入烧杯中：_。【答案】 13.6 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶 偏高 偏低 偏高27 （2018 届河北省衡水中学高三上学期二调考试）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。 请回答下列问题：（1）A 中反应产物有 K2CO3、ClO 2和 C
29、O2等，请写出该反应的化学方程式：14_。A 部分还应添加温水浴控制 60的温度，B 部分还应补充什么装置：_；（2）该装置按（1）补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是_(填“A、B 或 C”)（3）C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2)，该反应的离子方程式为_。若实验时需要 450mL 4molL 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。【答案】 2KClO 3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO 2+H 2O 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴 C 2ClO22OH -= ClO2-ClO 3-H 2O 80.0 500ml 容量瓶，烧杯
