1、16-2-1 考点一 原电池的工作原理一、原电池的构成条件和正负极的判断1在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )A B C D答案：D2有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D缠有铜丝的铁片放入 CuSO4溶液中也能形成原电池解析：CaOH 2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原
2、电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D3分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )2A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2解析：中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C 错；中电池总反应为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，负极反应式为 2Al8OH 6
3、e =2AlO 4H 2O， 2两者相减得到正极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2，B 正确；中 Cu 是正极，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ，D 错。答案：B4原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是( )A由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为 Fe3e =Fe3B由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e 2OH =Mg(OH)2C由 Pb、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为 Cu2e =Cu2D由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式
4、为 Cu2e =Cu2解析：由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，Fe 作负极，电极反应式为Fe2e =Fe2 ，A 错误；由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2，Al 作负极，电极反应式为Al3e 4OH =AlO 2H 2O，B 错误；由 Pb、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，正极为 2Cu，电极反应式为 Fe3 e =Fe2 ，C 错误；由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu 作负极，电极反应式为 Cu2e =Cu2 ，D 正确。答案：D二、原电池工作原理5下列有关原电池的说法中正确的是( )
5、3A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，一定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化解析：A 项，内电路中不存在电子的移动；B 项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C 项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。答案：D6在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为 X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒上进行的电极反应式为 2H 2e =H2CX 极上发生的是还原反应，
6、Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是 XY解析：该装置是原电池，外电路中电子从 X 电极流向 Y 电极，电流的流向与此相反，即 Y外电路X，A 项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发生氧化反应：Fe2e =Fe2 ，B 项错误； X 是负极，负极上发生氧化反应；Y 是正极，正极上发生还原反应，C 项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中 X 是负极，Y 是正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY，D 项正确。答案：D7工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图 1
7、 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )4A图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu2e =Cu2C由实验现象可知：金属活动性 CuCrD两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极解析：图 1 为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu2e =Cu2 ；由图 1 根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图 1 中，电子由 Cr 经导线流向 Cu，图
8、 2 中电子由 Cu 极经导线流向 Cr。答案：B8某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法正确的是( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为：MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O 4解析：由题干反应方程式知 FeSO4失去电子，故 b 发生氧化反应，A 错误；由上述分析可知，a 为正极，电子由负极流向正极，即从 b 流向 a，B 错误；原电池中阴离子
9、向负极移动，则盐桥中的 SO 移向乙烧杯中，C 错误。24答案：D9锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )5A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：由锌铜原电池原理可知，锌电极为负极，失电子，发生氧化反应，铜电极为正极，得电子，发生还原反应，A 项错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中 c(SO )不变，B 项错误；电池工作过程中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙24池中 Cu2 2e =Cu，其溶液中的离子转换为 Cu2 Zn 2 ，摩尔质量 M(Cu2 )M(Zn2 )，乙池溶液的总质量增加，C 项正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液的电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D 项错误。答案：C
