1、1化学反应速率和化学平衡李仕才第 一 节 化 学 反 应 速 率 附：第七章概论考点一 化学反应速率的计算与比较1基础知识22化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g)= =pC(g)qD(g)，A 的浓度为 a molL1 ，B 的浓度为 b molL1 ，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x molL1 ，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)= =pC(g)qD(g)起始浓度/molL 1 a b 0 0转化浓度/molL 1 x nxm pxm qxm某时刻浓度/
2、molL 1 ax b nxm pxm qxm则各物质的化学反应速率为 v(A) molL1 s1 ，v(B) xt1 nxmt1molL1 s1 ，v(C) molL1 s1 ，v(D) molL1 s1 。pxmt1 qxmt13规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应 mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)，即 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。4化学反应速率大小的比较方法
3、由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mAnB= =pCqD，若 ，v Am v Bn则反应速率 v(A)v(B)。3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明
4、显。( )2化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( )3化学反应速率为 0.8 molL1 s1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1 。( )4由 v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( ) c t5同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( )6根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( )1由 vc/t 计算的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。2无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。3对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常
5、数，故不能用固体或纯液体物质表示化学4反应速率。一、化学反应速率的计算1下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度解析：A 选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故 A 项错误；B 选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故 B 项错误；C 选项，化学反应
6、速率的大小反映化学反应进行的快慢，故 C 项正确；D 选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故 D 项错误。答案：C2一定条件下反应 A(s)3B(g)2C(g) 在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，A 的物质的量由 20 mol(560 g)减小到 8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是( )A用反应物 A 表示该反应的反应速率为 0.6 molL1 min1B用反应物 B 表示该反应的反应速率为 2.4 molL1 min1C. v(B)v(C)23D用反应物 C 表示该反应的反应速率为 3.6 molL1 min1解析：2 min 内，A 的物质
7、的量由 20 mol 减小到 8 mol，同时 B 的物质的量减少 36 mol，C 的物质的量增加 24 mol，根据 vn/(Vt)，代入数值计算，可知 v(B)1.8 molL1 min1 ，v(C)1.2 molL 1 min1 。A 为固体，所以不能用 A 的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知， v(B)v(C)。23答案：C3在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1 s1 ，则 6 s 末 NO 的浓度为( )A1.2 molL 1
8、B大于 1.2 molL1C小于 1.2 molL1 D不能确定5解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1 s1 ，即用 NO 表示的反应速率为 0.2 molL1 s1 ，如果 36 s 的反应速率仍为 0.2 molL1 s1 ，则 NO 的浓度为 1.2 molL1 ，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于 1.2 molL1 。答案：C4一定温度下，10 mL 0.40 molL 1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/m
9、in 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 2 molL1 min1B610 min 的平均反应速率：v(H 2O2) BC D解析：可用比值法进行反应速率大小比较， 0.45 molL 1 s1 ； v A1 v B30.2 molL 1 s1 ； 0.2 molL 1 s1 ； 0.225 0.63 v C2 0.42 v D2 0.452molL1 s1 ，故，B 项正确。答案：B9反应 aA(g)bB(g) cC(g)(Hv (A)v (A)。答案：(1)132 (2)v (A)v (A)v (A)
