1、,第1章 认识化学科学,第2课时 气体摩尔体积,第1章 认识化学科学,学习目标 1了解气体摩尔体积的含义。 2.会进行标准状况 下 气 体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。,知识点一 气体摩尔体积,单位物质的量,Lmol1,m3mol1,22.4 Lmol1,应用气体摩尔体积的注意事项 1气体的体积在气体分子个数、温度、压强一定时，决 定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。 2气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无 关， 只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。 3同温、同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同， 但不 一定等于22.4 Lmol1。 4不能混淆标准状况和
2、常温常压，两者压强相同，但 温 度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 5气体摩尔体积的概念不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是Lmol1或m3mol1。,B,A,1.5,11.2,56,阅读教材P23P24，思考并填空 1概念：在_下，_的任何气体都含有_的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。 2内容总结：“三同”定“一同”。,知识点二 阿伏加德罗定律及其推论,同温同压,相同体积,相同数目,温,压,体积,分子数,A,B,AC,B,1气体摩尔体积和气体的体积单位不同，前者是Lmol1,后者是L。 2气体的体积受温度和压强影响，讨论气体的体积 时要 特别注意外界条件。 3使用22.4 Lmol1时要注意“两看”：一看是否是标准状况，二看是否是气体。 4阿伏加德罗定律是同温、同压、同体积的任何气体 所 含的分子数相同，而不是原子数相同，稀有气体是由单原子分子构成的。 5两个无关：物质的质量、物质中所含的微粒数与温度、 压强无关。,
