1、第2课时 反应条件对化学平衡的影响,第2节 化学反应的限度,QK,化学平衡的移动,平衡遭破坏,【学习目标】,1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。2、能够运用相关理论解释生活生产中的现象，体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用,1、温度对化学平衡的影响,减小,正向,增大,逆向,放热,吸热,2NO2(g)(红棕色) N2O4(g) H=57.2 kJmol-1,温度对平衡影响的分析,旧平衡Qc=Kc,QcKc,平衡移动,新平衡Qc=Kc,T 改变,Kc 改变,Qc不变,知识点收获,（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 （2
2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。下列判断正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率提高 D. 各物质的浓度不变,B,迁移 应用,2、下列各反应达到化学平衡后，降温能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A、2NO2（g） N2O4(g) H0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0C、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0 D、H2S(g) H2(g) +S(s) H03、上述选项C中升高温度，平衡常数 （增大或减小）。
3、BD,减小,平衡正向移动,平衡逆向移动,QK,QK,2.浓度对化学平衡的影响,在一定的温度下，对于反应,探讨预测,将0.01molL-1FeCl3溶液与0.03molL-1KSCN溶液适量混合，然后均分为三等份于试管内，并标记为、； 向中加入少量1molL-1FeCl3溶液，观察； 向中加入少量1molL-1KSCN溶液，观察；,溶液颜色变深,溶液颜色变深,增大反应物浓度，平衡正向移动,(2)固体和纯液体的浓度为常数，用量的改变对平衡移动不产生影响；,aA(s)bB(g) cC(g)dD(g),(1) 必须是实际参加反应的物质 的浓度才可能导致平衡移动。,特别提醒,2SO2(g) + O2(
4、g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。,学以致用,Q K 平衡右移,Q K 反应处于平衡状态,QK 平衡左移,某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,增大反应物浓度,减小生成物的浓度,增大生成物浓度,减小反应物的浓度,Q=K 建立新 的平衡,1、在恒温恒容条件下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反应中，充入N2，平衡 移动，N
5、2的转化率 ，H2的转化率 ，平衡常数 （“变大”“变小”“不变”）； 若充入氦气，平衡 移动，N2的转化率 。,迁移应用,正向,变小,变大,不变,不,不变,2、一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,降低,提高,提高,降低,不移动,不变,自主探究,重铬酸钾(K2Cr2O7) 与铬酸钾(K2CrO4)有如下转化: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+橙红色 黄色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。请自选试剂，探究浓度对该化学平衡状态的影响。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变K来实现的,小结,
