1、当T=1200K时，测得反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：,数据1,Qc 改变Kc 不变,Kc 改变 Qc 不变,浓度改变,温度改变,Qc,Kc,三、 反应条件对平衡的影响,数据2,2NO2 N2O4, H(298K)=- 57.2KJ.mol 红棕色 无色,升温,降温,红色变深,红色变浅,与预测 相同,平衡向吸热方向移动,平衡向放热方向移动,平衡正移,平衡逆移,实验结论,温度对平衡影响的分析,旧平衡Qc=Kc,QcKc,平衡移动,新平衡Qc=Kc,T 改变,Kc 改变,Qc不变,（1）H 0 ，温度降低,（1）H 0 ，温度升高,Kc,Kc
2、平衡逆移,升温,1、温度对平衡影响的规律,小结,降温,浓度对平衡移动的影响,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （0.005mol/L） （0.010mol/L ） （棕黄色）（无色）（血红色）,红色变深,红色变浅,增加反应物浓度,减小反应物浓度,正移,逆移,2、浓度对平衡的影响,旧平衡Qc=Kc,平衡移动,新平衡Qc=Kc,浓度改变,Qc改变,Kc 不变,QcKc,QC,QC,平衡逆移,（1）2SO2+O2 2SO3 H 0（2）N2+3H2 2NH3 H 0,来自生产生活的思考,资料在线,NH3很容易液化。在常压冷却至-33.5。C或常温加压至700800KP，气态氨就液化为无色液体。,我们的收获,=,Kc,改变条件,Kc,T,Ci,升温,吸热,降温,放热,正移,逆移,数据3,资料在线： K在10-5 105左右范围内，反应物部分转化为产物,2SO2+O2 2SO3 H 0,T=1000K,
