1、这节课学点啥？,美丽化学过程,第二节 外界条件对化学反应速率的影响,有效碰撞理论,4,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,活化分子变成生成物分子放出的能量,有效碰撞理论,引起分子间的化学反应的碰撞。,2.活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,1.活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,3.有效碰撞,化学反应的本质:,旧键的断裂和新键的生成,如何实现?,化学反应的先决条件:,反应物分子间的相互碰撞,有效碰撞,化学反应的发生,总结：化学反应历程？,影响反应速率的因素,10,反应物
2、本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率快慢,内 因,外 因,影响反应速率的因素,一、浓度对反应速率的影响,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,结论：其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快。,实验结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色。,实验2-2,活化分子百分数 =（活化分子数/反应物分子数）100%,浓度增大,单位体积内N活分,活化分子%不变,有效碰撞,V,注意事项：,(1) 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应(2) 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。,
