1、专题二 化学基本理论,第5讲 物质结构 元素周期律,-3-,-4-,-5-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,原子结构及化学键 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。,(3)同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同 ( ) (4)两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 ( ) (5)不存在质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( ) (6)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 ( ) (7)在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 ( ) (8)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 ( ),-6-,精要排查,真题示例
2、,知能提升,对点演练,2.(1)质量数=质子数+ 中子数 。 (2)质子数=阳离子的核外电子数 + (填“+”或“-”,下同)阳离子所带电荷数。 (3)质子数=阴离子的核外电子数 - 阴离子所带电荷数。 3.用“同素异形体”“同位素”“同系物”或“同分异构体”填空。,(2)O2、O3 同素异形体 。 (3)CH3CH3、CH3CH2CH3 同系物 。 (4)正戊烷、新戊烷 同分异构体 。,-7-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,4.指出下列物质中含有的化学键类型。 (1)Na2O2 离子键、共价键 ;(2)AlCl3 共价键 ; (3)NH4Cl 离子键、共价键 ;(4)NaH 离子键
3、 ;(5)NH3H2O 共价键 。,-8-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案,解析,-9-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2017北京,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有
4、相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱,答案,解析,-10-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案,解析,-11-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。相关的题目主要是以原子(或离子)结构、核外电子排
5、布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断,然后判断或解决相关的问题,主要题型为选择题。复习该部分内容要注意识记重要定义,掌握常用规律,从而提高解题能力;同时要重视知识迁移和化学用语的规范使用。,-12-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 2.元素、核素、同位素之间的关系,-13-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.化学键与物质类别的关系 (
6、1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。 (4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。 (6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。,-14-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 原
7、子结构及微粒间关系 1.(2018黑龙江大庆实验中学月考)下列说法正确的是 ( ) A.由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,其中相对分子质量不同的水分子种数为8种 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123 D.氕、氘发生核聚变成为其他元素,属于化学变化,答案,解析,-15-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 核外电子排布的规律及应用 2.(2018辽宁鞍山第一中学模拟)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、
8、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 B.元素Y、R分别与元素X形成的简单化合物的稳定性:XmY强于XmR C.元素Z、Y形成的1 mol化合物中含有的分子数约为1.8061024 D.元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性,答案,解析,-16-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三 物质类别与微粒间的相互作用 3.(2018河南豫西名校联考)下列说法正确的是( ) 离子化合物中一定含离子键,也可能含共
9、价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 构成单质分子的粒子不一定存在共价键 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 有化学键断裂的变化属于化学变化 A. B. C. D.,答案,解析,-17-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,元素周期律 元素周期表 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)主族元素的最高正价一定等于族序数 ( ) (2)元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强( ) (3)失电子难的原子得电子的能力一定强( ) (4)得失电子数多的原子,得失电子的能力一定强( ) (5)
10、第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的 ( ) (6)同周期的主族元素中,A族元素的原子半径最小( ) (7)A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定( ) (8)元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素 ( ),-18-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(9)第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强( ),-19-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(1)形成化合物最多的元素是 C (填元素符号,下同),地壳中含量最多的元素是 O 。 (2)116号元素在周期表中的位置是 第七周期A族 。 (3)同周期中(稀有气体除外)左边元素的原子半径比右边元素的原子
11、半径 大 ,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 (4)主族元素最高正化合价数=最外层电子数=主族序数( O、F 除外)。 (5)最高正价+|最低负价|= 8 (F、O除外)。,-20-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018天津,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( ) A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3 C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHBe(OH)2,答案,解析,-21-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于2
12、0。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,答案,解析,-22-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YX,答案,解析,-23-,精要排查,真题示例,知能提升,对
13、点演练,名师揭密元素周期表、元素周期律是学习化学的重要工具和基本规律。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族元素的原子结构和性质的递变规律,了解元素原子结构与元素在周期表中的位置及其关系。高考命题中常将元素周期表、元素周期律与元素性质结合进行考查,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查。有关元素周期表和元素周期律的考查是高考必考题型。,-24-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 除第A族和第A族外,其余同周期相邻元素序数差为1。 同周期第A族和第A族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四
14、、五周期相差11,第六、七周期相差25。 (2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。 第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第A族、A族相差8,其他族相差18。 第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。 第六、七周期的同族元素原子序数相差32。,-25-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.通过“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小: “一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例如:r(Li
15、)r(Na+) “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),-26-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 例如:r(Cl-)r(Cl) r(Fe2+)r(Fe3+),-27-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.元素金属性、非金属性的多方面比较,-28-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-29-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一
16、元素周期表结构 1.(2018山西太原第五中学阶段检测)下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族 C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+2,答案,解析,-30-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 元素周期律及其应用 2.(2018福建永春县第一中学高三联考)X、Y均为元素周期表中A族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是( ) A.原子的电子层数:
17、XY B.对应的简单离子的还原性:XY C.气态氢化物的稳定性:XY D.氧化物对应水化物的酸性:XY,答案,解析,-31-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三 元素“位、构、性”关系的综合推断 3.(2018皖江名校联盟联考)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素,XY2可用于灭 火。简单阳离子Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期中原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是 ( ) A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构 B.Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物 C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应 D.离子半径的大小顺序为:Z+W2+Y2-,答案,解析,-32-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,4.(2018山东济宁高三期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.离子半径的大小顺序为:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+) B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合生成的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应,答案,解析,
