1、- 1 -腾八中 20182019 学年度高一上学期期中考 (化学)试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、单选题(共 40 小题,每小题 1.5 分,共 60 分) 1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL-1的是（ ）A 将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B 将 1 L 10 molL-1的浓盐酸加入 9 L 水中C 将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 D 将 10 g NaOH 溶于水配成 250 mL溶液2. 现将 AlCl3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2（
2、SO 4） 3四种物质溶于水，形成的混合溶液中 c（Al 3+）=0.1 molL1 、 c（Mg 2+） =0.25 molL1 、 c（Cl ） =0.2 molL1 ，则该溶液中c（SO 42-）为（ ）A 0.15 molL 1 B 0.2 molL 1 C 0.25 molL 1 D 0.30 molL 13. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-
3、，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C14. 现有MgSO 4、Ba（NO 3） 2、NaOH、CuCl 2、KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ）A B C D 5. 检验 Na2CO3溶液中是否混有 Na2SO4，应使用的试剂是（ ）A BaCl 2溶液和稀硫酸 B BaCl 2溶液C Ba（NO 3） 2溶液 D BaCl 2溶液和稀盐酸6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯7. 下列实验操作中正确的是( )- 2 -A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B 给试管里的液体加热，液体
4、的体积一般不超过试管容积的 2/3C 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取8. 某溶液可能含有 SO42-、CO 32-、Cl 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A 一定有 SO42- B 一定有 CO32-C 不能确定 Cl 是否存在 D 不能确定 SO42-是否存在
5、9. 要除去 NaCl 溶液中混有的 MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )A 加入适量 Na2SO4溶液后过滤 B 加入适量 NaOH 溶液后过滤C 加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D 加入过量 Na2CO3溶液后过滤10. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分11. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是( )A 加热溶解 B 趁热过滤 C 蒸发结晶 D
6、 降温结晶12. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl3O 2，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B 溶解、过滤、洗涤、干燥C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、干燥13. 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )A 量气前，B 装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B 使用 A 装置量气前，右管中应充满相应的液体- 3 -C A 装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D A 装置直接测量的是气体的体积，而 B 装置直接
7、测量的是所排出液体的体积14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体 B 氯化钠溶液C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A Cu(OH) 2HCl； Cu(OH) 2CH 3COOHB CaCO 3H 2SO4； Na 2CO3HClC H 2SO4NaOH； H 2SO4Ba(OH) 2D BaCl 2H 2SO4； Ba(OH) 2Na 2SO416. 已知丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于 1 gmL1 ，沸点约为 56。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )
8、A 过滤 B 蒸馏 C 蒸发 D 干燥17. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液18下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A 称量 NaOH 固体- 4 -B 配制 100mL 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D 提纯 Fe(OH)3 胶体19. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下
9、列操作，其中正确的是( )A 将海带灼烧成灰 B 过滤得含 I 的溶液C 放出碘的苯溶液 D 分离碘并回收苯20下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项 目 的 分离方法 原 理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大21. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 在常温常压下，28 g N 2与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NAB 标准状况下，17 g 氨气所含原子
10、数目为 NAC 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD NA个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L22. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A 1 mol H+含有的电子数 B 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数- 5 -C 1.6 g CH4含有的质子数 D 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的 Na+数23、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )24. 一定温度和压强下，2 体积 AB2气体和 1 体积 B2气体化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A AB
11、 3 B AB 2 C A 3B D A 2B325. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 26. 用 98 %浓硫酸配制 2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）A 未冷却就转移、定容 B 容量瓶原有少量蒸馏水C 定容时俯视刻度线观察液面 D 量筒取浓盐酸时，俯视读数27. 实验室中需要 0.2 molL1 的 CuSO4溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO 45H2O 式量为 250）的质量分别是（ ）A 1 000 mL
12、50.0 g B 950 mL 47.5 g C 950 mL 30.4 g D 1 000 mL 32.0 g28与 50 mL 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量相同的溶液是（ ）A 50 mL 0.2 molL -1的 NaCl 溶液 B 100 mL 0.2 molL -1的 NaCl 溶液C 25 mL 0.1 molL -1的 Na2SO4溶液 D 50 mL 0.1 molL -1的 NaNO3溶液29. 某 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有 0.1 mol Fe3+，该溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A 0.75 molL -1 B
13、0.5 molL -1 C 1 molL -1 D 0.25 molL -130. 200 mL 0.3 molL-1的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 molL-1的 Fe2（SO 4） 3溶液混合后- 6 -（不考虑混合后溶液体积的变化） ，溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A 0.3 molL-1 B 0.4 molL-1 C 0.45 molL-1 D 0.5 molL-131. 将 30 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A 0.3 molL-1 B 0.05 molL-1 C 0.04 mol
14、L-1 D 0.03 molL-132. 下列说法正确的是（ ）A 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 B “冰水混合物”是一种分散系C 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 电泳现象说明胶体带电33. 下列有关胶体的叙述正确的是（ ）A Fe（OH） 3胶体有丁达尔效应是 Fe（OH） 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色 Fe（OH） 3胶体34. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B
15、 “卤水点豆腐” 、 “不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体35在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入 Na+、Ca 2+、Cl -、HCO 3-B.滴加酚酞变红的溶液： 加入 SO42-、Cu 2+、K +、Cl -C.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K+、CO 32-、NO 3-、Na +D.含有大量 SO42-的溶液：加入 Mg2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-36. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（
16、）A K +、NO 3-、Cu 2+ B K +、OH 、Na +C Ba 2+、SO 42-、Na + D Ca 2+、CO 32-、Na +- 7 -37. 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A KHSO 4=K+H+SO42- B NaHCO 3=Na+H+CO32-C Mg（NO 3） 2=Mg2+(NO3)22- D KClO 3=K+Cl5 +3O238. 下列各物质属于电解质的是（ ）NaOH BaSO 4 Cu 蔗糖 CO 2A B C D 39. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）A2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O；Cl 2+2OH-
17、=Cl-+ClO-+H2OBCaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O；CO 32-+2H+ = CO2+H 2OCAl 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4； Al 3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H 2O；2H +2OH- =2H2O40. 下列说法正确的是( )A 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B CO 2的水溶液导电，所以 CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质分卷 II二、填空题(每空 2 分,共 40 分) 41
18、. 将 80 克 NaOH 溶解于水中，配成 5 L 溶液，则 NaOH 的物质的量浓度是 。42. 现有 1 L 的 Al2（SO 4） 3溶液，含 Al3+ 216 g，取 250 mL 溶液稀释到 4 L，则稀释后溶液中的 SO42-物质的量浓度是 。43. 3.011023个 OH 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些 OH 和 g Na +含有的电子数相同。44. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量 CO2 ；CO 。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是
19、 ，其质量为 ，所含分子数约为 。45. 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 。46. 实验室用密度为 1.84 gcm3 、溶质的质量分数为 98 %的硫酸，配制 250 mL 物质的量- 8 -浓度为 0.46 molL1 的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号） 。5 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 量筒 100 mL 量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为 。A B C D （4）下列操作使所配溶
20、液的物质的量浓度偏高的是 。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓 H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线47. 某固体可能由 KNO3、K 2SO4、KCl、NaCl、CuCl 2和 Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定
21、有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出中反应的离子方程式 、 。- 9 -答案1.D 2. D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.C11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.D 20.D21.A 22.C 23.D 24.A 25.B 26.C 27.A 28.A 29.A 30.B31.D 32.C 33.B 34.C 35.D 36.A 37.A 38.A 39.A 40.D41. 0.4 molL-142. 0.75 molL-143. 0.5 5 11.5 44.（1）0.15 mol 0.15 mol（2）CO 4.2 g 9.0310 2245.（1）106 gmol -146.（1）18.4 molL -1（2）（3）C（4）C47.(1)Na2CO3 CuCl2、K 2SO4 KCl、NaCl、KNO 3(2)Ba2+ =BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H 2O
