1、- 1 -四川省成都石室中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题考试时间 100 分钟，总分 100 分以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 Mg-24 K-39 Si-28第卷（选择题，共 44 分）一、选择题(本题包括 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确答案。)1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A.腐蚀品 B.有毒气体 C.易燃液体 D.易燃气体2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
2、10-9 10-7m 之间B胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.下列实验操作中正确的是（ ）A.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B.过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C.称量 NaOH 固体时，将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液4.下列各组物质分类正确的是（ ）酸 碱 盐 氧 化 物A 硫 酸 纯 碱 硅 酸 钠 干 冰B 醋 酸 烧 碱 纯 碱 氧 化 铜C 碳
3、酸 生 石 灰 小 苏 打 二 氧 化 硫D 二 氧 化 碳 苛 性 钠 食 盐 石 灰 石5.下列说法正确的是（ ）- 2 -A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO 3=Na+H+CO32-B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.SO3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质6.下列分离混合物的实验设计中不正确的是（ ）A.分离乙酸（沸点 77.1）与某种液态有机物（沸点 120）的混合物蒸馏B.从含有少量 NaCl 的 KNO3固体中提取 KNO3溶解
4、、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C.用 CCl4萃取水中的碘，待液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取7.下列过程的评价正确的是（ ）A.某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-B.验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ，证明含 ClC.某固体中加入稀盐酸， 产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，48g
5、 O 2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 3NAB.17 g 氨气所含质子数目为 11NAC.标准状况下 22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NAD.物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA9.下列化学方程式中，可以用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是（ ）A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H 2O D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O10. NA为阿伏加
6、德罗常数的数值，若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. 11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO 4 、Na +、Cl B.Na+、H +、NO 3 、SO 42 - 3 -C.K+、Na +、NO 3 、CO 32 D. Cu2+、Na +、Cl 、SO 4212.在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4气体，另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）分子数 密度 质量 质子数 原子数A. B. C. D. 13.化学概念在逻辑上存在如下关系
7、，对下列概念的说法正确的是（ ）A化合物与电解质属于包含关系 B. 离子反应与置换反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系14.下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用蒸馏的方法制取纯净水C. 只用一种试剂可以鉴别 CuO 粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气15.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A直径为 1.3109 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比 Na 的大B沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力
8、增强C “血液透析”涉及到胶体性质的应用D丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法16.在某温度下，NaOH 的溶解度为 20g，该温度下将 80g NaOH 投入 220g 水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为 1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L17.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO 32+2H =H2O+CO2B. 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO42 =BaSO4C. 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba 2+ + OH + H+ + SO4
9、2 H 2O + BaSO4D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H218. 需要分离下列 两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）- 4 -a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。A. B. C. D. 19.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A.生成的物质都是氧化物B.反应前后原子的种类不变C.该反应的基本类型属于置换反应D.反应方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O20.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B.
10、500mL 0.5mol/L NaCl 溶液和 500mL 0.5mol/L KCl 的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液21.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22.相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度 cmol/L，密
11、度为 g/cm 3，则下列说法正确的是（ ）A. 相对分子质量 M 可表示为：B. 溶液密度 可表示为： - 5 -C. 溶液的质量分数 %可表示为：D. 物质的量浓度 C 可表示为：第卷（非选择题，共 56 分）23.（10 分） （1）有下列四组物质水、酒精、煤、石油 CaO、SO 3、SO 2、P 2O5 HNO 3、H 2SO4、HCl、NaCl KClO 3、KCl、KMnO 4、HgO 各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是： ； ； ； 。（2）有下列八种物质：NaOH 溶液 铁丝 液态 HCl 熔融氯化钠 硫酸钠固体 CO 2 酒精 生石灰- 6 -上述物质
12、中，可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于电解质但在该状态 下不导电的是 。24.（8 分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器 A、E 的名称 、 。（2）若向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ 。（3）若粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl 2、MgSO 4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是 （写化学式）。25 （7 分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化 钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E。观察发现，C
13、 试剂颜色 为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A 与其余三种混合无明显现象，B 与 D 出现白色沉淀，B 与 E 无明显现象，D 与E 混合有气泡产生，A 与 C 混合有蓝色沉淀。（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A ，B ，E 。（2）写出 C 溶液中溶质的电离方程式： 。（3）写出下面的离子反应方程式：B 与 D： 。D 与 E： 。A 与 C： 。26.（13 分）某化学实验室需要 480mL，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用 98%的浓硫酸(=1.84g/cm 3 )配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移定容、上下颠倒摇匀
14、量取一定体积的浓硫酸洗涤并转移稀释并冷却至室温轻摇混匀。完成下列问题：（1）正确的操作顺序为（填入序号） 。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）应量取浓硫酸的体积为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用，填字母 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL） ；第步中稀释实验的操作C- 7 -方法是 。（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量
15、瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视刻度线E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度27.（8 分）现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数 。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(2)该混合气体的平均摩尔质量 g/mol。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体是 ，标准状况下气球中收集到的气体的体积为 L，如果上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会 （填“变大” 、“变小”或“不受影响” ） 。28.（10 分）在 Na+浓度为 0
16、.5 mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知 H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42-现取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定） 。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色胶状 沉淀并放出标准状况- 8 -下 0.56 L 气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 向 的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是 ；（2）实验
17、中生成气体的离子方程式为 ；（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？” ） 。阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42-c（mol/L）（4）判断 K+是否存在，若存在，其最小浓度为 ，若不存在，请说明理由：。- 9 -成都石室中学高 2021 届 20182019 学年度上期 10 月月考化学答案单项选择题（每题 2 分，共 44 分）1-5 CCABC 6-10 DBADA 11-15 CBADB 16-20 ABBCC 21-22 BA非选择题（共 56 分）23.（10 分） （1）
18、煤或水；CaO；NaCl；HgO；（各 1 分）（2）； （各 2 分，全对给分）24.（8 分，每空 2 分） （1）蒸馏烧瓶、冷凝管（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色（3）BaCl 2、NaOH、Na 2CO3、HCl（合理即可，未答 HCl 得 1 分）25.（7 分，每空 1 分） （1）A：KOH B：Ba(NO 3)2 E: NaHCO3 （2）CuCl 2=Cu2+2Cl-（3）Ba 2+SO42 =BaSO4 HCO 3-+H+=H2O+CO2 2OH -+Cu2+=Cu(OH)2 26.（13 分） （1） （2 分，全对给分） 500mL 容量瓶 胶头滴
19、管 （各 1 分）（2）13.6mL （2 分） B （1 分） 向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 （2 分）（3）AD （2 分，少选得 1 分，错选不得分）（4）DE （2 分，少选得 1 分，错选不得分）27. （8 分） （1）0.4 NA （1 分）（2） 36 （2 分） （3）CO （1 分） 4.48 L（2 分） 变小（2 分）28.（10 分） （1）Ag +、Ca 2+、Ba 2+ （每个离子各 1 分） （2）CO 32 2H H 2OCO 2 （1 分）（3） （各 1 分）（4）存在，最小浓度为 0.8 mol/L （2 分）阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL-1 ？ 0.25 0.4 0
