1、- 1 -2018-2019学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量 O16 Na23 Cu64 Al27 Fe56 1.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A 古成语“刀耕火耨” ，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C 本草经集注中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D 煤经过气化、液化这两个物理变化可以 转化为清洁燃料2.下列有关物质性质与用途具 有对应关系的是A Si的熔点高，可用作半导体材料 B Cl2具
2、有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C Na 2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D Al 2O3硬度很大，可 用于制造耐火材料3.下列物质的保存方法不正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固 体保存在带橡胶塞的广口瓶中A B C D4.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）A Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na 2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B Al 有两性，因此与 Al同主族的金属元素均具有两性C FeCl
3、 2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但 FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu 2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液5.卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关 IBr的叙述中不正确的是 ( )A在很多反应中 IBr是强氧化剂- 2 -BIBr 与 H2O反应时，其氧化产物是 HBr，还原产物是 HIOCIBr 跟 NaOH溶液反应生成 NaBr、NaIO 和 H2ODIBr 跟金属锌反应生成 ZnBr2和 ZnI26.下列
4、各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是( )金属钠投入到 CuSO4溶液中 过量的 NaOH溶液和明矾溶液NaAlO 2溶液和 NaHCO3溶液混合 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 金属钠投入 NH4Cl溶液中 A. B C D7.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )A将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D向酸性高锰酸钾溶液中滴加 Na2SO3溶液，溶液无明显变化8.下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个 (
5、 )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A2 个 B3 个 C4 个 D5 个9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANa 2O2溶于水产生 O2：2O 22+2H2OO 2+4OH B向氨水通入足量 SO2：SO 2+2NH3H2O2NH 4+SO32+H2OC次氯酸钠与浓盐
6、酸反应产生 Cl2：ClO +Cl+H2OCl 2+2OH DNaHCO 3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+2OH+2HCO3BaCO 3+CO 32+2H2O10. 将 15.6g Na2O2和 5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl气体 6.72L（标准状况） ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下- 3 -列判断正确的是A最终得到 7.8g的沉淀 B反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中 c(NaCl)=2.0mo/L D最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl)+c(OH)11阿伏加德罗常数
7、为 NA。下列说法正确的是（ ）A 1.0L pH=13 的 NaOH溶液中含有的 OH数目为 0.1NAB 常温下,16g O 2和 O3的混合气体中的原子数为 NAC 78g Na 2O2固体中含有的共用电子对数为 2NAD 32gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为 NA12下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C 将 100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到 10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳
8、酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液13. 制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应 制得 的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 3 CAlCl 3 DFeCl 214用 1L1.5 molL-1的氢氧化钠吸收标准状况下 22.4LCO2，所得溶液中的 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比为（ ） A1：3 B1：2 C1：1 D3：215. 某研究性学习小组讨
9、论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是- 4 -A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B 乙装置:橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气16.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 42 B弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3 C酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、ID无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、CO 3217.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的
10、是 ( )A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Ag(s)D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)18.分别进行如下表所示实验，现象和结论均 正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl 4振荡CCl4层无色 Fe2+的还原性强于 Br-B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2-与 H+未发生反应C向某溶液里滴加 NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无 NH
11、4+D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH前者的 pH 比后者的大 元素非金属性：Sc- 5 -19. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl 2ClO 2+Cl 2+2H 2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B每生成 0.1mol ClO2转移 0.5mol电子C氧化性：NaClO 3ClO 2 D被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 1：120. 向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
12、(Cu 2O)，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A Cu 2+是 H2O2分解反应的催化剂 B H 2O2只表现了氧化性C H 2O2的电子式为: D 发生了反应 Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O21.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A 实验所涉及的物质均为电解质B 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径:C 实验得到的物质能产生丁达尔现象 D 实验反应制得的物质为纯净物22短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，A、B、C、D、E 均由上述元素组成的
13、中学化学常见的物质，其中 A是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和 C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是- 6 -A 离子半径大小关系:YZXW B YX 2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C 简单阴离子的还原性:YZ D Y 与 Z属于同一周期，与 X属于同一主族23.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1 2溶液遇 CO能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A 装置的仪器还可以制取 H2、NH 3等气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置 中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、
14、浓 H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO 2+2HC124.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1mol Cl2通入含 1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I +2Cl22Fe 3+4Cl +I2正 确；Cl 2过量，可将 Fe2+、I 均氧化BMg（HCO 3） 2溶液与足量的 NaOH溶液反应：Mg2+HCO3 +OH MgCO 3+H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入 NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO HClO+HSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于 HClOD1molL
15、1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2 +5H+4H2OAl 3+Al（OH） 3+5H 2O正确；AlO 2 与 Al（OH） 3消耗的 H+的物质的量之比为 2：325.部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 F e2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理:- 7 -下列说法正确的是 ( )A.滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe 3+、H + B.溶解 样品消耗的硫酸共为 0.04 molC.样品中氧元素的质量为 0.48 g D.V=336 mL26某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M进行探究。已知 C可在 D中燃烧
16、发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解 M溶液的离子方程式_。写出 F的电子式_。（2）若 A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E 溶液与 F溶液反应可以制备一种胶体，则 E溶液的俗称是_。（3）若 A是 CO2气体，A 与 B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则 A与 B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_。27 （一）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。
17、（2）甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 05mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）工业上用赤铁矿（含 Fe2O3、FeO，也含有 Al2O3、MnO 2、CuO、SiO 2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：- 8 -（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_；_。（2）向滤渣中加入过量的试剂 a为_，过量的试剂 b投
18、入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。（3）实验室中操作的名称为_。（4）操作隔绝空气的目的是_。28铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe 2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH 4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体 a的化学式为_。（2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式_、_；中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液 c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过
19、滤洗涤。（4）滤液 c显_性，日常生活中常用其溶质来_（任写一点） ；（5）向铵明矾 NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为29单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。- 9 -相关信息：四氯化硅遇水极易水解；SiCl 4沸点为 57.7，熔点为70.0。请回答：（1）写出装置 A中发生反应的离子方程式 。（2）装置 C中的试剂是 ；装置 F的作用是 ；装置 E中的 h瓶需要冷却
20、的理由是 。（3）装 置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元 素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。反应的离子方程式： 。滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否” ） ，请说明理由 。滴定前检验 Fe3 是否被完全还原的实验操作是 。答案：125 A C D C C C D B D A B C B A B A A C C D C B C D B 5分 26 （1）2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2 2分 ； 1分 ；（2）水玻璃
21、 1 分 ； （3）Na 2CO3和 NaHCO3 1分 ；275 分 （一） （1） 防止 被氧化 2分 （2） 2分（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 1 分 14分（二） （1）Al 2O3 +2OH-=2AlO2 +H2O 2分 SiO 2+ 2OH-=SiO32-+ H2O 2分（2）硫酸(H 2SO4) 1分 Fe2Fe 3+3Fe 2+ 2分 FeCu 2+CuFe 2+ 2分 Fe2H +H 2Fe 2+ 2分 （3）过滤 1分 （4） 防止溶液中的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+ 2分14分 28 （1） SiO 2 1分 （2） Al 3+ + 4OH-= AlO +2
22、H2O 2分 Fe 3+ + 3OH- =Fe(OH)3 2分 AlO CO 22H 2O=HCO Al(OH) 3 2分 - 10 -（3）过滤 1分 蒸发浓缩 2分（4） 碱 1分 发酵粉（合理即给分） 1分 （5）2Ba(OH) 2+NH4Al(SO4)2=2BaSO4+NH 3H2O+Al(OH)3 2分12分 29.（1）M nO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O 2分（2）浓 硫 酸 ； 1分 防 止 空 气 中 的 水 进 入 H 中 ； 产 物 SiCl4沸 点 低 ， 需 要 冷 凝 收 集 2分（3）5 Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 2分否 1分 ； KMnO4溶 液 的 紫 红 色 可 指 示 反 应 终 点 ； 2分 取 少 量 还 原 后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 滴 加 KSCN 溶 液 ， 若 不 出 现 血 红 色 ， 表 明 Fe3+已完 全 还 原 2分
