1、- 1 -安徽省太和第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（超越、飞越班）可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第 I 卷(选择题 共 60 分)一、单选题(本大题共 20 小题，每题 3 分)1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水 B. 减 少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )3. 下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧
2、化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以 SO2 是电解质 D. Na 2O 是非电解质4. 分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物- 2 -5. 下列说法中正确的是( )A. 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB. 从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5
3、L，取出溶液的浓度为 1 mol/LC. 配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需 25.0 g CuSO45H2OD. 中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4.0 g6. 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是( )7. 在透明溶液中能大量共存的是( )A. OH-、K +、NO 3-、HCO 3- B. Na+、Fe 3+、K +、Cl - C. Ca2+、H +、NO 3-、CO 32- D. Cu2+、Na +、OH -、SO 42-8
4、. 下列离子方程式正确的是( )A. 稀盐酸滴在铁片上：2F e+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba2+=BaS04C. 足量盐酸滴在石灰石上：C aCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2OD. 物质的量相等的 MgCl2、B a(OH)2、HC1 三种溶液混合：Mg 2+2OH-Mg(OH) 29. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L 氧气的分子 数为 NAB. 100 g 质量分数为 49的浓硫酸中所含氧原子数为 2NAC. 常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 6N
5、AD. 标况下，22.4L 氯气溶于足量的水中，其中含有的 Cl-数小于 NA 10.美国化学会志报道了中国科学家以 CO2和 Na 在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO 2+4Na=2X+C(金刚石)。设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是( )A. X 的化学式为 Na2CO3B. 在该反应中 Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C. 当有 0.4 mol Na 参加反应时，消耗的 CO2的体积为 6.72 LD. 当有 3 molCO2参加反应时，生成的金刚石中含有的电子数目为 6NA- 3 -11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用
6、量的改变，对生成物没有影响的是( )A. Na2O2和 H2O B. Na 和 O2 C. Ca(OH)2和 CO2 D. C 和 O212. 下列叙述中不正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHB. Na2O 和 Na2O2阴阳离子配比相同，均为 1:2C. lmol H2充分燃烧后，产物被 Na2O2完全吸收，Na 2O2固体增重 18gD. 120时，0.5mol CO 2和水蒸气的混合气体与足量 Na2O2充分反应后，剩余气体质量为 8g13.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 ( )A. 瓶中盛满水，从 B 口进气
7、，用排水法收集 HCl 气体B. 瓶中盛适量浓硫酸，从 B 口进气来干燥 Cl2C. 从 B 口进气，用排空气法收集 CO2D. 瓶中盛满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成 H2的体积14. 下列关于 Na2CO3、NaHCO 3说法正确的是( )A. 受热时 Na2CO3较 NaHCO3更不稳定，更易分解产生 CO2B. 等质量的 Na2CO3、NaHCO 3与足量盐酸反应，前者产生的 CO2更多C. 向 Na2CO3、NaHCO 3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗 HCl 的物质的量 Na2
8、CO3是 NaHCO3的两倍15. 当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是( )A NaOH B NaCl C NaHCO 3 D NH 3H2O16. 下列叙述正确的是( )A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应17. 下列分离物质的方法正确的是( )A. 用萃取的方法 除去花生油中 的水分 B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中混有的KNO3- 4 -C
9、. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质18. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O 2H2+O 2 C. 2N a+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O219. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含有重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A Cu 2+和 SO42- B Cu 2+和 Cl C K +和 SO42- D Ag +和NO320. 常温常压下，将 C
10、12缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，整个过程溶液中 H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下 C12溶于水时，只有部分 C12会和水发生反应 )下列叙述正确的是( )A. 处溶液的酸性比处 溶液的酸性强B. 依据处 c(H+)可计算溶解的 C12的物质的量C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D. 处表示 C12与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子第 II 卷(非选择题 共 40 分)二、填空题21.完成下列各题 .(1)下列实验装置一般用于什么实验操作(填实验操作名称) (2)
11、标准状况下，2.24 L Cl 2的质量为_；有_个氯原子。 (3)10.8g R2O5中氧原子的数目为 3.011023， 则元素 R 的相对原子质量为_；R 元素名称是_。 (4)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏- 5 -加德罗常数)_。(5)由 CH4和 O2的组成的混和气体，在标况下的密度是 H2的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4和O2的体积比为_。(6)物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液体积比为 532 时，三种溶液中 c(Cl)之比为_ 。22.右图是实验室用于制备和收集一定
12、量较纯净的 ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略,反应原理为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 , ClO2 易溶于水，密度比空气大)。其中 E 中盛有 CCl4液体(用于除去 ClO2中的未反应的 Cl2)。(1)仪器 P 的名称是_。(2)写出装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式：_，在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。(3)B 装置中所盛试剂是_。(4)F 为 ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。(5)若用 100 mL 12 molL-1的浓盐酸与足量的 MnO2制备
13、Cl2，则生成 Cl2的物质的量是_(填序号)。A0.3 mol B0.3mol C0.3 mol D无法判断23.某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：实验步骤 实验现象 有关离子方程式(1)取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的 HNO3 溶液(2)再向(1)的溶液中加入 过量的 溶液 产生白色沉淀 (3)取(2)静置后的上层清液少许，滴加 AgNO3 溶液 - 6 -结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠24.取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后
14、沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度分别为_、_；(2)产生的气体在标准状况下的体积_。(3)已知 t时 Na2CO3的溶解度为 Sg，该温度 下 Na2CO3饱和溶液溶质的物质的量浓度是 c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用 S、c 表示)_g/mL。- 7 -参考答案1【答案】D2【答案】D3【答案】B4【答案】A5.C6【答案】C7【答案】B8C9【答案】B10【答案】C11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】C16【答案】B17【答案】D18【答案】A19【答案】A20【答案】C2
15、1.(每空 1 分，共 11 分）(1) 蒸发 过滤 萃取或者分液 蒸馏(2)7.1g; 0.2 NA。(3) 14; 氮。(4) 。 (5)3:13。 （6）1:2:322.（除注明外，每空 2 分）(1)分液漏斗 (1 分)- 8 -(2) MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2 +2H 2O MnO2 (1 分) HCl(1 分)(3) 饱和食盐水(1 分) (4) (1 分) d(1 分) (5) C23（除注明外，每空 2 分）(1) 有气泡产生(1 分) CO 32-+2H+=CO2+H 2O(2) Ba(NO3)2 (1 分) Ba 2+SO42-=BaSO4(3) 产生白色沉淀(1 分) Ag +Cl-=AgCl24. 1.0mol/L(2 分） 0.4mol/L (2 分） 1.12L (2 分） 53c(100+S)/(500S)(2 分）
