1、- 1 -山东省新泰二中 2017-2018 学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量 K39 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Mn:55 Fe:56一、选择题(每题只有一个选项符合题意。1-10 毎题 2 分，11-20 每题 3 分）1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1molFe 与足量氯气充分反应时转移的电子数为 2NAB.标准状况下，22.4LC1 2与其他物质完全反应转移的电子数一定均为 2NA C. O2和 O3组成的 48g 混合气体中氧原子的个数为 3NA D. 23g
2、钠与氧气反应生成 Na2O2转移电子的数目为 2NA2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ） A胶粒可以导电 B胶体是混合物C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体3下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； NaHSO 4 在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。A. B. C.
3、 D. 全部4下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 、Cl 、SO 4 24BNa 、CO 、SO 、Cl 23 24CNO 、Na 、HCO 、Ba 2 3 3DNa 、NO 、H 、SO 3 24- 2 -5. 下列物质的俗名与化学式对应一致的是（ ）A.小苏打 Na2CO3 B.磁性氧化铁 Fe2O3 C.铁红 Fe3O4 D.纯碱 Na2CO36. 下列变化不属于氮的固定的是（ ） A.工业合成氨B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 7. 下列叙述中，正确的是（
4、）A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目越多，还原性越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8. 下列离子方程式正确的是( )A.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3+2OH -B.H2SO4溶液中加入氢氧化钡溶液：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OC.少量的 NaHCO3溶液与澄淸石灰水：HCO 3-+Ca2+OH-= CaCO3+ H 2OD.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO 32-+2H+=CO2+ H 2O9. 下列各组物所相互混合反应后，
5、最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl2溶液中氨水和 FeCl3溶液混合少量澄淸石灰水投入过量 NaHCO3溶液中向澄淸石灰水通入过量 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A. B. C. D. - 3 -10. 下列混合物的除杂方法正确的是混合物 加入试剂或方法A 除去 FeCl2中少量的 FeCl3 加入氯水B 除去 Cl2中的 HCl 通入饱和 NaHCO3溶液中C 除去 Na2CO3中的 NaHCO3 加热D 除去 CO2中的 CO 点燃11. 24mL 浓度为 0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL-1 的 K2X2
6、O7 溶液完全反应，已知 Na2SO3 可被 K2X2O7 氧化为 Na2SO4 ，则元素 X 在还原产物中的化合价为下列的 A. +2 价 B. +3 价 C. +4 价 D. +5 价12. 分别取四种溶液于四支试管中进行实验，对原溶液推断正确的是（ ）操作 现象 结论A 加稀 H2SO4将产生的气通入澄清石灰水中溶液变浑浊 一定含有 CO32-B 先加 BaCl2溶液，再滴入盐酸 有白色沉淀生成一定含有 SO42-C 先加入氯水，再加入几滴 KSCN 溶液 溶液变红 一定含 Fe2+D 先加入 AgNO3溶液，再加入硝酸，振荡有白色沉淀生成一定含有 Cl-13. 根据下列反应进行判断，下
7、列各微粒氧化性由强到弱的順序正确的是（ ） 2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl3A. MnO4-Cl2Fe3+l2 B. Cl-Mn2+I-Fe2+C. MnO4-Cl2l2Fe3+ D. I-Fe2+ Cl-Mn2+- 4 -14. 新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl 3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K
8、2FeO4 + 2NaOH 下列说法错误的是( )A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中 NaClO 是氧化剂C反应的产物 K2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol15. 下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是A.NO2溶解于水 B.Na 溶解于水C.Na2O2溶解于水 D.Cl2溶解于水16. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应17.把 7.4gNa2CO
9、310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mLD 溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g18. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A. 2 : 3 B. 3：2 C.1：2 D.1：119. 下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH 溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2 溶液 D. CO220. 某二价金属碳
10、酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A. 11 B. 12 C. 13 D. 14笫 II 卷（非选择题共 50 分）二、非选择题 (共 50 分）- 5 -21、 （8 分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：15.6gNa 2X 含有 0.4molNa+，Na 2X 的摩尔质量为 ，含 X 3.2g 的 Na2X 的物质的量为 。标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和 m 个 H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数的数值可近似表示为 。硫酸钾和硫酸
11、铝的混合溶液，已知其中 Al3+的浓度为 0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.75mol/L，则 K+的物质的量浓度为 。23.（14 分）某无色透明溶液中可能大量存在 H+、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Fe 3+中的 几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性_（填写离子符号） ，能说明上述结论的离子方程式是 。- 6 -（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。（3）取（2）的滤液加入过量 Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子
12、有 ，产生气泡的反应离子方程式为 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号）_。Cl NO 3 CO 32 OH 24 （12 分）实验室用 KMnO4与密度为 1.2g/cm3,溶质质量分数为 36.5%的盐酸溶液反应制取氯气。反应方程式为：2KMnO 4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O（1）若有 15.8gKMnO4完全反应，请计算：则转移的电子的物质的量为_mol。生成氯气在标况下的体积_mL。被氧化的 HC1 的物质的量为_mol。消耗盐酸的体积_mL。（2）该盐酸中溶质的物质的量浓度 c(HCl)=_mol/L。（3）将上述化学方程式改
13、写成离子方程式：_。25（6 分） 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19g，完全反应后固体质量减轻了 3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。 （2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况） 。- 7 -2017 级高一化学月考三化学试题答案1-5CCDBD 6-10DDCBC11-15BDACB 16-20AAACB21（8 分每空 2 分）78g/mol 0.1mol22.4(n+m)0.3mol/l23（14 分，每空 2 分）（1）Fe 3+、Cu 2 Cu +2Fe3+=2Fe2+ Cu2+ （2）Ag ，Cl - Ag AgCl （3）Ba 2 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 （4）B24（12 分每空 2 分） （1）0.5；5.6；0.5；66.7（3）12；（4）2MnO 4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O25.（6 分） (1)10.6g (2)3.36L每小问 3 分
