1、- 1 -2017 年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分考试时间 90 分钟。注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分 ）1下列
2、说法正确的是（ ）A反应焓变是指 1 g 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H 为“”2在密闭容器中进行反应 N2O 2 2NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入 N2使压强增大C.体积不变，充入 He 使压强增大 D.压强不变，充入气体 Ne3下列说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D
3、.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4反应 CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 B.减小压强 C.加入 CO D.加入催化剂5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2 -C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C
4、l - - 2e- = Cl2 6下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在 t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 D.N 2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 7根据反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，
5、降低逆反应速率8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法中正确的是9在 A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1 C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1 10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“” 。关于标“+”的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作负极 B.充电时作阳极，放电时作正
6、极电极材料选项阴极 阳极通电后的变化A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的 pH 增大B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加C 铁 铁 两极的质量不发生变化D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的 pH 不变- 3 -C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6 kJmol1 ，则 H2燃烧热为 241.8 kJmol1B.若 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1 ，则
7、 20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D.已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1；2C(s)O 2(g)2CO(g) H 2，则 H 1H 212下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境 实验事实A 以稀 H2SO4为电解质的 CuZn 原电池 Cu 为正极，正极上发生还原反应B 电解 CuCl2溶液 电子经过负极阴极阳极正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 H2，正极处吸收 O2D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极保护法，可防止钢闸门腐蚀13对于可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 14在一固定体积的
8、密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=akJmol-1其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表所示：T() 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是A.ac(CO)c(H2O)，此时 v 正 v 逆D.温度不变，增大 c(CO2)，平衡右移， K 增大- 4 -15在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应： A(g) xB(g)2C(g)， 2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正
9、确的是A. 平衡时，物质的量之比 n(A) n(B) n(C)2114 B. x 值等于 3C. A 的转化率为 20% D. B 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀17反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol 1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.A、C 两点的反应速率：AC
10、B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C.由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D.A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC18一定温度下将 0.2 mol 气体 A 充入 10 L 恒容密闭容器中，进行反应 2A(g)+ B(g) 2C(g)D(s) H (正)C.其他条件不变，10min 后再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率变小D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时 A 的体积分数与恒容条件下相同- 5 -第卷（非选择题 共 46 分）19 （10 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的
11、氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 50 120 232 290 310（1）反应速率最快的时间段是： min (指 01、12、23、34、45min)，原因是 ；（2）反应速率最慢的时间段是： min (指 01、12、23、34、45min)，原因是 ；（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A蒸馏水；BNa 2SO4溶液；CNaNO 3溶液；DCuSO 4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_ (填写字母代号)。20 （16 分） 、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材
12、料分别为 Pb 和 PbO2，电解液为稀 H2SO4溶液，工作时的总反应式为 Pb PbO 2 2H 2SO4 2PbSO4 2H 2O。请依据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是_。（2）写出放电时正极反应是 。（3）充电式阴极的电极反应式为 。（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向_极；- 6 -、如图所示，若电解 5min 时铜电极质量增加 2.16g，试回答：（1）电源电极 X 名称为_。（2）电解池中溶液 pH 变化（选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）： C 池_。（3）B 中阳极的电极反应式为 。（4）A 中发生反应的离子方程式为 。21 （12 分） （1）液氨作为一
13、种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(l) H 1 4NH 3(g)6NO(g)5N 2(g)6H 2O(l) H 2则反应 4NH3(g)3O 2(g)2N 2(g)6H 2O(l) H 。 （请用含有H1、H 2的式子表示）（2）若 NH3 1/2N2+ 3/2H2 K=a，则 N2+3H2 2NH3 K= 。 （用含 a的式子表示）（3）在体积为 3 L 的恒容密闭容器中，合成氨 N2+3 H2 2NH3实验，投入 4 mol N2和 9
14、 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：- 7 -已知：破坏 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则 T1 T2（填“” 、 “”或“” ）在 T2 下，经过 10min 达到化学平衡状态，则 010min 内 H2的平均速率 v(H2)= ，平衡时 N2的转化率 （N 2）= 。下列图像分别代表焓变（H） 、混合气体平均相对分子质量（ M） 、N 2体积分数（N 2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。22 （8 分）已知 NO2
15、和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 2 L 的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线_表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是 _；前 10 min温度(K) 平衡时 NH3的物质的量(mol)T1 2.4T2 2.0- 8 -内用 NO2表示的化学反应速率 (NO2)_ _mol/(Lmin)；d 点的平衡常数的数值是 （计算结果保留一位
16、小数） 。（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的依据有 ；a.混合气体颜色不变 b.混合气体的密度保持不变c. (NO2)2 (N2O4) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量 NO2， 【NO 2】/【N 2O4】比值 （选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（4）将一定量的 NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A.b 点的操作是压缩注射器B.c 点与 a 点相比， C(NO2)增大， C(N2
17、O4)减小C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 b、c 两点的平衡常数 KbK cD.d 点： (正) (逆)- 9 -2017 年高二上学期期中考试化学试题答案201711一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9D B D D D B D B C10 11 12 13 14 15 16 17 18B B A A C C B C C19 （共 10 分，每空 2 分。 ）（1）23，因为反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快；（2）45，随反应的进行，氢离子浓度明显减小；（3）AB。20 （共 16 分，每空 2 分。 ）、(1). Pb (2). PbO 2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O (3). PbSO4 +2e- = Pb+SO42- (4). 负极 （1）负极 （2）不变 （3）4OH -4e-=O2+2H 2O；通电（4） 2Cl -+2H2O=2OH-+H2+Cl 2；21 （共 12 分，每空 2 分。 ）（1）3/5H 1+2/5H 2 （2）1/a 2 （3） 0.1 mol/（Lmin） 25% BC22 （共 8 分，每空 1 分。 ）（1）X；bd （2）增加 NO2的量；0.04；1.1（3）a d 减小 （4）AC
