1、- 1 -桂林市第八中学 2018-2019 上学期期中考试卷高二化学（文科）（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）注意事项：1考 生 作 答 时 ， 请 在 答 题 卡 上 作 答 （ 答 题 注 意 事 项 见 答 题 卡 ） ， 在 本 试 题 上 作 答 无 效 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu63.5 Sn118.7 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ）1在科学技术发展史上，为人类增
2、产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A合成氨工业 B金属冶炼 C石油工业 D海水综合利用2使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A氢能 B化石能 C风能 D太阳能3在化学反应 2H2O2 2H2O + O2中，发生了变化的粒子是A质子 B电子 C原子 D分子 42015 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的AH 2 BCO 2 CN 2 DO 25当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是A雾 B稀豆浆 CCuSO 4溶液 DFe(OH) 3胶体 6在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是A B C
3、 D7标准状况下，44.8 L H 2的物质的量为A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0 mol8下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是MnO2- 2 -A B C D9水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是AC BO CP DS10下列属于人工合成的高分子化合物是A聚氯乙烯 B淀粉 C乙酸乙酯 D苯乙烯11实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A溶解度 B质量分数 C摩尔质量 D物质的量浓度12下列能正确表示乙烯结构简式的是AC 2H4 BCH 2 CH2 CCH 2 CH2
4、 DCH 2= CH213下 列 各 组 微 粒 互 为 同 位 素 的 是A 1H 和 2H B 14C 和 14N C 37Cl 和 37Cl - D 56Fe2+和 56Fe3+14 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A不经切割，直接用大块的钠做实验 B用手小心抓住钠块投入烧杯中C在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D将剩余的钠块放入废液缸15为中和酸性污水中的 H+，应投入物质的类别为A酸 B酸性氧化物 C碱性氧化物 D非金属单质 16为防止新配制的 FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A碳粉 B硫磺 C铜粉 D铁粉 17用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分
5、是A乙醇 B乙酸 C葡萄糖 D乙酸乙酯18将下列物质分别投入水中，有气体放出的是ANa 2O2 BNa 2O CNaOH DNa 2CO319配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 时 ， 其 中 一 个 操 作 为 “转 移 ”。 下 列 “转 移 ”操 作 正 确 的 是A B C D20下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸- 3 -21某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是ANaOH BHCl CHClO DNaCl 22欲使明矾 KAl(SO 4)212H2O 溶液中的 Al3+ 完全沉淀，应加入过量的A氨水 B稀硫酸 C氢氧化
6、钠溶液 D氯化钠溶液23下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是AN 2 + 3H2 2NH3 BN 2 + O2 2NO C2NO + O 2 2NO 2D3NO 2 + H2O 2HNO 3 + NO24通常情况下，不能用铁制容器盛放的是A浓硫酸 B盐酸 C汽油 D酒精25从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 26某反应的生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol/L，则以 Y 表示该反应在 2 min 内的平均反应速率为A8 mol/(Lmin)
7、B4 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)27氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是A木炭燃烧： C + O2 CO2 B煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 C铁的冶炼： Fe2O33CO 2Fe3CO 2D电解水： 2H2O 2 H2 + O2 28下列有关图 1 所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极B铁片上的反应：Fe - 2e - Fe 2+C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极29在含有 Na+、Cl -、 离子的溶液中，能大量共存的离子是- 23OAK + BH + CCa
8、 2+ DAg +30用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A取代反应 B加成反应 C水解反应 D聚合反应图 1放电点燃高温高温通电高温、高压催化剂- 4 -31有关氨气“喷泉实验” （如图 2）的现象或结论，描述正确的是A烧杯中水面上升B烧瓶内形成蓝色喷泉C氨气的密度大于空气D氨气极易溶于水32对可逆反应 2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是A开始时正反应速率大于逆反应速率 B平衡时正、逆反应速率相等C平衡时正、逆反应速率都为零D平衡时 SO2的转化率小于 100%33下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是AHCl BNaOH CMgCl 2DCaO34下列电离方程
9、式书写正确的是AH 2SO4 + BNaOH Na + + + H+2- 4SO-2OCBa(OH) 2 Ba 2+ + DCaCl 2 Ca 2+ + 2Cl- 2H35H 2能在 Cl2中燃烧生成 HCl，HCl 也能在一定条件下分解为 H2和Cl2。图 3 为 H2、Cl 2和 HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A过程 1 放热 B过程 2 吸热C过程 3 放热 D过程 4 放热二、填空与简答（ 本 大 题 共 3 小 题 ， 每 空 1 分 ， 共 10 分 。 温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ）36图 4 是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（
10、1）Z 元素在元素周期表中位于第_族。 （2）Z 的原子半径_（ 填 “大 于 ”、 “小 于 ”或 “等 于 ”） Si的原子半径。（3）Cl 元素的非金属性比 Z 元素的_（ 填 “强 ”或 “弱 ”） 。（ 4） Z 元素的气态氢化物的化学式为_。37四氢硼锂（LiBH 4）是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2该反应中，LiBH 4和 B2H6中的氢元素均显1 价。请回答下列问题。图 2图 3图 4-80催化剂- 5 -（1）LiBH 4中硼元素的化合价为_。（2）该反应的还原剂为_；4 mo
11、l LiBH 4完全反应后共失去_mol 电子。38苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有 3 mL 溴水的试管中加入 2 mL 苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_（填 “上 ”或 “下 ”）层。（3）苯分子中 6 个碳原子连接成平面正六边形结构，6 个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻 2 个碳原子间平均共用的电子个数是_。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39某
12、化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表） ，初步确认为铜制品。紫铜 青铜 铜绿主要成分 纯铜 铜锡合金 Cu2(OH)2CO3性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具。不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂。针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。【猜想假设】（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆； 小周同学认为可能是青铜（铜锡合金） ，因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿 C
13、u 2(OH)2CO3 ；除上述猜想外，其他合理的猜想是_（只写一个）。【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是_。（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_。（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿 Cu2(OH)2CO3 。于是按图 5 所示装置进行实验。- 6 -实验证明小黄的猜测是正确的，因为在 A 中观察到灰绿色物质变黑，B
14、中观察到了_的现象，C 中观察到了_的现象。B 中所发生反应的化学方程式为：_。如果将实验装置中的 B 和 C 进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是_。【实验拓展】（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子 ，其离子方243)Cu(NH程式可表示为：_。四、选考题（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。请考生从第40、41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第 40 题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ）40 化学与生活腐乳是桂林有名的特
15、产之一，请参考图 6 中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_。制作腐乳用到 了加碘盐，即在食盐中加入_（写出碘化合物的名称 或化学式） 。（2）腐乳 在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为_。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含图 5图 6A B C- 7 -的_类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶罐属于_（填“无机”或“有机” ）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是_。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式
16、为：_。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_污染”的环境问题。41 有机化学基础甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃 A 合成甘油及其衍生物的一种路线如图 7 所示，请回答下列问题。已知： 烷烃 A 的相对分子质量为 44；B 的核磁共振氢谱有两个峰。A C D EFC3H7BrB NaOH Cl2 Cl2Cl4 RCOHCH2CHOHCH2OCH2CHCH2OHOHOCH2CHCH2OHOH nG OCH2CHOCH2OCRCRCRM（1）A 的分子式（或化学式）为
17、_， F 的官能团是_。（2）B C 的反应类型属于_反应；F G 的反应类型属于_（填“加聚”或“缩聚” ）反应。（3）B 的同分异构体的结构简式为_，C 与 Cl2反应除生成 D 外，另一无机产物为_（写化学式） 。（4）由 D E 的化学方程式为：_。（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由 F 与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为_。（6）1 mol M 与足量的 NaOH 溶液完全反应，至少消耗 NaOH_molH CH=2 CH=2X2X 光图 7- 8 -RCHCOHNH2nCl CHCH3CH2 ClCHCH3 CH2n桂林八中 2018-2019学年上学期期中考试
18、高二化学（文科）化学（文科）参考答案及评分标准一、单项选择题（共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 A B D B C A B D C A D D A C C题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 D B A D D C A A B C C B B A B题号 31 32 33 34 35答案 D C B D C二、填空与简答（共 3 小题，每空 1 分，共 10 分）36 （1）VIA （2）小于 （3）强 （4）H 2S37 （1）+3 （2
19、）LiBH 4（四氢硼锂） 438 （1）毒 （2）上 （3）3三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分）39 （1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分）（2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物）（3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气（4）白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O （2 分） 无法确定分解产物中是否有水（5）Cu 2(OH)2CO3 + 8NH3H2O = 2 +2OH- + + 8H2O （2 分）243)Cu(NH-3C四、选考题（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。请考生从第40、41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第 40 题评分）40 化学与生活（1）蛋白质 KIO 3（碘酸钾） （2） 糖 （3）无机 硅 （4）纤维素 （2 分）（5）白色41 有机化学基础（1）C 3H8 羟基（-OH）- 9 -（2）消去 缩聚（3）CH 3CH2CH2Br HCl （4）（5）（6）3（2 分）CH=2C2 Cl2 Cll CllH2H2+CH2ON22C2
