1、- 1 -夹河中学高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一.单项选择题：在每题的 4个选项中，只有 1个选项是符合要求的（本部分 23题，每题 3分，共 69分） 。12016 年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展” 。下列做法与该主题相违背的是( )A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B植树造林，绿化环境C利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2.日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（ ）A.元素 B.单质 C
2、.原子 D.分子3. 明矾KAl(SO 4)2l2H2O是一种常用的净水剂，明矾不属于（ ）A.盐 B.化合物 C.混合物 D.硫酸盐4. 反应 2Mg+CO 2 2MgO+C属于（ ）A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.非氧化还原反应5. 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（ ）A.固体氯化钠 B.熔融氯化镁 C.氯化氢气体 D.氨水6. 硅是制造芯片和半导体的材料。下列关于 Si的叙述正确的是（ ）2914A.质子数是 29 B.中子数是 14 C.电子数是 14 D.质量数是 157. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）A.用食盐水生产氯气 B.从海带中提取碘C.
3、氯气加压制液氯 D.用铁矿石冶炼铁8. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（ ）A.胆矾一 CuSO45H2O B. 熟石灰一 CaO C.磁铁矿一 Fe2O3 D.纯碱一 NaOH9. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（ ）A.S SO3 B.Fe FeCl3- 2 -C. Fe2O3 Fe（OH） 3 D.Na NaOH10.工业上可通过反应 2Al2O33C6Cl 2 4AlCl33CO 2制取无水氯化铝，下= = = = =高 温 列有关该反应的说法正确的是( )ACl 2是氧化剂 BAl 2O3是还原剂 CC 发生还原反应 D氧原子得到电子11. 下列物质的分离方法
4、不正确的是（ ）A.用过滤法除去粗食盐水中的泥沙 B.用分液法分离酒精和水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水12. 下列实验方法不正确的是( )A用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别 NaCl和 KClC用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D用 BaCl2溶液鉴别 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液13. 某溶液中含有大量的 H+、NO 3-、Ba 2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A.Ca2+ B.OH- C.CO32- D.Fe2+14. 下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生
5、成的次氯酸是一种弱酸C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D与氢氧化钠溶液反应时，Cl 2既被还原，同时又被氧化15. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）A.Na2SO4 = Na+SO42- B.Ba(OH)2 =Ba2+(OH)22-C.CH3COOH = CH3COO-+H+ D.NH4Cl= NH4+Cl-16. 下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.Zn+2HCl = ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl = CUCl 2+H2O17. 下列有关实验原
6、理或操作正确的是（ ）- 3 -A甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L 酒精中含有的分子数目为 NAB.常温常压下，l.molL -1盐酸中含有的氯离子数目为 NAC.常温常压下，24gO 2和 24gO3含有的氧原子数目都为 1.5NAD.标准状况下，2.24L 氯气与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2NA19.下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe
7、 2+Cl2 = Fe3+2Cl-B.金属钠与水反应：Na+H 2O=Na+OH-+H2C.稀硫酸和铜反应：CU+2H + = CU2+H2D.稀盐酸与碳酸钙反应：2H + CaCO3=Ca2+H2O+CO220.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D.热的碳酸钠溶液除去物质表面的油污21.下列除去有关物质中杂质(括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（ ）选项 物质 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法- 4 -A CO2气体(HC1 气) 饱和 Na2CO3
8、溶液，浓硫酸 洗气B FeCl3溶液(FeCl 2) 氯水 C FeCl2溶液(FeCl 3) 铜粉 D Na2CO3固体（NaHCO 3） 通入 CO2 22. 实验室有一包固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO 3和 NaOH中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入的 CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3C.取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D
9、.取一定量固体，滴加 0.l molL-1盐酸 1L时溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为 0.05 mol23. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种:K +、NH 4+ 、CI -、Mg 2+、 Ba2+、CO 32-、SO 42-。现取三份各 100 mL溶液进行如下实验:第一份加人 AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量 NaOH溶液加热后,收集到 0.08 mol无色、刺激性气味的气体;第三份加足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66 g。你认为以下结论正确的是（ ）A.该混合液中定含有 NH4+、SO 42-
10、 ,可能含 Mg2+、K +、CI -B.该混合液中定含有 NH4+ 、CO 32-、SO 42- ,可能含 K+、CI -C.该混合液中定含有 NH4+ 、CO 32-、SO 42- ,可能含 Mg2+、K +、CI -D.该混合液中-定含有 K+、NH 4+ 、CO 32-、SO 42-,可能含 CI -二非选择题（本部分 3题，共 31分）24.（15 分）科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。(1) (4 分) 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，则工业炼铁的主要原料有 、焦炭、空气、 。高温下将铁矿石还原为金属铁的主要反应的- 5 -化学方程式
11、是 。(2) (5分)化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液 100mL。容量瓶在使用前首先应该 。需要用托盘天平称量 Na2CO3的质量为 g。配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀” ，摇匀前的一步操作是 。下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 (填字母)。a.定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b.定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c.将称出的 Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的 Na2CO3溶液加少量水稀释，则
12、稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗 HCl的物质的量 (填“相同” 、 “不相同” 、或“无法确定”)。(3) （6 分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。以电解_为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_。当分散剂是水或其他液体时，根据_直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_。在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为_。25. 有
13、关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A 是常用的漂白液的有效成分，C 为黄绿色气体，气体 F在 C中燃烧产- 6 -生苍白色火焰，D 是海水中含量最多的一种盐，X、Y 是两种常见的金属，H 遇到 KSCN溶液时变成红色，Z 是两种氢氧化物沉淀的混合物。请回答下列问题：(1)金属 Y为_。(2)Z中所含的沉淀有 Al(OH)3和_。(3)写出电解 D和 E混合物的离子方程式：_。(4)写出 A和 B反应的化学方程式：_。26. (10分) 硫酸镁晶体(MgSO 47H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量 FeCO3和不溶性
14、杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：(1)“氧化”步骤中，加入 H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示) _。“沉淀”步骤中，用氨水调节 pH的范围是_。(2)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为 Mg2 、_。(3)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_。- 7 -(4) 测定硫酸镁晶体样品中 MgSO47H2O的含量常采用下列实验方法：. 称取待测硫酸镁晶体样品 1.500 g加入过量的 EDTA，配成 100 mL pH在 910 之间的溶液 A。. 移取 25.00 mL溶液 A于锥形瓶中
15、，用 0.1000 molL1 Zn2 标准溶液与过量的 EDTA反应，消耗 Zn2 标准溶液 20.00 mL。. 另移取 25.00 mL溶液 A于另一只锥形瓶中，调节 pH为 56，用 0.100 0 molL1 Zn2 标准溶液与之充分反应，消耗 Zn2 标准溶液 35.00 mL。已知：pH 为 910 时，Mg 2 、Zn 2 均能与 EDTA(H2Y2 )反应：Mg 2 H 2Y2 =MgH2Y Zn2 H 2Y2 =ZnH2YpH 为 56 时，Zn 2 除与 EDTA反应，还能与 MgH2Y反应：Zn 2 MgH 2Y=ZnH2YMg 2样品中杂质不参与反应。计算硫酸镁晶体样品中 MgSO47H2O的质量分数_。(写出计算过程)。
