1、1高安二中 2018-2019（上）高一期中考试化学试题（奥）时间：100 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：N:14 Fe:56 Cu:64 O:16 Ba:137 C:12 Ag:108 1、选择题（16 题，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为Ca(OH) 2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH 3是为了增大CO 2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl 26H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2.设N A代
2、表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5NAB.0.1 molH218O中所含中子总数为 1.2NAC.在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO所含电子数均为 1.4NAD. 常温下，5.6 克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为 0.3NA3.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O2反应，证明H 2O2具有还原性：2MnO4-6H 5H 2O22Mn 2 5O 28H 2OB.用稀H 2SO4除去铜绿：4H +Cu2（OH） 2CO32Cu 2+CO2+3H 2OC.将 Cl2通入
3、到 Na2SO3溶液中:Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D.少量Ca（OH） 2溶液与NaHCO 3混合：Ca 2+2OH +2HCO3 CaCO 3+2H 2O+CO324.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. D. 5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是（ ）A.装有P 2O5固
4、体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl 2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H 2和N 2的体积比6.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )2A.Cl2 NaClO NaCl NaHCO3B.S SO3 H2SO4 CuSO4C.N2 NO2 HNO3 Fe(NO3)2D.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO37.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是（ ）A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B从F到I，单质与H 2化合生成的氢化物越
5、来越稳定C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越剧烈8.已知反应：10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5B. 当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC. 每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD. 参加反应的水有 2/5 被氧化9.下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡
6、对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42 或SO 32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. 现有Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是( )AX可能为Al或Cl 2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种
7、必为Al 2O311.四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn-和 dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 （ ）a-b=m+n 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY3A. B.只有 C. D.12.已知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数依次增大的五种元素，A 原子在元素周期表中原子半径最小；B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍；C、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）A单质 D 可用于冶炼某些难熔金属 B简单离子的半径
8、：CDEB C稳定性：A 2BA2E D工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质13.在 100mLHNO3和 H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。 向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项 污染物 处理措施 方法类别A 含 Cr2O72-废水 加 FeSO4沉降 物理法B 含纯碱
9、的废水 加石灰水反应 化学法C 含 Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法15.向体积均为 10 mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（ ）A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/LB. 当 0SiSC 1 分 SiO 2 1 分 （3）C+2S CS2 2 分 2 分 极性 1 分 18（12 分）（1）圆底烧瓶 （2 分）（2）
10、除尽反应生成的二氧化硫 （2 分）（3）BC （2 分，少选一个扣 1 分，多选或错选不给分）（4）Ba(HCO 3)2 （2 分） 0.3 molL -1 （2 分）（5）2:1 （2 分） 19.（10 分）(1)CO 2Na 2SiO3H 2O=Na2CO3H 2SiO3 （2 分）(2)2 6 2 2 2 1 （2 分）2、0.08 （2 分）37 （2 分）3、As 2O36OH 2AsO 3H 2O （2 分）3320（14 分） （1）CEBD(2 分)，MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(2 分)防止 ICl 挥发(答案合理均可)(2 分）吸收未反应完的氯气(答案合理均可)(2 分） 蒸馏 (2 分)（2）3I 26HClNaClO 36IClNaCl3H 2O(2 分)（3）用湿润的淀粉 KI 试纸检测，试纸变蓝(2 分)21（8 分，每空 2 分）（1） Fe 3+、Cl - （2 分）（2）0.15 （2 分） 0.1 （2 分） 0.4 （2 分）
