1、- 1 -江西省（安福二中、吉安三中）2018-2019 学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列关于胶体的说法正确的是( )A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体都能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、下列实验操作中正确的是 ( )A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃
2、取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3下列实验操作正确的是( )A 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次 B 用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C 用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 D 配制一定浓度的溶液时，固体物质直接在容量瓶中溶解4有四瓶溶液: BaCl 2溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A B C D 5用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 阿伏伽德罗常数是 6.021023
3、 B 标准状况下，11 .2 L CCl4所含分子数为 0.5NAC0.1 m ol CH4所含氢原子数为 0.4NA D 常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为 NA位6已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 ( )A32g/mol B64 C64g D64g/mol7与 100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中 Na+物质的量浓度相同的是( )- 2 -A 1mol/L Na 2SO4溶液 10mL B 0.2mol /L NaCl 溶液 50mLC 0.2mol/LNa 2SO4溶液 10mL D 0.1mol/L NaNO 3溶液 2
4、00mL8在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 39实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸钠溶液，现取 500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.1g 硫酸钠，加入 500ml 水 B称取 16.1g 硫酸钠，加入 500ml 水C称取 16.1g Na2SO410H2O 配成 500ml 溶液 D称取 7.1g Na2SO410H2O 配成 500ml 溶液10、离子
5、方程式 H + OH- = H2O 能表示的是：（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ ） 同质量、不同密度的 N2和 CO； 同温度、同体积的 N2和 CO； 同体积、同密度的 N2和 CO； 同压强、同体积的 N2和 CO；A B C D12、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H 2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3CO
6、OH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO313.下列电离方程式错误的是( )NaHCO = Na +H + CO NaHSO = Na +H + SO 323424H SO = 2 H + SO KC1O = K + C1 +3O 2443A. B. C. D.- 3 -14.500mL 含有 MgCl 、NaC1、Na SO 三种物质的混合溶液,已知其中含有 C1 为224 1.8mo1,Na 为 2mol,Mg 为 0.5mol,则 SO 的物质的量浓度为( )2A.0.6mo1/L B.0.7mo1/L C.1.0mo1/L D.1.2mo1/L15下
7、列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：C u + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H + = Mg2+ + H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + Ag D稀盐酸滴在石灰石上：CO 32- + 2H+ = H2O + CO216已知一个 N2O3分子的质量为 a g，一个 N2O5分子的质量为 b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO2的相对分子质量为16A B C Dab)(8ab)(16ab)(8二、填空题（共 52 分）17 （4 分） （1）2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_，
8、分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，体积之比为_。18、 （共10分）（1）写出硫酸铝的电离方程式 （2）写出对应的离子方程式，对应的 化学方程式： 用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3） 铁粉加入硫酸氢钾溶液中Cu 2+2OH-=Cu(OH)2 Cu 2+Fe=Fe2+Cu 19 （ 6 分）有以下物质氨水蔗糖N H3H2O烧碱C O2碳 酸 钙 醋酸氯 气 铜 石墨 盐 酸 HCl 气 体 熔 融的氯化钠11 12 13其中属于强电解质的是_ _（ 填 序 号 ， 下 同 ）；- 4 -属 于 弱 电 解 质 的 是 _；属 于非电解质的是_20 （ 12 分）用质量分数为 98%， 密 度
9、 为 1.84gcm-3 的浓硫酸配制 1mol/L 稀 硫 酸 100mL，其 操 作 有 以 下 各 步 ：用量筒量取一定体积的浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容 量 瓶 中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近 刻度线 1 2cm 处，定容，摇匀完 成 下 列 填 空 ：第步操作中应用量筒量取_mL 浓 硫 酸 ； 应 选 择 _mL 量 筒 （ 填 5、 10 或 50）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_正确的操作顺序是（用序号填写）_ 下 列 操 作 会 对 所 配 溶 液 浓 度 产
10、 生 什 么 影 响 （ 填 “偏 高 ”、 “偏 低 ”或 “无 影 响 ”）转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；21 （8 分）有一份无色溶液，只可能有 Na+、Cl -、H +、SO 42-、CO 32-、Cu 2+、NO 3-中的几种（忽略水电离产生的少量 OH-） 。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在_ ，一定不存在_。（2）进一步测定，发现该溶液中 c(H+)=0.1mol/L，取 100mL 该溶液，加入足量 BaCl2，生成2.33g 沉淀，过滤，滤液中加入足量 AgNO3溶液，产生 5.74g 沉淀。100
11、mL 溶液中是否有 Cl_（填一定有、一定没有、可能有） ，100mL 溶液中 Na+的物质的量浓度至少为_mol/L。22.（12 分）现有五种物质 A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们由下表中的离子组成：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：- 5 -A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B溶液反应；B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X_，C_，B_（2）完成 A 溶液与 X 气体反应的离子方程式：_（3）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则 D 在混合物中的质量分数为_。（4）已知 NaHCO3溶液呈碱性，B 溶液与 A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式 - 6 - 7 -
