1、- 1 -河南省封丘县一中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题考试时间：90 分钟；满分：100 分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 S：32 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 Ag：108一选择题1、下列操作不能达到预期目的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C. 用过滤法除去食盐水中的泥沙D. 用淘洗的方法从沙里淘金2、下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为 22.4LB. 11g
2、 CO2和 5.6L N2所含分子数相同C. 常温常压下，22.4LH 2的物质的量小于 1molD. 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小3、三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。” ，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏4、下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（ ）5、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molOH -含有的电子数目为 10NAB在常温常压下，48g O 2和 O3的混合气体含氧原子数是 2.5 NAC标准状况下，2.24 LCCl 4含有的分子数目为 0.1NA- 2
3、 -D. 常温下 64g Cu 与足量的稀硫酸反应转移的电子数目为 2 NA6、下列有关实验操作的说法中,不正确的是（ ）A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C. 在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片，以防止液体爆沸D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法7、 密度为 1.5g/cm3的稀硫酸，溶质的质量分数为 60,溶质的物质的量浓度为( )A 9.18 mol/L B 4.59mol/L C 18.36 mol/L D 无法确定8、 某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D
4、三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的平均相对分子质量为 30，则固体 A 的摩尔质量为（ ）A 30g/mol B 90g/mol C 30 D 909、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A 980 mL，117.0 g B 500 mL，117 gC 1 000 mL，117.0 g D 任意规格，111.2 g10、将 30mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500mL，所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A 0.05mol/L B 0.03m
5、ol/L C 0.3mol/L D 0.5mol/L11下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )12、某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低）定容时，眼睛俯视刻度线 这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）- 3 -A. 都导致浓度偏大B. 导致浓度偏小，导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小D. 导致浓度偏大，导致浓度偏小13、把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉
6、淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-114、现有一定量的气体如下：标准状况下 6.72LCH4、3.0110 23个 HCl 分子、13.6gH 2S、0.2molNH 3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a标况下体积： b同温同压下的密度：c质量： d氢原子个数：A. abc B. abcd C. abd D. bcd15、有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体，Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）A
7、. Y 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 163B. Y 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 136C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同16、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 液氯、石灰水、硫酸钠、乙醇C. 空气、天然气、氢氧化钠、石灰石D. 胆矾、白酒、氯化钾、氯气17、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3-B.氧化钠投入水中发生反应：O 2 +H2O=2OH- 4 -C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag +Cu=
8、Cu2+AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe3+3H218、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H +、SO 42-、OH - B. Ca2+、Na +、NO 3-、CO 32-C. Mg2+、Na +、Cl -、SO 42-D. H+、Na +、HCO 3-、Cl -19、下列溶液中的 c(SO42 )与 50mL1molL1 Al2(SO4)3溶液中的 c(SO42 )相等的是（ ）A. 150mL1molL1 Na2SO4溶液B. 75mL2molL1 (NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1 K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1
9、Fe2(SO4)3溶液20、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）A. NaH+H2O =NaOH + H2B. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2K+2H2O =2KOH+H221、某溶液含有 NaCl、K 2SO4、KCl 三种溶质，已知 c（Cl ）为 0.4mol/L、c（K +）为 0.7 mol/L、c（Na +）为 0.1 mol/L。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）A 0.1 molL 1 B 0.2 molL 1C 0.3 molL 1 D 0.4 molL 122、常温下，在溶液中可以发生
10、反应 X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述中X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比 X2+的氧化性强，正确的是（）A. B. C. D. 23、下列离子方程式不正确的是（）A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3 + 2H+ =Ba2+ CO2+ H 2OB. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2+ 2OH-+SO42-+ 2H+=BaSO4+ 2H 2OC. 钠与水反应：2Na +2H 2O =2Na+ +2OH- + H2 D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO 3- + OH- = CO2+ H 2O24、工业制硝酸的尾气因含
11、有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用 NH3催化法将 NO 转化成 N2和 H2O 而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3NON 2H 2O，有关说法正确的是（）A. NO 既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性B. NH3发生还原反应- 5 -C. NH3和 NO 物质的量之比是 3:2D. N2只是还原产物25、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN 3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 下列判断正确的是（ ）A. N2既是氧化剂又是还原剂B. NaN3中 N 元素被还原C. 每生成 1
12、6molN2转移 30mole-D. 还原产物与氧化产物质量之比为 11526、下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 （ ）A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1mL 0.3 mol/L Na 2SO4 溶液C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 3L 0.15 mol/L Na 3PO4 溶液27、在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O 中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( )A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:128、硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O
13、3溶液恰好把 224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为 Cl-，则 S2O32-将转化为（）A. SO42- B. S C. SO32- D. S2-29、FeCl 3溶液吸收 H2S 的原理：2Fe 3+H2S=2Fe2+2H+S。下列说法正确的是（）AH 2S 作氧化剂 BFe 3+ 发生氧化反应C还原性：H 2S Fe2+ D每消耗 1mol H2S 时转移 4NA个电子30、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H 2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+F
14、e(NO3)3A. Fe2+I-H2SO3NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. H2SO3I-Fe2+NO D. NOFe2+H2SO3I-二、填空题31、 （6 分）(1)下列物质能导电的是_；属于碱的是_；属于非电解质的是_。(填编号) 属于混合物的是_HCl 气体 Ca(OH) 2固体 KNO 3固体 SO 2 KNO 3溶液- 6 -(2)某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO 3H 2OAl(OH) 3N 2NaAlO 2a该反应的氧化剂是_；b该反应的氧化产物是_；32、 （12 分）某溶液中只含有 Ba2+、Mg 2+、Ag +三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀
15、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀 1 的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为_。怎样检验溶液 2 中 Ba2+已完全除去_。（3）若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为_。（4）如果原溶液中 Ba2+、Mg 2+、Ag +的浓度均为 0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中 NO3- 浓度为_molL -1。33、 （12 分）1、(1)0.5molH 2SO4的质量是_g，该硫酸所含氢元素的质量与_mol HCl 中所含氢元素的质量相同。(
16、2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是_(填字母代号)。A.向 BaCl2溶液中滴入稀 H2SO4B.向 Ba(OH)2溶液中滴入稀 H2SO4C.向 NaOH 溶液中滴入盐酸- 7 -(3)Mn2+、Bi 3+、BiO 3-、MnO 4-、H +、H 2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3-Bi 3+的反应过程。还原剂是_(填离子符号)。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+_+H 2O反应中若产生 0.1mol 的还原产物，则有_mol 电子
17、转移。34、 （10 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液（2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。（3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH 4)2SO4溶液,观察到的现象是_, 这种现象称为胶体的_。（5）Fe(OH) 3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A. 胶粒直径小于 1nm B. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒
18、能透过滤纸（6）Fe(OH) 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1100nm 之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸（7）向 Fe(OH)3胶体中加入电极通电后，Fe(OH) 3胶体粒子应该移向_极，说明该胶体粒子带_电；提纯 Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。- 8 -2018-2019 学年封丘一中高一化学考卷参考答案一、单项选择1、A 2、C 3、A 4、D 5、A6、B 7、A 8、B 9、C 10、B11、A 12、B1
19、3、D14、B15、B16、B 17、A18、C19、C20、B21、B 22、C23、D24、A25、D26、B 27、D 28、A 29、C 30、C31、 NaNO 3 Al(OH)3 、NaAlO 232、 (1) AgCl ； Ag +Cl-=AgCl(2) BaSO4 ； 取少许溶液 2 于试管，向其中滴加稀硫酸（或者可溶性硫酸盐）溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则 Ba2+已除去(3) Mg2 +2OH-=Mg（OH） 2(4) 0.533、 (1) 49 ； 1 (2) B (3) Mn 2+ ； BiO 3- + Mn2+ + H+ Bi 3+ + MnO4- + H2O ；0.234、(1) B (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5) B (6) A (7) 阴极 正 渗析
