1、- 1 -2018-2019 学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测化学试题卷考试时间:90 分钟 满分:100 分第 I 卷（选择题）一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D 2为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A B C D 3下列实验操作中错误的是( )A 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液
2、体从上口倒出C 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干D 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液4下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况 可能原因分析- 2 -A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水C 萃取：液体静置不分层 加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐A A B B C C D D5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A 称量 NaOH 固体B
3、 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D 提纯 Fe(OH)3 胶体6现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质 熔点（） 沸点（） 密度（gcm - 水中溶解- 3 -3） 性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 87 0.90 可溶A 蒸馏法 B 结晶法 C 萃取法 D 过滤法7某气体在标况下的密度为 3.17g/L，该气体是A Cl 2 B HCl C SO 2 D NH 38N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 含 0.1molBaC12的
4、溶液中 Cl-数为 0.1N AB 22g CO 2 所含有的原子数为 0.5N AC 11.2 L NH 3 所含有的分子数为 0.5NAD 常温下，N A个 C1 2 分子所占的体积大于 22.4 L9用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB 常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC 通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD 5.6gFe 参加化学反应时一定转移 0.2 NA个电子10下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 C
5、l 的物质的量浓度相等的是( )A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl 2C 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO） 2- 4 -11用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 1mol H 2含有的分子数目为 NAB 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC 1L 1mol/L CaCl 2溶液中含有的 Cl-离子数目为 NAD 常温常压下，11.2L O 2中含有的原子数目为 NA12同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O 3气体，下列说法正确的是A 两种
6、气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 3213一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 14gC 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5: 614实验室需配制一种仅含四种离
7、子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl - 5 -B K +、Mg 2+、CO 32-、OH -C H +、K +、Cl -、CH 3COO-D Mg 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-15两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C1mol/L，密度为 1g/cm3，另一种物质的量浓度为 C2mol/L，密度为 2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D 16标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中
8、（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 W，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A W=17c/ (1000) B =（17V+22400）/(22.4+22.4V)C W=17V/(17V+22400) D c=1000V/(17V+22400) 17实验室用质量分数为 98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A 所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL-1 B 所用容量瓶的规格为 190 mLC 需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸 D 定容
9、时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高18相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况）溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 %，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 gcm -3，则下列说法正确的是（ ）A 相对分子质量 M 可表示为- 6 -B 物质的量浓度 C 可表示为：C 溶液的质量分数 %可表示为D 溶液密度 可表示为：19下列关于氧化物的叙述中不正确的是A 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B 碱性氧化物一部分是金属氧化物C 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20下列说法正确的是（ ）A 配制 FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体
10、溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B 制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C 配制 0.1 molL-1CuSO4溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D 向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变第 II 卷（非选择题）二、实验题（10 分）21用质量分数 98、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸配制 480mL0.92molL1 的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。- 7 -（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL 浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中
11、，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题（30 分）22 （1）一定温度下，有摩尔质量为 M gmo
12、l-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为 c molL-1、密度为 gcm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为_。（2）相同条件下，有 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B。若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比 N（X）N（Y）= _；若它们的体积相等，则两种气体的质量之比 m（X）m（Y）= _。23 （1）下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。 （以上各空均填序号）CO 2、液态 HCl、稀硝酸、- 8 -Al 2(SO4)3晶体、NH 3、熔融 KOH、单质铁、（2）在标准状况下，测得 132 g 某气体的体积为 0672 L。
13、则此气体的摩尔质量为 。等质量 CO、CO 2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A 蒸馏(分馏) B 萃取 C 过滤 D 分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（ ）分离四氯化碳与水的混合物（ ）分离汽油和煤油（ ）提取碘水中的碘单质（ ）24 （1）已知在标准状况下的四种气体6.72LCH 43.0110 23个 HCl 分子13.6gH 2S0.2molNH 3，密度最大的是 （填序号） 。（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 8.96L，
14、其质量为 7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_。（3）某物质 A 加热时按化学方程式 2A2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对 H2的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_。（4）80 g 密度为 1 gcm3 的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中 Cl 的物质的量浓度是 。（5）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的 SO42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。25 （1）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的
15、物质的量浓度为_mol/L。取出 10mL 此溶液，其中含有 NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。- 9 -（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa 2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为_mol/L（4）标准状况下，将 V L A 气体
16、（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度为 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LdgmA B C DM2401d2401Vd240V2.40.1d化学第一次模拟检测参考答案1B 2D 3A 4C 5C6A 7A 8D 9B 10C 11A 12D13D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为 2 摩尔，设一氧化碳为 xmol，二氧化碳为 ymol，则有 x+y=2 ， 28x+44y=64，解 x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误
17、；B.一氧化碳的质量为 1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于 64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为 1:1，故错误；D. 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则氮气占总体积的 2/3，根据同温下，物质的量相- 10 -同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为 2/3:4/5=5:6，故正确。故选 D。14D15D【解析】 123123ccVn16B【解析】解答此题直接用概念来求和取 1 个单位（如 1L）来计算。B 选项的错误在于它将溶液的体积
18、误作“水的体积加气体的体积” 。A 选项：取 1L 溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L 溶液中有 NH3 物质的量等于 cmol/(L1L)，故 NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于 1000ml*g/ml，所以 =17c/(1000) A 项正确；C 选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算-NH3 的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于 NH3的质量加上 1L 水的质量即 1000g，故 =(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) C 选项正确；D 选项：运用物质的
19、量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000/M，将 C 项中的 代入，M 等于 17 代入即得。D 选项正确。17D18A【解析】A 溶液中有 mg 的水，所以溶液质量可以表示为 ，其中溶质的质量为m1-%，溶质气体的物质的量为 mol，所以该气体的摩尔质量为 ，m%1-2.4V1-2.4V化简可得 ，A 正确。B 可以利用浓度和质量分数的换算公式： ，其中 ，10%c=M2.4=VMm带入化简可得 ，B 错误。10c=2.4VMmC 溶液的质量分数 ，C 错误。.%=2.424m- 11 -D 由 ，得 ，D 错误。10%c=M=10cM19B20D21 （1）胶头滴管、500ml 容量瓶；
20、（2）24.5；（3）BC （4）22 g BA AB23 （1）；，（2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。24 （1）（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/L（5）13【解析】 （1）由 可知，同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，mnMV气体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17，36.5 最大，答案选；（2）先由 可知，n(CH 4) + n(CO) 12.4LmolV= mol = 0.4 mol，再设甲烷为 x mol，则 CO 为(0.4x) mol，然后由 nM 可知，8.
21、962416x+28(0.4x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由 计算甲烷的体4(CH)10%On积分数为 100%=75%；（3）先由 可知，同温同压下两种气体的密0.4mMV度之比等于相对分子质量之比，则 ，再由题意可知， ，则混合气体=混 合 混 合氢 气 氢 气 20=混 合氢 气的平均摩尔质量为 20 2 gmol-1 = 40 gmol-1，然后由 2A2B+C+3D 可设参加反应的 A 为2mol，则生成的混合气体总共有（2+1+3）mol = 6 mol，再由 nM 可知，生成的混合气体的总质量为 640 g = 240 g，然后由质量守恒定律可知，反应物的总质量也为
22、 240g，最后由- 12 -可知，M(A) = gmol-1 = 120 gmol-1；（4）先根据 、 分别计算溶液的体积、mn240mM钙离子的物质的量分别为 mL=0.08 L、 mol = 0.05 mol，再由 可知，c(Ca 2+) = 8120nVmolL1 = 0.625 molL1 ，然后由电离方程式 CaCl2=Ca2+2Cl-中两种离子的浓度之0.58比等于系数之比可知，c(Cl -) = 2 c(Ca2+) = 20.625 molL1 =1.25 molL1 ；（5）先由 cV 计算 BaCl2或 Ba2+的 n 为 0.001mol，再由离子方程式 Ba2+SO42 = BaSO4中两种离子的物质的量之比等于系数之比可知，SO 42 的 n 为 0.001mol，然后由电离方程式 Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-、CuSO 4=Cu2+SO42-可知，F e2(SO4)3、CuSO 4的 n 分别为 0.001/3 mol、0.001mol，最后由题意、 可知，F e2(SO4)3、CuSO 4溶液的物质的量浓度之比之比为V13。25 （1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B
