1、12018-2019 学年高一年级第一学期期中考试化学试卷（满分 100 分考试时间 60 分钟）可能用到的相对原子质量： H 1， N 14 ， O 16 ， Na 23， Cl 35.5一、单选题（每小题 6 分，共 48 分）26. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A.硫酸、纯碱、石膏 B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠27. 下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒
2、入水槽,用水冲入下水道28. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A.能产生丁达尔效应 B.粒子带电 C.能透过滤纸D.分散质粒子的直径在 1100nm 之间29. 下列实验装置或操作正确的是( )选项 A B C D实验装置或操作向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水 从饱和食盐水中提取NaCl 晶体 分离酒精和 水A.A B.B C.C D.D30. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 气体,另个盛有 和 的混合气体。在HCl2HCl同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数31. 下列说法正确的是( )A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶
3、液、水等B.将 1L 2molL-1的 FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和 FeCl3溶液加热至沸腾,制得 Fe(OH)3胶体32. 设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB.常温下,2g 氢气所含分子数目为 NAC.在 25,1.0110 5Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD. 标准状况下体积约为 22.4LH2和 O2的混合气体所含分子数为 2NA233. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Fe 与稀硫酸反应:2Fe+6
4、H +=Fe3+3H2B.Cu 与 AgNO3溶液反应:Cu+2Ag +=Cu2+2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O二、填空题（每空 2 分，共 46 分）1. 将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液。1）该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_。2）配制 1molL-1的 NaCl 溶液 500 mL,需该溶液的体积为_。3）向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3molL-1 (假设溶液体积不变),则溶液
5、中 H+的物质的量浓度为_,通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。2. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:1）0.3mol NH 3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。2）含 0.4mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的 SO42-的物质的量是_3）定条件下,16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.76g D,则 C 的摩尔质量为_4）某混合盐溶液中含有离子:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-,测得 Na+、Mg 2+和 Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL -1、0.25molL -1、0.4m
6、olL -1,则 c(SO42-) =_。3. 实验室要配制 480mL 0.2molL-1的 NaOH 溶液:请结合实验回答下列问题:1）实验中需称量 NaOH 固体的质量为_2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。 完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。 溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_定容时仰视刻度线:_容量瓶洗净后,未经干燥处理:_将 NaOH 间体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_4.将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种
7、分散系甲、乙、丙。31）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为_2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?_3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:先出现和乙中相同的现象,原因是_随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为_5. 仔细分析下列实验: 实验 1 实验 2、 、 试管中的现象如表所示:ABC试管 ABC现象 产生白色沉淀,溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀,溶液变为无色 产生蓝色沉淀,溶液变为无色写出 、 、 试管中所发生反应的离子方程式。B1） :_。A2） :_。3） :_。C三、计算题（共 6 分）6. 现有 34.0g NH3,试计算(写
8、出计算过程):1）气体的物质的量。42）在标准状况下的体积。3）分子数目。5高一化学期中考试答案一、选择题（每小题 6 分，共 48 分）1、B 2、B 3、D 4、A 5、A 6、C 7、B 8、B 二、填空题（每空 2 分，共 46 分）9、 1) 2mol/L; 2) 0.25L; 3）1mol/L; 22.4L10、1）0.4N A或 2.40810232）0.6mol; 3）106gmol -14） 0.15molL -111、1）4.0g; 2）500mL 容量瓶和胶头滴管; 搅拌; 引流; 3）偏低; 偏低; 无影响; 偏高12、1） FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有条光亮的“通路”出现3）Fe(OH) 3胶体遇电解质聚沉Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O13、1） 24BaS4BaS2） CuH2 Cu3） 2442aSCuOH三、计算题14（每小题 2 分，共 6 分）1） 。3nNH1.07gmol2.l2） V(NH3)=n(NH3)Vm = 2.0 mol x 22.4 Lmol-1= 44.8L。3） N(NH3)=n(NH3) NA=2. 0 mol 6. 02 1023 mol-1=1.2041024。
