1、1大连市一 0 三中学 2018 年高一月考化学试卷（04-12）可能用到的相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分）1微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数=A-n B所含中子数=A-Z C所含电子数=Z+n D质量数=A+Z2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A.短周期是指第一、二周期 B.I
2、A 族的元素全部是金属元素C.元素周期表有 8 个副族 D.元素周期表有 18 个纵行4.下列有关 NH3的性质特点，描述错误的是（ ） A极易溶于水，可与水做喷泉实验 B液氨能作制冷剂C工业上常用氮气和氢气合成氨气D常温下是无色无味气体，密度比空气小5.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 能生成碱的金属元素都在第A 族B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第三周期第A 族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D. 第二周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 66.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） ANO 2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B
3、酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧7.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A并不是所有物质都含有化学键 B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键 D共价化合物中不可能含有离子键8.对下列事实的解释正确的是（ ）A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定2B浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+D常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应9.向 50mL 浓度为 18mol/L 的硫酸
4、溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A等于 0.9mol B大于 0.45mol 小于 0.9molC等于 0.45mol D小于 0.45mol10 有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是( )H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；分子中原子间的化学键都属于非极性键与碱金属元素形成离子化合物：M HA B C D二选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分）11下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（ ）ANH 4Cl BCl 2 CH 2O2 DCCl 412下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离
5、子间只存在静电吸引力BHF、HC1、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13.硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（ ）A常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B同条件下，与 Fe 反应时，分别生成 FeS 和 FeCl3C硫不溶于水，氯气可溶于水D与氢气反应时，硫为-2 价，氯为-1 价14.下列性质比较不正确的是（ ）A离子半径： O 2 F Na +Al 3+ B酸性：H 2SiO3_，A 和 D 单质的还原性：_ _ (填化学式)。四实验题23.（10 分）(1)浓硫
6、酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号 装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置6在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。24(14 分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_（填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 c
7、生石灰 d五氧化二磷 e烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末端连接下表装置中的_（填序号）装置，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K 2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置（其中水中含酚酞溶液） (3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K 3，K ,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取干燥纯净的氯气必须通过盛有_ 、 试剂的洗气瓶；D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从 K3处导管逸出的气体中含有少量 C12，则 C 装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。（4）以氨气、氧气和水为原料制取硝酸涉及到的三个方程式_(5)将 32g 铜与 l40mL 一定浓度的 HNO3反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。则其中 NO、NO 2的物质的量比为_。7
