1、重庆外国语学校 2018-2019 学年（上）期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.下列实验装置或操作
2、与粒子直径的大小无直接关系的是（ ） 3. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )（3）用石膏或盐卤点制豆腐（4）尿毒症患者做“血液透析” （5）在河流入海口处易形成三角沙洲 D饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀4下列物质中既不能导电，又不属于电解质的一组物质是( )A液氮、碳酸钙粉末 B干冰、金刚石 C碳酸溶液、食盐晶体 DKOH 溶液、熔融状态的 NaCl5下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A2F 2+2H2O=4HF+O2 BNa 2O+H2O=2NaOHC2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 DMg+2H 2O=Mg(OH)
3、2+H2 6 下列物质的分类结果全部正确的是( ) A矿泉水混合物 胆矾纯净物 臭氧单质 B纯碱碱 CH 4酸 小苏打酸式盐 C熟石灰盐 碳酸含氧酸 NH 4Cl酸 D液氧非电解质 硫酸钡电解质 NH 3H2O弱电解质7下列说法正确的是( )A分解反应一定是氧化还原反应BSO 2的水溶液能够导电，所以 SO2是电解质C氧化还原反应的本质是化合价的变化D在反应 2H2S + SO2 = 3S+ 2H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 21 8设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A2.3 克金属 Na 变成 Na 时失去的电子数目为 0.1NAB22.4L 氢气所含原子
4、数目为 2NA C0.1 mol NH 4 中含有 0.1NA个电子D常温下，0.1mol/L MgCl 2溶液中含 Cl- 数为 0.2NA9下列离子方程式正确的是( )A醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH =H2OB铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag + =Cu2+AgC碳酸钙与硝酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+H OH SO 42 =BaSO4H 2O10亚硝酸钠（NaNO 2）可将人体血红蛋白中的 Fe2 离子转化为 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，服用维生素 C 可将 Fe3
5、离子转化复原而缓解。上述过程中有关亚硝酸钠和维生素 C 的叙述正确的是( ) AFe 2 被还原为Fe 3 BFe 3 为还原产物 C亚硝酸钠失去电子 D一定条件下，维生素 C 也能和亚硝酸钠发生氧化还原反应11将磷酸钠溶液加入足量稀盐酸混合后，某同学书写出化学方程式：Na3PO4+3HCl=H3PO4+3NaCl，根据你的判断，下列说法错误的是( )ANaH 2PO4属于酸式盐 B此反应中 H 和 PO43-的离子浓度减小 C实质上溶液中 Na+、Cl -并未参与反应 D没有水、沉淀、气体之一生成，方程式书写错误12氢化铝钠(NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢
6、时发生反应（金属元素一般显正价）：3NaAlH 4 催 化 剂 Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是( )ANaAlH 4中氢元素为+1 价 B每生成 11. 2 L（标准状况下）H 2，转移 2NA个电子C在反应中有 50%的氢被氧化 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 113离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H 2O+Ba2+中的 H+不能代表的物质是( )HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA. B. C. D. 14标准状况下的四种气体： 22.4 L H 2 (气体) 0.5 mol H 2S (气体) 73 g HCl (
7、气体) 6.8 g NH 3 (气体) ，下列说法中正确的是( )A物质的量由大到小的顺序为 B物质所含原子数由多到少的顺序为C物质体积由大到小的顺序为D气体密度由大到小的顺序为 15400 mL 含有 MgCl2、NaCl、Na 2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl为 1.8 mol，Na +为 2 mol，Mg 2+为 0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为( )A0.6 mol/L B0.7 mol/L C1.2 mol/L D1.5 mol/L16溶液 A 中可能含有如下离子：Na +、NH 4+、Ba 2+、Ca 2+、SO 42 、CO 32 、Cl 、OH 。某同
8、学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是( )A溶液 A 中一定存在 NH 4+、 SO 42 、 CO 32 ，可能存在 Na +B溶液 A 中，若不存在 Cl ，则 c(Na +) = 0.20 molL-14.30g 沉淀 BC溶液 A 中一定存在 NH 4+、 Ca 2+、 SO 42 、 CO 32 ，可能存在 Cl D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH 4+卷二、填空题（本题共 6 个大题，共 52 分）17 （8分）按要求完成下列各小题：（1） （4分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能溶于水但形成的溶液不能导电的是
9、。（请用序号填空）Cu NH 3 熔融NaCl 液态HCl NaOH晶体 蔗糖 消毒酒精 （2） （4分）写出下列物质溶解于水中的电离方程式：碳酸氢钠： ；硫酸铁： ；醋酸： ；一水合氨： 。18 （5 分）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 480 ml，根据溶液的配制过程回答下列问题：（1）实验中需称取 g NaOH 固体。 （2）容量瓶上需标有温度、容量和 。（3）配制时，其正确的操作顺序正确的是 （选填字母） ；用约 50mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的 NaOH，将固体转移入烧杯中，向烧杯中加入少量水（大约50mL） ，用玻璃棒慢慢搅
10、动，使其充分溶解将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀。改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处A、 B、C、 D、（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的有 （选填字母） 。A、称量用了生锈的砝码； B、将 NaOH 放在纸张上称量；C、转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水； D、定容时俯视刻度线 E、未洗涤引流用的玻璃棒 F、定容时加水超过刻度线然后用滴管将多余溶液吸出 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）将配好的 NaOH 溶液取出 20ml 于小烧杯中，需加入
11、浓度为 0.2mol/L 的硫酸铜溶液 ml 才能将其恰好沉淀。19 （10 分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）制取蒸馏水，选_，操作名称为 。（2）分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选 ，操作名称为 。（3）用 CCl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。（4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒选 ，操作名称为 。（5）用氢氧化钠溶液吸收 O2中混有的杂质 Cl2，选 ，操作名称为 。20(8 分) 根据相关信息完成下列填空：（1）现有NaOH、Ba(OH) 2和Na 2CO3三种无色溶液，可用一种试
12、剂将它们鉴别出来。请写出该试剂与三种溶液发生反应的离子方程式： ； ； 。（2）写出将少量 Ca(OH)2溶液加入足量 KHCO3溶液中的离子方程式： 。21 （10 分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式） ，被氧化的元素是_（填元素符号） 。（3）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号） 。A氧化
13、性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。若要产生等量的气体，则至少需要 g 碳酸钙高温煅烧而得，且此煅烧反应 （填“属于”或“不属于” ）氧化还原反应。22 （11 分）NaCl 溶液中混有 Na2SO4、Na 2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂：（填化学式）试剂 ；试剂 。（2）区分淀粉胶体和 NaCl 溶液的方法是： 。（3）用离子方程式表示加入试剂的作用： 。（4）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能” ）透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能” ）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂： AgNO 3溶液、稀盐酸、BaCl 2溶液、碘水。编号 实验操作 预期现象和结论
