1、1吴起高级中学 20182019 学年第一学期第二次月考高一化学能力卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Mn:55 O:16 Cl:35.5 Mg:24 N：14第卷（选择题 共 51 分）一、选择题：(共 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金
2、厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2.对下列物质分类全部正确的是（ ）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氨 CH 3COONaA. 一元碱 B. 纯净物 C. 正盐 D. 混合物3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A. 凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质4.在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）A. Na2CO3 B. CuO C. CaCO3 D. CO25.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定
3、是 CaCO3B. 某溶液中加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C16.下列微粒中，最外层是 8 个电子，并与 Li+ 相差两个电子层的是（ ） AF - BMg 2+ CS 2- DNa +27.对某些离子检验及结论正确的是（ ）A. 加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Br-B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+C. 加入氯化钡溶液有
4、白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 2 存在B 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl 2 存在C 先加入 HCl 溶液酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D 新制氯水放置数天后酸性将减弱9.Cu 在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 下列叙述正确的是（ ）A. HNO3在反应中
5、失去电子B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为 3:2C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的 1/4D. 每 1 mol HNO3参加反应，有 3 mol 电子转移10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2+2OH-=Mg(OH)211.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（ ）A. 第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 第步的 H2O2的
6、作用是氧化剂C. 第步分液操作取下层紫红色溶液D. 第步的溶液中加入淀粉均会变蓝12.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）3A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现13不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法是 ( ) A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加 BaCl214.下列各组离子能够大量共存的是( )A. Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B. H+、Ag +、Cl -、K +C. K+、Ba 2+、Cl -、SO 42-
7、 D. Ca2 、CO 32-、I -、Cl -15.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )AMg 2 2OH =Mg(OH)2BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCMg(OH) 2 MgOH 2O= = = = =加 热 DMgCl 2 MgCl 2= = = = =通 电 16.将相同质量的镁条分别放在O 2，空气，N 2，CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A D17.要使 AlCl3中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）A NaOH B稀盐酸 CAgNO 3 D 氨水18.铝分别与足量
8、的稀盐酸和氢氧化钠反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为：（ ）A 3:1 B2:1 C1:1 D 1:3 第卷（非选择题 共 46 分）二、非选择题：(共 46 小题)19.（10 分）现有下列 9 种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl 2固体；氢氧化钾；KNO 3溶液；酒精(C 2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_；（用化学式填空）(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （用序号填空）(3)写出 NaHCO3电离方程式： 20.（10 分）按要求完
9、成下列填空：4（1）0.72g 水的物质的量为 ；在标准状况下，22g CO2的体积是 。 (2) 2mol SO3和 3mol SO2在相同状况下(均为气体)体积之比为 ；氧原子数之比为 。（3）将 5ml 物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成 100ml 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。21.（8 分）写出下列反应的离子方程式：（1）氯气与澄清石灰水反应： （2）碳酸钙加入过量盐酸中： （3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水： （4）铁与稀硫酸反应： 22. （12 分）从铝土矿中提取铝的工艺流程如下：完成下列各步操作的目的：溶解：目的是得到 溶液，化学方程式 。
10、过滤：除去 。酸化：化学方程式 。过滤：得到 灼烧：得到高纯度的 ，化学方程式 。 电解：化学方程式 。23.（6 分）在加热条件下，用 MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气 0.56L（标准状况） 。问：（1）理论上需要消耗 MnO2多少克？（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？Al2O3 (含杂质)+NaOH 溶液通足量 CO2 电解溶解过滤 酸化过滤灼烧5参考答案一、选择题(共 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C B A C C B A B B D C B A C C
11、D A二、非选择题(共 46 小题)19、(10 分) (1)SO2 CaO (2) （3）NaHCO 3 = Na+ + HCO3-20、(10 分)（1）0.04mol;11.2L（2）2:3;1:1（3）0.92mol/L21、(8 分)（1）Cl 2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2） CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H 2O（3）Mg 2+ + 2OH-=Mg(OH)2（4） Fe+2H+=Fe2+ +H222、(12 分) NaAlO 2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 杂质CO 2 NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 Al(OH) 3Al 2O3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al 2O3(熔融)=（电解）4Al+3O 223、(6 分)（1）2.175g(2.2 或 2.18 都正确)（2）0.05mol
