1、咸阳百灵中学 2017-2018 学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题班级 姓名 一、选择题（54 分，每小题 3 分）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( )A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( )A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源3.下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学
2、能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ( )ANa、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K 的电子层数依次增多 DN、O、F 得电子能力依次减弱5、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）AC 2H4 BNaOH CMgCl 2DHCl6下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨7下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）组别 A B C D两极材料 Zn 片、Cu 片 Cu
3、 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片插入溶液 稀 H2SO4 NaCl 溶液 植物油 酒精8下列说法正确的是（ ）A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能9某一反应物的浓度是 2.0 mol/L，经过 2 min 后，它的浓度变成 1.56 mol/L，在这 2 min 内它的平均反应速率为（ ）A0.22 mol/（Lmin） B0.1 mol/（Lmin） C0.04 mol/（Lmin） D0.08 mol/（Lmin）10.同周期的 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化
4、物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H 2YO4HXO 4，则下列判断正确的是 ( )A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强11下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）A中和反应有能量放出B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12下列说法不正确的是（ ）A化学平衡是一个动态平衡B化学平衡研究的对象主要是可逆反应C化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，
5、是对反应中不同物质而言13对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）AZn 是负极BCu 是正极C负极上发生氧化反应能量生成物反应过程反应物D正极上发生氧化反应14已知反应：2H 2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是（ ）A10 ，5 mL 3 %H 2O2溶液 B10 ，5 mL 5 % H 2O2溶液C30 ，5 mL 5% H 2O2溶液 D30 ，5 mL 5 % H 2O2溶液且加入少量 MnO215“在 3 支大小相同的试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2溶液，再向其中 2 支试管中分别加入少量 MnO2粉末、2 滴 1 mol/L
6、FeCl3溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（ ）A探究浓度对反应速率的影响 B探究温度对反应速率的影响 C探究固体表面积对反应速率的影响 D探究催化剂对反应速率的影响 16.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ) 17.下列有关说法正确的是 ( )A第三周期元素原子的原子核外都有三个电子层B第A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A气体的总物质的量不再改变B气体的总质量不再
7、改变C混合气体中各组成成分的含量不再改变D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI 生成序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案序号 11 12 13 14 15 16 17 18答案二非选择题（46 分）19.（6 分）下列是中学化学式中熟悉的物质：NaOH Cl 2 HCl Na 2O2 MgCl 2 CO 2 NH 4Cl CaO AlCl 3（1）只存在非极性键的是_（用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是_（3）属于共价化合物的是_，含极性键的离子化合物是_20.(11 分)下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或
8、化学式回答下列问题：A A A A A A A 01 A2 D E G I3 B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 _ ，只有负价而无正价的是 _ ，氧化性最强的单质是_ ，还原性最强的单质是_ ；（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是_ ，酸性最强的酸是_ ，呈两性的物质是 _ ；（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的_ ；（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_ 。21.（11 分）（1）从能量的角度看，断开化学键要_热量，形成化学键要_热量 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反
9、应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。族周期（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反应，电极反应式是_；锌是_极，发生_反应，电极反应式是_。22.(12 分)反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为 98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 (填“正”或“负”,下同)极向 极移动。 23.（6 分）对于反应 2S02+02 2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。编号 改变的条件 生成 SO3的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人 Ne
