1、- 1 -城固一中 2018-2019 学年高一第一学期期中考试化 学 试 题（试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟）相对原子质量 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Mg-24 Al-27一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 ( )2向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 ( ) A一定有 SO B可能有 SO 或 Ag C一定有 Ag D可能有 CO24 24 233. a g
2、NH3中含 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为 mol1 )( )A. B. C. D.17b4a 17b3a 17ba 17ab4. 下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5. 下列电离方程式正确的是（ ）A. NaHSO4Na +H+SO42 B.KOHK +(OH)-C.NaHCO3Na +H+CO32 D. Al2(SO4)3=2Al+3SO46. 根据某种共性，可将 CO2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )ACaCO 3 BP 2O5 CCuO DKMnO 47. 将 10
3、mL 5 molL 的 HCl 溶液稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5 molL B.0.25 molL C.0.1 molL D.1 molL8. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )A. 用半透膜除去淀粉胶体中的 NaCl 溶液- 2 -B. 胶体中分散质粒子的直径小于 1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液9. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 ( )A. KII 2 B. FeCl2FeCl 3 C. CuOCu D. CONa 2CO310. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，
4、正确的是( )A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制 Fe（OH） 3胶体时，将饱和 FeCl3溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 11. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42 、NO 3B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、OH C. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl 、COD. 在 pH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、CO 3212. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 锌片插入硝酸
5、银溶液中，有银析出：Zn+Ag +=Zn2+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba 2+SO42 =BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：Cu(OH) 2+H+=Cu2+H2OD. 碳 酸 钡 中 加 入 稀 盐 酸 ， 固 体 溶 解 ， 生 成 无 色 无 味 气 体 ：BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O13. 用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为B. 32g 氧气含有的原子数目为C. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2D. 2 L 0.1molL1 K2SO4溶液中离子总
6、数约为 1.414. 下列实验装置与实验目的对应的是( )- 3 -A. 用海水制蒸馏水B. 将碘的 CCl4溶液中的碘单质与CCl4直接分离C. 除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D. 稀释浓硫酸15. 关于同温、同压下等体积的 CO2和 CO 的叙述：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，其中正确的是( )A. B. C. 只有 D. 只有16. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ）A配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配
7、制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并反复上下颠倒，使溶液混合均匀17.下列说法正确的是( ) 金属氧化物都是碱性氧化物 冰和干冰既是纯净物又是化合物 Cu(OH) 2既是碱又是纯净物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 CaCO 3、Ca(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO3都属于碳酸盐盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D18. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2M
8、nCl 2+5Cl2+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：119. 标准状况下，16g CO 和 CO2的混合气体为 8.96L，则此混合气体中 CO 和 CO2体积比为（ ）A.1:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1- 4 -20. 现有下列十种物质：NaNO 3固体，熔融 KCl，氨水，石墨，二氧化碳气体，稀硫酸蔗糖 氢氧化钠固体 CuSO 45H2O 晶体 铜丝 其中属于电解质的是（ ）A. B. C. D.21.把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液
9、，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.0.1（b-2a）mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L22.R,X,Y 和 Z 是四种元素的单质，这四种元素的常见化合价均为+2，且 X2+与单质 R 不 反 应 ，X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+= Y2+Z。 则 这 四 种 离 子 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 正 确 的 是 （ ）A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+
10、Y2+23. V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的V4 24物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1125a9V 125a18V 125a36V 125a54V24. 下列对氧化还原反应分析正确的是( )25. 为除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( ) 物质 选用试剂(过量) 操作方法A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热B CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶C CO(H2) 氧化铜 通
11、过灼热的氧化铜DKCl 溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤- 5 -二、填空题(50 分）26、(10 分)（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为 76.75和 110.6）_ b、除去食盐水中的沙子：_ c、用海水晒盐：_ d、分离植物油和水：_ e、用四氯化碳从溴水中提取溴：_ f、 从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中提取硝酸钾 _ （2）已知 N 的最高价为5，最低价为3，在 NH3、NO 2、NaNO 2、Cu(NO 3)2四种含氮化合物中，其中氮元
12、素只能被氧化的是_；只能被还原的是_；既能被氧化又能被还原的是_。27.(10 分)(1) 1.20410 24个 H2SO4分子的物质的量为_，共含_个氢原子。(2) 6.021023个 CO2与_mol H 2质量相等，与_g SO 2含有的氧原子数相等。（3）含 0.4 mol Cl-的氯化镁是_ mol，质量是_g，它跟_g 氯化钠含有相同数目的 Cl-（4）22 gK 2R 中含 0.4 mol K+,则 K2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。 15g 化合物 X 完全燃烧只生成 39.6g CO2和 9g H2O，则化合物 X 中含有的氧元素的质量为_28.（5 分） 实
13、验室需要 0.10 mol/L 的硫酸 920mL，某同学欲用密度为 1.84 g/cm3、溶质的质量分数为 98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号） 。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取 98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用仪器_（将仪器标号填在横线上） 。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（ ）A. 容量瓶底部有蒸馏水- 6 -B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.定容摇匀后，发现液面
14、低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.定容时仰视容量瓶的刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29.（6 分） 某固体物质可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上诉实验事实，回答下列问题：（1）原固体物质中一定含有的物质是
15、，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加 溶液。（以上空格均填化学式）（2）写出中所发生反应的离子方程式 。30.(10 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A+2H 2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_（用字母代号填写）a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物（2）A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此褪色反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（3）一定量的铜片与 100mL
16、 18 mol/L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的 CuSO4的质量为_g，生成的 A 气体在标准状况下体积为_L（假设气体全部逸出） 。（4）将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_。- 7 -（5）已知离子反应：RO 3n +6I +6H+ =R +3I2+3H2O，n=_，R 元素在 RO3n 中的化合价是_。1mol RO 3n 参与反应时，转移电子的物质的量为_ 31.（9 分） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的 SO42-的方法是_。（2）试剂 I 的化学式为_，加入试剂 I 后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_，_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。
