1、1榆林市第二中学 20172018 第二学期期末考试高一年级化学试题考试时间： 90 分钟 满分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量有 H-1 N-14 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 k-39 Cu-64一、单选题（共有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1. 已知反应 CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的 H 0， S 0。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）。A. 低温下是自发进行 B. 高温下是自发进行C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化2.下列关于化学反应速率
2、的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为 0.8 是指 1 时某物质的浓度为 0.8/molLs /molLC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显3.沼气是一种新能源,它的主要成分是 。0.5 ,完全燃烧生成 和液态4CHmol42CO时,放出 445 热量,则下列热化学方程式中正确的是( )2HOKJA. 42()Cg22()Ogl1890KJmolB. ()CHC. 42()H22()l 1JlD. 1()CgO1gO890Ko4.一种基于酸性燃料电
3、池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: 。下列有关说法正确的是( )3224e34CH2A.检测时,电解质溶液中的 向负极移动HB.若有 0.4 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 氧气mol LC.电池反应的化学方程式为: 322CO32CHOD.正极上发生的反应为: 24e45一定温度下，CO 和水蒸气各 1mol 放在密闭容器中反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H2(g)达到平衡后，测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达到平衡后 CO2的物质的量为A. 等于 0.6mol B. 等于 1mol C. 大于 0.6mol 小于 1mol D
4、. 大于 1mol 6. 反应 在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应24CON224CO速率最快的是( )A. B.11.5minvolL 120.7minvNolLC. D. 204 1C7.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( )A.正极附近 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片24SOC.正极上有 逸出 D.铜片上有 逸出2 2H8.下列叙述正确的是( )A.将 0. 5 和 1. 5 置于密闭容器中充分反应生成 ,放热 19. 3 mol2Nol2H3()Ng,其热化学方程式为 KJ()3()g3()Ng18.6 KJmolB.(石墨)
5、(金刚石) , 说明金刚石比石墨稳定C1.9KJmolC.甲烷的标准燃烧热为-890. 3 ,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 1l42()()HgO22()()gHO1890.3KJmolD. 已知 ,20 氢氧化 aql 157.4lg钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于 28.79. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，在相同的条件下NH3(g) 1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为 K2，下列关系正确的是（ ）。3A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=（ K2） 2 D. K1=1/K2） 2 10. 将分别盛有熔融氯化钾
6、、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）。A123 B. 321 C. 631 D. 63211.一定温度下,向容积为 2 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物L质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为 3 4BgD62AgCB.反应进行到 1 时, svAC.反应进行到 6 时, 的平均反应速率为 0.05 /molLsD.反应进行到 6 时,各物质的反应速率相等s12对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关
7、X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体13.已知 , ,在其他条2OgH22COgH0件不变的情况下,说法正确的是( )A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变14.定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:,2SOgC2COgSs0H若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随
8、着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快4C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 的转化率2SOD.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变15.合成氨时,既要使 的转化率增大,又要使反应速率增大,可采取的方法是( )2HA.补充 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂216.反应 在高温时能自发进行 ,其逆反应在低温下能自发进ABg3CDg行,则该反应的 、 应为( )SA. , B. ,0H0HSC. , D. ,17.氮化硅 是一种新型陶瓷,它可由 与过量焦炭在 13001700的氮气流中反34iN2iO应制得: ,该反应的平衡数
9、 为( )。22()6()SiOsCg34()6()SiNsCgKA. B. C. D.62()cN63422()(cSiOi26()c23264()cNSiOiC18.某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍能发生偏转C.外电路中每通过 0.1 电子,铜的质量理论上减小 6.4 mol gD.原电池的总反应式为 32CuAgNO322CuNO非选择题 （共 52 分）二、填空题19. （共 16 分，每空 2 分） 1. 425时,向某 的密闭容器中充入 2 和 2 发生反应: VLmol2HgolIg, ,测得
10、各物质的物质的量浓度与时间22()HgIHIg6.5/kJ变化的关系如下图所示。5请回答下列问题:(1). _.V(2).该反应达到最大限度的时间是 ,该时间内平均反应速率 vHI。(3）.该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。2.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。经 4min 后测知 D 的浓度为 0. 5molL-1,CA:CB=3:5,C 的平均反应速率是 0.125molL-1min-1,此时 A 的物质的量浓度为_,B的平均反应速率为_,x 值是_。20. （共 6 分，每空 2 分）
11、A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。1.分别写出 B、C 烧杯中铁片表面发生的电极反应。B: ;C: 。2.A、B、C 烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(用字母序号表示)。21.（共 10 分，每空 2 分） 1. 25,101kPa,下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需要消耗的能量(即键能,单位为 kJmol-1)化学键 C-H C-F H-F F-F键能 414 489 565 1586下列最活泼的物质是_A.CH4 B.F2 C.CF4 D.HF若需要断掉 1mol 甲烷(CH 4)的所有化学键需要能量为_根据键能数据计算 CH4(g)+4F2(g)=CF4
12、(g)+4HF(g) H=_2.（1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJmol-1。相同条件下，若 2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式 。22.（共 14 分，每空 2 分）已知: ,反应过程中的能22HgO2Hg量变化如下图所示,回答下列问题:1. 、 、 分别代表什么意义?abc:_; :_; :_。c2.该反应是放热反应还是吸热反应?_。 大于零还是小于零?_。H3.若已知 , ;22HgO2g1Q1molkJ22gO, 。则 _(填“”、“、“=”,下 lQ1molkJ同) , _ 。212
