1、- 1 -长安一中 20172018 学年度第二学期期末考试高一化学试卷（理科）时间：100 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 S:32 Cu: 64 Ag:108 第 I 卷 选择题（40 分）1. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中，Cl -的数量为 0.1NAB2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容
2、器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA2. 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK 、Na 、HCO 、NO BNa 、SO 、Cl 、S 2 3 3 24CNH 、Mg 2 、SO 、NO DK 、Ca 2 、Cl 、Na 4 24 33已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+。Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2
3、OCCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2 D2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I24. 下列说法正确的是( )NH 3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101 kPa、150 时， ag CO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag碱性氧化物一定是金属氧化物22.4 L 的 CO 气体和 28 g N2所含的电子数相等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔
4、化氢氧化钠固体后进行测量氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原- 2 -A B C D5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 （ ）目的 操作A 配制 100ml，1.0 mol/L 的 CuSO4溶液用托盘天平称取 16.0 g 的胆矾备用B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 苯萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层62016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下
5、列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts176177a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强8短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿
6、色气体， q 的水溶液具有漂白性， r 溶液为强电解质溶液， s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法正确的是( )A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸9. 甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( )ACH 3Cl 不存在同分异构体 BCH 2Cl2不存在同分异构体- 3 -CCHCl 3不存在同分异构体 DCCl 4不存在同分异构体10. 下列化学用语表达不正确的是（ ）丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为 CH3CHCH2某有机物的名称是 2，3-二甲基戊烷 异戊烷与 2-甲基丁烷互为同分异构体A B
7、C D 11. 下列变化过程与化学反应无关的是( )A苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12. 用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的 1 个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种13. 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的碳原子最多为 b，含四面体结构碳原子数为 c，则 a、b、c 分别是（ ）A 3，4，5 B 4，l0，4 C 3，l0，4 D 3、14，414. 一种气态烷烃和一种气态烯烃
8、的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通过足量溴水，溴水增重 8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯15. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A. B. - 4 -B. D. 16. 2000 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B聚乙炔的化学式为 ，分子中所有碳原子在同一直线上C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D聚乙炔树脂自身不导电17.
9、 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离 H+的能力不及 H2OC乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D苯酚中的羟基氢能与 NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与 NaOH 溶液反应19在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( )A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首
10、先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来20. 某醇和醛的混合物 0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出 16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合 CnH2nO，下列结论正确的是（ ）B.CH2BrCH2Br- 5 -A混合物中的醛一定是甲醛 B混合物中的醛、醇可以是任意比C混合物中的醇、醛的物质的量之比是 11 D混合物中的醇、醛的物质的量之比是 31第 II 卷 非选择题（60 分）21. (10 分) 现有下列几组物质：O 2和 O3 35Cl 和 37Cl CH 3CH3 和 CH3CH2CH3CH 3CH2CH(CH3)CH2CH3 和
11、CH 3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 H 2、D 2 和 T 2 CH 3(CH2)2CH3 和 (CH 3)2CHCH3 CH 3CH(CH3)CH3 和 CH(CH 3)3 和(1) 互为同位素的有 ；(2) 互为同素异形体的有 ；(3) 互为同分异构体的有 ；(4) 互为同系物的有 ；(5) 属于同种物质的有 。22.（12 分） X、Y、Z、W、T 是原子序数依次增大的五种短周期元素，且 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32。其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻， Z、W 位于同一主族。T 的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1) 写出
12、 W 元素在周期表中的位置为 。(2) 由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为 。(3) Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式： 。(4) Y 和 T 两元素的非金属性强弱为 Y T (填“” “CSi（1 分）23(12 分) 【每空 2 分】（1） ； NO 2； （2）3Cu + 8H + +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H 2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3） 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O ； 向下排空气法-
13、9 -24.（12 分）（1）冷凝回流 （1 分）（2） （2 分）（3）否（1 分） ， 液体容易迸溅（1 分）（4）水浴加热（1 分） ， 溶有浓硝酸分解产生的 NO2 （1 分）（5）洗去残留的 NaOH 及生成的钠盐 （2 分）（6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(或水冷却效果差；答案合理即可给分) （1 分）（7）72% （2 分）25. （14 分）（1）B： （1 分） ； C： （1 分）（2）氢氧化钠醇溶液，加热（1 分）（3） 或 （2 分）（4） + 2NaOH + 2NaCl + 2H2O （2 分） ，消去反应（1 分） ； + 2NaOH + 2NaBr （2 分） ，取代反应（1 分） ； + O2 + 2H2O （2 分） ，氧化反应（1 分） 。水，醇，Cu，
